人教版高中化學(xué)選修四23化學(xué)平衡第1課時練習(xí)

1、人教版高中化學(xué)選修四2.3化學(xué)平衡第1課時練習(xí)人教版高中化學(xué)選修四2.3化學(xué)平衡第1課時練習(xí)7/7人教版高中化學(xué)選修四2.3化學(xué)平衡第1課時練習(xí)課時作業(yè)(七)學(xué)業(yè)水平層次（A）1現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，以下有關(guān)說法正確的選項是()A達到化學(xué)平衡時，N2將完好轉(zhuǎn)變成氨B達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度必然相等C達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零【剖析】當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正v逆0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不用然相等。【答案】C模

2、型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常有方法，對于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反應(yīng)，以下四個圖中能夠表示該反應(yīng)在必然條件下為可逆反應(yīng)的是()【剖析】可逆反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物同時存在。【答案】C3必然條件下，可逆反應(yīng)2AB3C，在以下四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA2mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)BvA2mol/(Lmin)vC2mol/(Lmin)CvA1mol/(Lmin)vB2mol/(Lmin)DvA1mol/(Lmin)vC1.5mol/(Lmin)【剖析】v正與v逆比值等于其化學(xué)計量數(shù)之比時，說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)。【答案】D4判斷A(g)B

3、(g)C(g)D(g)可否達到平衡的依照為()壓強不隨時間改變B氣體的密度不隨時間改變Cc(A)不隨時間改變D單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等【剖析】假設(shè)平衡右移，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不改變，所m（氣體）以氣體壓強、體積均不改變，依照可知，密度也不變，V（氣體）A、B選項均不吻合題意；D選項，均是表示正反應(yīng)速率，不吻合題意?！敬鸢浮緾5如圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，以下表達正確的選項是()t1時，只有正方向反應(yīng)B0t1，c(Z)在減小Ct2t3，反應(yīng)不再進行Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【剖析】依照vt圖像，對于該可逆反應(yīng)t1時刻正、

4、逆反應(yīng)都在進行，0t1時段v正v逆，c(Z)在增大；t2時刻v正v逆，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)；t2t3時段，反應(yīng)仍在進行，但由于v正v逆，因此各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化?！敬鸢浮緿6以下可逆反應(yīng)，在給定的條件下必然達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是()AN(g)3H(g)2NH(g)在混雜氣體中(NH)33.3%2233BCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(在恒容容器中，容器內(nèi)壓強不再改變)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(在恒壓條件下，總質(zhì)量不再改變)D2NO2(g)2NO(g)O2(g)(在恒容條件下，氣體顏色不再改變)【剖析】A項中，(NH3)33.3%，未說明后續(xù)可否變化，不能說

5、明達到平衡狀態(tài)；B項中，對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，p總向來為恒量；C項中，總質(zhì)量向來為恒量，不能夠作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依照。【答案】D7必然溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線以下列圖。請回答以下問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是_，此時反應(yīng)可否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正_v逆(填“、”“v(C)BA、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正v逆的是狀態(tài)EC保持P1不變，EA所需時間為x；保持P2不變，DC所需時間為y，則xyD使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀

6、態(tài)，從理論上來講，可采納的條件是從P1突然加壓至P2，再由P2無量緩慢降壓至P1【剖析】在有氣體參加的反應(yīng)系統(tǒng)中，增大壓強，反應(yīng)速率增大，A點的壓強小于C點，故反應(yīng)速率v(A)v逆，D點表示向逆向進行，v正P1，故在P2時反應(yīng)速率大于P1時，因此，達到平衡的時間比P1要短，yx，C項錯誤。【答案】D10698K時，向某VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5kJmol1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系以下列圖。請回答以下問題：(1)V_。(2)該反應(yīng)達到最大限度的時間是_，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)_。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，_(填“吸取”或“放出”)的熱量為_?！酒饰觥?1)由圖知初始反應(yīng)時，c(H2)c(I2)1molL1，而加入的H2和I2的物質(zhì)的量均為2mol，因此V2。(2)反應(yīng)達到最大限度即達到化學(xué)平衡，所需時間為5s，v(HI)1.58molL111。5s0.316molLs(3)可逆反應(yīng)從正反應(yīng)建立，因此需放出熱量。由反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H26.5kJmol