2022-2023學(xué)年山東省青島市第十三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省青島市第十三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵D.極性分子一定含有極性鍵參考答案：AD2. 關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的說法不正確的是（ ） A溫度計(jì)插入到反應(yīng)物液面以下 B加熱時要注意使溫度緩慢上升至170C反應(yīng)過程中溶液的顏色會逐漸變黑 D生成的乙烯混有刺激性氣味的氣體參考答案：B略3. 某溫度下在

2、密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：A10% B60% C80%D90%參考答案：C4. 在相同溫度時10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是A、 中和時所需NaOH的量前者多B、與活潑金屬反應(yīng)時的起始速率相等C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué)D、電離程度后者大參考答案：D略5

3、. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol參考答案：D電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4 +2H2O 電解=2Cu + 2H2SO4 + O2，從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu(OH)2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.

4、1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。6. 某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。 下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種 B該有機(jī)物屬于芳香族化合物C鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為CH3 D該有機(jī)物不可能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：A7. 下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是（ ） A丙烷 B丁烷 C異丁烷 D新戊烷參考答案：D略8. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體A. A為固體，C為，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A

5、為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B9. 燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)H2O(l)2e2OHY極：H2(g)2OH2H2O(l)2e下列判斷正確的是 AX是正極 BY是正極CY極發(fā)生還原反應(yīng) DY極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AD10. 在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A. 16% B. 37% C. 48% D. 無法計(jì)算參考答案：B略11. 把氫氧化鈉溶液和硫

6、酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有 A醋酸 B酒精 C食鹽 D葡萄糖參考答案：D略12. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）ABa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=2.92 kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=18 kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=

7、73 kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s） H=0.72 kJmol1參考答案：B解：100mL 0.4molL1 Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），100mL 0.4molL1 HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)涉及的離子方程式為H+（aq）+OH（aq）=H20（l），根據(jù)放出的熱量為2.2kJ，可知H+（aq）+OH（aq）=H20（l）H=55kJmol1，設(shè)B

8、a2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=QkJmol1，則0.04Q+0.08mol55kJmol1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1故選B13. 某酸性溶液中只含、四種離子，下列說法正確的是A. 溶液中離子濃度可能滿足：B. 該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C. 可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D. 再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略14. 橙花醛是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3

9、)=CHCHO。下列說法正確的是 （ ）A橙花醛不能與溴發(fā)生加成反應(yīng) B橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B略15. 25OC時，水的電離平衡：H2OH+OH- H0,下列敘述正確的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低D、將水加熱，Kw增大，c(H+)不變參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了測定一種氣態(tài)烴A的分子式，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下A氣體置于密閉容器內(nèi)燃燒，實(shí)驗(yàn)表

10、明產(chǎn)物是CO2、CO和H2O，學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)如下兩個方案，均認(rèn)為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們測定的數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否測得A的最簡式（填“能”或“不能”）。甲方案_ _，乙方案_。 根據(jù)能測出A的最簡式方案，回答下列問題： （2）A的最簡式為_。(寫出計(jì)算過程) （3）若要確定A的化學(xué)式是否需要測定其他數(shù)據(jù)_（填“是”或“否”），如果需要，測定數(shù)據(jù)是_ _。參考答案：（1）不能 _能_（2）_CH2_（3）_是_ _烴A的相對分子質(zhì)量 n（H2O）= 0.3 moln（CO2）= 13.2/44 = 0.3 moln（C）：n（H）= 1:

11、2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件，回答下列問題： (1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_，正反應(yīng)為_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(2)t1min后，改變下列某條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有_（填字母編號）。 A保持其他條件不變，增大壓強(qiáng) B保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體 C保持其他條件不變，升高溫度參考答案：18. 由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式 。AB的反應(yīng)條件為 。EG的反應(yīng)類型為 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式 。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與