2022-2023學年安徽省滁州市來安第一中學高二化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省滁州市來安第一中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （多選題）X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說法錯誤的是 AX的非金屬性比Y弱BX的原子序數比Y的小CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DX的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱參考答案：B C試題分析：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數XY，則A同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強，則非金屬性

2、XY，故A正確；B原子序數XY，故B錯誤；C、非金屬性XY，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物更穩(wěn)定，故C錯誤；D、非金屬性XY，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故X最高價氧化物對應水化物的酸性比Y最高價氧化物對應水化物的酸性弱，故D正確故選BC2. pmolC2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成mmolC2H2和nmolH2，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣 ( ) A（3m/2+n/2+2p）mol B(3p-3m/2-n/2)C3pmol D(3m/2+n/2)mol參考答案：C略3. 肼( )是一種高能燃料，有關

3、化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是 A194 B516 C391 D658參考答案：C略4. 下列說法中正確的是( ) A干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂B原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性C分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動參考答案：B略5. 下列說法中錯誤的是A化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。B化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的。C能量變化是化學反應的基本特征

4、之一。D化學變化中能量變化的大小與反應物的質量的多少無關。參考答案：D試題分析：A、化學反應中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，故A正確；B、化學反應的主要特征：（1）有新物質生成（2）伴隨能量變化（3）外在現象故B正確；C、任何化學反應都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，故C正確；D、反應物越多能量變化越大，故D錯誤故選：D考點：化學反應與能量變化6. 最近醫(yī)學界通過放射性14C標記C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是 A與12C的化學性質不相同 B與12C的中子數

5、相同C是C60的同素異形體 D與12C互為同位素參考答案：D略7. 下列四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是 A由水電離的c(H)：=B將、兩種溶液混合后，若pH7，則消耗溶液的體積：C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大D向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：參考答案：B略8. 下列熱化學方程式中H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）

6、+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol參考答案：D9. 2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池,內部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是() A.放電時,鋁為負極,石墨為正極 B.放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7- C.充電時的陽極反應為:Cn+ AlCl4-e-CnAlCl4D.放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動參考答案：D試題分

7、析：A、放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負極、石墨為正極，A正確；B、根據示意圖，放電時，鋁為負極，鋁跟AlCl4 得到電子生成Al2Cl7，負極反應為：Al 3e-+ 7AlCl4 =4Al2Cl7，B正確；C、充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cn+ AlCl4 e- =CnAlCl4，C正確；D、放電時是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，有機陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動，D錯誤，答案選D。10. 按碳骨架分類，下列說法正確的是（ ） A屬于醇類化合物 B屬于芳香族化合物C 屬于脂環(huán)化合物 DCH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物參考答案：D略11. 一定溫度下

8、，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是（） A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/（L?s）B反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/LC反應開始到10 s時，Y的轉化率為79%D反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線【分析】根據圖象的曲線變化判斷物質的量的變化以及反應速率、轉化率的計算，根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式【解答】解：A反應開始到10s，用Z表示的反應速率=0.079mol/（L?s），故A錯誤；B

9、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了=0.395mol/L，故B錯誤；C反應開始到10s時，Y的轉化率為=79%，故C正確；D由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，則n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；故選C12. 與乙醇互為同分異構體的是A乙醚 B甲醚 乙醛 D甲醇 參考答案：B13. 下列熱化學方程式表達正確的是（H的絕對值均正確

10、）（）AC2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H=+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol （反應熱）D2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol （反應熱）參考答案：C考點：熱化學方程式 分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；B、中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；C、熱化學方程式是標注物質聚集狀態(tài)，反應放出的熱量；D、熱化學方程式是標注物質聚集狀態(tài)

11、，反應放出的熱量解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）反應中生成的氧化物水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（中和熱），故B錯誤；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（反應熱），符合熱化學方程式的書寫，故C正確；D、2NO2=O2+2NOH=+116.2kJ/mol（反應熱），未標注物質聚集狀態(tài)，故D錯誤；故選C點評：本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學方程式的書寫方法和判斷，關鍵是概念的理解，題目較

12、簡單14. 下列各組離子能共存的是（）ANa+、OH、Al3+、SO42 BFe3+、SCN、Na+、ClCMg2+、SO42、Na+、Cl DH+、Cl、NO3、Fe2+參考答案：C考點：離子共存問題 分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體等，不能發(fā)生氧化還原反應等，離子大量共存，以此來解答解答：解：AOH、Al3+結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BFe3+、SCN結合生成絡離子，不能大量共存，故B錯誤；C該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；DH+、NO3、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為

13、解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大15. 常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）A. 0.2mo1CO2通入1L0.3molL-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)B. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C. 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)3COOH)+c(H+)D. 已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c

14、(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)32-)參考答案：AA0.2molCO2通入1L0.3mol?L-1KOH溶液中，反應后溶質為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀，根據電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，根據溶液中物料守恒得到：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(K+)，二者結合可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A正確；B. 在Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；CpH=4.

15、75濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，說明醋酸的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，根據電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故C錯誤；D一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，則c(SO32-)c(H2SO3)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10

16、分）16. 溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生 成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。實驗操作：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 _。(2)觀察到_現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是_，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、

17、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。參考答案：(1)溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失(2)試管內溶液靜置后不分層(3)紅外光譜、核磁共振氫譜 (4) 生成的氣體 將生成的氣體先通過盛有NaOH稀溶液的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液) 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知在1273K時反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數K=1.5；現在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分

18、含量減少，則正反應是 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ；a混合氣體的壓強保持不變bH2的濃度不再改變c消耗H2O的物質的量與生成H2的物質的量之比為11dFe、H2O、FeO、H2的物質的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50 molL-1 ，加熱到1273K。當反應進行到C(H2)=0.2 molL-1時，試判斷該反應是否達到平衡：（“是”或“否”），此時v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。當反應達到平衡后，則容器中H2O(g) 的物質的量為 。參考答案：（1）增大 （2）吸熱 （3）b （4）否，大于 0.4mol18. （