2022-2023學(xué)年山西省臨汾市清華園中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市清華園中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，不正確的是A原電池工作時的總反應(yīng)為：ZnCu2+Zn2+CuB原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng) C如將Cu電極改為Fe電極，CuSO4溶液改為FeSO4溶液，則Zn電極依然作負(fù)極 D鹽橋中裝有瓊脂的飽和氯化鉀溶液，則鹽橋中的K移向ZnSO4溶液參考答案：D略2. 下列表示方法中，錯誤的是 （ ）A1mol氮 B1molO C1molNa+ D1molH2CO3參考答案：

2、A略3. 實驗室檢驗溶液中是否存在SO42，可選用的化學(xué)試劑依次為AKCl(aq)，HCl(aq) BHNO3(aq)，KNO3(aq) CHCl(aq)，BaCl2(aq) DNaNO3(aq)，HNO3(aq)參考答案：C試題分析：要檢驗硫酸根離子，則需要排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此具有硫酸根的試劑是鹽酸和氯化鋇，答案選C.4. 一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 = 2NO+O2 在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2 單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO 用NO2、NO、O2的

3、物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為2：2：1 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的顏色不再變化 混合氣體的平均分子量不再改變A、 B、 C、 D、以上全部參考答案：A略5. 在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，可加入的試劑是A.20mlH2O B.NaOH溶液C.醋酸鈉固體 D.濃鹽酸參考答案：C6. 咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列關(guān)于咖啡鞣酸的說法，不正確的是 A分子式為C16H18O9 B在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)C1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：

4、C略7. 反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略8. 下列說法錯誤的是()ANH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小C那些不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合

5、于所有的過程參考答案：A略9. 下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）A、氯甲烷 B、氯仿 C、乙醇 D、氯乙烷參考答案：D略10. 將2molA和1molB充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g） xC(g)達(dá)到平衡，測得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC， 達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為A、2 B、3 C、4 D、5參考答案：AB略11. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種工藝。下列說法錯誤的是()A.聯(lián)合制堿法和氨堿法的化學(xué)反應(yīng)原理中都有下列化學(xué)

6、反應(yīng):NH3+CO2+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B.聯(lián)合制堿法生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝C.氨堿法生產(chǎn)中有氨的循環(huán)利用工藝D.聯(lián)合制堿法和氨堿法都有一定的局限性參考答案：B解析：氨堿法將NH4Cl和Ca(OH)2再反應(yīng),使NH3循環(huán)利用;聯(lián)合制堿法是制得純堿和副產(chǎn)品氯化銨。12. 用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時間電解后，兩極均得到112L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 A05molL B08molL C1 molL D15 mol參考答案：C13. 295K時，水的Kw是1.010-1

7、4.313K時，Kw是3.810-14.此時，C(H3O+)=1.010-7的水溶液是A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 緩沖溶液參考答案：C14. 700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2) molL1min1B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時n(CO

8、2)0.40 molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B15. 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)某研究性學(xué)習(xí)小組

9、在網(wǎng)上收集到如下信息:溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究: 【實驗】 制備銀鏡,并與溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 (1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。 a.邊振蕩盛有2%的溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止 b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱 d.銀氨溶液具有較弱的氧化性 e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大 【提出假設(shè)】 假設(shè)1:具有氧化性,能氧化Ag。 假設(shè)2:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。 【設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)】 (2)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢

10、驗出驗證了假設(shè)1成立。請寫出氧化Ag的離子方程式_ (3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。 實驗步驟 (不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 若銀鏡消失,假設(shè)2成立。 若銀鏡不消失,假設(shè)2不成立。 【思考與交流】 (4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立,若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由: 。 參考答案：(1)a、d、e =(3) 實驗步驟 (不要求寫具體操作過程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 測定上述實驗用的溶液的pH 配制相同pH的硝酸溶液,將此溶液加入有銀鏡

11、的試管內(nèi) (4)不同意。甲同學(xué)檢驗出了可確定一定氧化了Ag;乙同學(xué)雖然驗證了此條件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag時,由于沒有檢驗的還原產(chǎn)物,因此不能確定是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。 NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。略18. (10分) 已知：RCOOH RCH2OH，RX RCOOH。有機(jī)化合物A可發(fā)生如下

12、圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。 CH2-C=O C D O O OC CH2 B E F H G (1) 步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_(填序號) (2) D的結(jié)構(gòu)簡式為_ (3) 寫出符合題意的所有A的結(jié)構(gòu)簡式: _、_ (4) 寫出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ (5) W是芳香族化合物,且與G是含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體,W有下圖一系列變化: W X X Y Y Z (分子內(nèi)有一個含氧五元環(huán)) 請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式.XY : ZN : 參考答案： (1) (2) HOCH2COOH (3) 寫出符合題意的所

13、有A的結(jié)構(gòu)簡式: O HOCH2OCCH2OH 、 O HOCH2COCH2OH (4) 寫出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: - HOCOOH+NaHCO3 HOCOONa+ CO2+ H2O 19. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算專題：有機(jī)物分子組成通式

14、的應(yīng)用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的