2022-2023學(xué)年山東省德州市人民中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省德州市人民中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）AHCO3BNa+CBa2+DNO3參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件【分析】加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量存在，以此來(lái)解答【解答】解：加入少量Na2O2固體后，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿

2、性，HCO3、OH、Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，只有NO3濃度基本保持不變，故選D2. 下列說(shuō)法正確的是A. 2.8 g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1 mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAD. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA. 2.8 g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為 = mol，含共價(jià)鍵數(shù)目為mol 18 NA =0.6NA，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?/p>

3、0價(jià)生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而且兩者均含2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子，故1mol混合物中含離子共3NA個(gè)，故C正確；D、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。本題的難點(diǎn)是D，用惰性電極電解CuSO4溶液后，加入Cu(OH

4、)2能使溶液復(fù)原，說(shuō)明陽(yáng)極上析出的是氧氣，陰極上析出的是銅和氫氣。3. 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A乙炔的最簡(jiǎn)式：CHCH B氯化鈉的分子式：NaClCCO2的電子式： DF的最外層電子排布式：2s22p6參考答案：D4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD1molL-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略5. 下列有關(guān)鈉的敘述正確的是 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 金屬鈉可以保存在煤油中

5、 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅 金屬鈉有強(qiáng)還原性鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子，所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià) A B C D參考答案：D略6. 某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是 ( ) 用濃硫酸代替稀硫酸 加熱 改用鋁粉 增大稀硫酸的體積 加水 加入少量硫酸銅 A.全部 B. C. D. 參考答案：B 略7. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比純鐵容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)物品久置表面變暗參考答案：D考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果

6、金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答解答：解：A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后在其獎(jiǎng)牌的表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，故D選；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)

7、，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，難度中等8. 煤的氣化是現(xiàn)代化學(xué)工藝的重要應(yīng)用方向之一。加工時(shí)取煤樣品加強(qiáng)熱得到混合氣體。現(xiàn)用靈敏氣體檢測(cè)儀測(cè)得不同溫度下的氣體組成及體積分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A煤樣品中一定只含C、H兩種元素B混合氣體的成分都是有機(jī)物C混合氣體中CnHm的體積分?jǐn)?shù)最小D混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)比CO大參考答案：D略9. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 31g白磷中含有6NA個(gè)P-PB. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC. NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.2

8、4LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA參考答案：BA. 白磷的分子式是P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)PP鍵，31g白磷的物質(zhì)的量是31g124g/mol=0.25mol，則31g白磷含有PP鍵的物質(zhì)的量是0.25mol6=1.5mol，數(shù)目是1.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B. 過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是1價(jià)，1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mollNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C. 一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大

9、于107g，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24LO2的物質(zhì)的量也是0.1mol ，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧氣，而NO2中存在可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，則最后所得混合氣體的分子數(shù)小于0.15 NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。點(diǎn)睛：解答阿伏加德羅常數(shù)類(lèi)問(wèn)題，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算，如本題中白磷的結(jié)構(gòu)；留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)以及隱含的反應(yīng)2NO2 N2O4；二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)，如本

10、題中Fe(OH)3膠體粒子和Fe(OH)3個(gè)數(shù)之間的關(guān)系，這就要求在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)， 并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握。10. 下圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（ ）選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)CX澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性參考答案：C略11. 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)

11、系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是A的取值范圍為0a50 B的最大值為25 C若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80a90 D若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75a90參考答案：C略12. 將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能為73 C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15 n 0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1121參考答案：AC略13. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)

12、的敘述正確的是（ ）A配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B. 用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D. 用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略14. 下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)C在加熱下，加入適量乙醇和濃硫酸以除去乙酸乙酯中含有的乙酸雜質(zhì)D高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性參考答案：D15. 現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時(shí)生成的Li2CO3固體

13、和碳儲(chǔ)存于碳納米管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫B. 充電時(shí),Y為陽(yáng)極,Li+向X電極移動(dòng)C. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為2Li+CO32-2e-=Li2CO3D. 放電時(shí),電池總反應(yīng)為3CO2+4Li=2Li2CO3+C參考答案：C【分析】A、鋰是活潑金屬；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽(yáng)極，Li向X電極移動(dòng)；C、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ie-=Li+；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li=2Li2CO3+C；【詳解】A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會(huì)與有機(jī)溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

14、，Y為陽(yáng)極，Li向陰極X電極移動(dòng)，故B正確；C、放電時(shí)，碳酸根離子不能通過(guò)有機(jī)溶劑，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ie-=Li+，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li=2Li2CO3+C，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注意電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn), (部分產(chǎn)物略去):(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的

15、物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式) (2)Z為一種或兩種氣體若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中生成的氣體與a反應(yīng) 的化學(xué)方程式是_若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是 (3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符 號(hào))_(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色 沉淀生成當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體， 則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) 參考答

16、案：（15分）（1）Al （2）SO2 +NaHCO3 = NaHSO3 + CO2 NO. CO2 （3）Fe3+ Cu2+ H+ (4) 2Fe2+4I- +3H2O2=2Fe(OH)+ 2I 2 (5) CuO C Fe2O3 CuO C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD

17、0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688LNO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題

18、考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（2）的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱(chēng)是_。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有_種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6