2022-2023學(xué)年山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）A只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物【分析】A只含一種元素的物質(zhì)，可能是混合物；B純凈物是由一種物質(zhì)組成；C非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物；D分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成【解答】解：A只含一種元素的物質(zhì)，可能

2、是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是單質(zhì)，故A錯誤；B純凈物是由一種物質(zhì)組成，則只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物，故B正確；C非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物，如CO是非金屬氧化物，是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯誤故選B2. 光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高純硅參考答案：B略3. 下列有機物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

3、 ( ) A乙醇使KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷和氯氣混合，見光 D用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B4. R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值為 A.4 B.3 C.2 D.1參考答案：C略5. 已知A、B、C、D、E幾種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：；A為單質(zhì)，其余為化合物，其中C可能是： A.NH3 B.NO C.SO2 D.H2SO3參考答案：BC略6. 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含有A置換反應(yīng)

4、B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)參考答案：略7. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3CMnO4DHNO2參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)中II2，失去1個電子，而H2O2H2O得到2個電子，IO3I2得到5個電子，MnO4Mn2+得到5個電子，HNO2NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行判斷【解答】解：氧化時I，H2O2H2O得到2個電子，IO3I2得到5個

5、電子，MnO4Mn2+得到5個電子，HNO2NO得到1個電子，II2，失去1個電子，但由于IO3也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3，故選B8. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C制農(nóng)藥的材料 D半導(dǎo)體材料參考答案：D9. 有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I

6、-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl 參考答案：C根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個方程式得出氧化劑的氧化能力順序是：MnO4-Cl2Fe3+I2，同理還原性順序為：I-Fe2+Cl-Mn2+。可見加入FeCl3可以只氧化I-。10. 根據(jù)主族元素的原子序數(shù)不能確定的是 （ ） A質(zhì)子數(shù) B核電荷數(shù) C核外電子數(shù) D相對原子質(zhì)量參考答案：D略11. 氟利昂122的化學(xué)式是CF2Cl2，下面關(guān)于氟利昂122的說法正確的是（）A屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)B分子中的碳原子是飽和的C沒有同分異構(gòu)體D是甲烷的同系物參考答案：BC

7、解：A、CF2Cl2是烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，不是正四面體，故A錯誤；B、分子中碳原子連接4個原子，分子中的碳原子是飽和的，故B正確；C、CF2Cl2是甲烷的取代產(chǎn)物，為四面體結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲烷屬于烷烴，CF2Cl2屬于烴的衍生物，不是同系物，故D錯誤，故D錯誤；故選BC12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A標準狀況下，80gSO3的體積為22.4LB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28g N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD

8、6.0gSiO2中含有0.1NA個 SiO2分子。參考答案：CA標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B標準狀況下，2.24L 即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C已知反應(yīng) 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物，每生成2molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成28g N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；DSiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A2.4 g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB

9、鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子為1NAC1 mol Fe溶子過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA鎂原子最外層只有2個電子，易失去，2.4 gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B鈉在氧氣中燃燒可生成多種氧化物，且化合物中鈉均為+1價，則23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子為1NA，故B正確；C1 molFe溶子過量硝酸生成硝酸鐵，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯誤；D標準狀況下，CCl4為液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤，答案為B。14. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫

10、氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）AAlCl3BAl（OH）3CAl2（SO4）3DNaAlO2參考答案：B【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物【分析】結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等【解答】解：AAlCl3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，但不能與鹽酸反應(yīng)，故A不符合；B氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B符合；CAl2（SO4）3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化

11、鋁沉淀，但不能與鹽酸反應(yīng)，故C不符合；DNaAlO2與鹽酸反應(yīng)得到氫氧化鋁或氯化鋁，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合，故選B15. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OHCu（OH）2+SO42D氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O參考答案：D解：A石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式為：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故A錯誤；B用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O

12、+CO2=2CH3COO，故B錯誤；C硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu2+2OHCu（OH）2，故C錯誤；D氫氧化鋁中和鹽酸，生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故D正確；故選：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國”標準，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：(l)取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20 mL

13、18 mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。該小組同學(xué)認為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是：_ 該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計了多種實驗方案。下列方案不可行的是_ A將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重B將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量C用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：(2)加入濃硫酸之前先通N2一段時間

14、，其目的是_ (3)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應(yīng)猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO猜想3： (4)甲同學(xué)認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是 (5)乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由： _ 【思考與交流】(6)實驗結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是 A打開彈簧夾，通入O2B由分液漏斗加入H2O2溶液C由分液漏斗加入NaNO3溶液D. 由分液漏斗加入Na2

15、SO4溶液參考答案：(1) 隨著反應(yīng)進行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)（2分） A B（2分）(2) 排除空氣的干擾（2分）(3) 酸性條件下，SO2被NO氧化為SO（2分）(4) NaHSO3飽和溶液（2分） (5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）(6) A B C（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案 ；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18. 對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標準1：是不是化合反應(yīng)；分類標準2：反應(yīng)物的特點，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標準3：是不是氧化還原反應(yīng) 19. 為緩解能源危機，能源專家想出了