人教版高中化學(xué)選修四第四章第3節(jié)電解池

1、人教版高中化學(xué)選修四第四章第3節(jié)電解池人教版高中化學(xué)選修四第四章第3節(jié)電解池5/5人教版高中化學(xué)選修四第四章第3節(jié)電解池選修四第四章第3節(jié)電解池第一課時(shí)電解原理【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解電解原理、電解池的構(gòu)造，正確判斷電解池的陰陽(yáng)兩極2初步掌握陰陽(yáng)離子在兩極的放電序次3初步掌握對(duì)電極反應(yīng)物及生成物的判斷4提高對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察，著手操作，歸納總結(jié)的能力，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣5感悟團(tuán)隊(duì)合作學(xué)習(xí)的樂(lè)處，提高學(xué)習(xí)積極性【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解池的工作原理【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】離子放電序次、電極反應(yīng)物及產(chǎn)物的判斷學(xué)習(xí)過(guò)程【序言】1799年，當(dāng)意大利人發(fā)了然最原始的電池伏打電池此后，好多科學(xué)家對(duì)電產(chǎn)生了濃厚的興趣，電給世界帶來(lái)了太多的不可

2、以思議，好奇心驅(qū)遣著人們?nèi)ミM(jìn)行各種試一試，想看看它還能否出現(xiàn)什么奇怪的現(xiàn)象。1807年，當(dāng)英國(guó)化學(xué)家戴維將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通直流電源時(shí)，奇景終于產(chǎn)生了，在陰極周邊產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過(guò)程，當(dāng)時(shí)在社會(huì)上引起了驚動(dòng)。他隨后用電解法又接踵發(fā)現(xiàn)了鈉、鈣、鍶、鋇、鎂、硼、硅等元素，戴維成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的。這其中的巧妙是什么呢？電解時(shí)，物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？【師生互動(dòng)】學(xué)生顯現(xiàn)預(yù)習(xí)成就，教師總結(jié)。電解池1看法：將轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。2陽(yáng)極與陰極陽(yáng)極：與電源相連的電極陰極：與電源相連的電極3組成條件電源兩個(gè)電極或熔融電解質(zhì)【教師活動(dòng)】表達(dá)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

3、【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)4-2，教師協(xié)助，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并完成研究一第一部分。研究一電解CuCl2溶液（一）1、試驗(yàn)研究CC若燒杯中的液體為CuCl2溶液，合上電源開關(guān)，給CuCl2溶液通電時(shí)現(xiàn)象：陰極上，此該物質(zhì)是。陽(yáng)極上：，CuCl2溶液經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：陽(yáng)極：。反應(yīng)種類：反應(yīng)。陰極：。反應(yīng)種類：反應(yīng)?？偡磻?yīng)式：?！編熒?dòng)】小組成員選出代表顯現(xiàn)實(shí)驗(yàn)成就，教師作出談?wù)??！咀灾鲗W(xué)習(xí)】完成研究一第2部分.（二）歸納總結(jié)：過(guò)程解析：CuCl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖冢姾筮@些自由搬動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下發(fā)生搬動(dòng)，依照相互吸引的原理，帶負(fù)電的氯離子向極搬動(dòng)，在陽(yáng)極，氯離

4、子失去電子被為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽(yáng)極放出，帶正電的銅離子向極搬動(dòng)，在陰極銅離子獲得電子被成銅原子，覆蓋在陰極上。電解原理：.在外加直流電的作用下，電子從電源的沿導(dǎo)線流入電解池的。從電解池的流出。并沿導(dǎo)線流回電源的。電解池的陰極齊聚負(fù)電荷，吸引溶液中的離子向其搬動(dòng)，使該離子發(fā)生反應(yīng)；電解池的陽(yáng)極齊聚正電荷，吸引溶液中的離子向其搬動(dòng)，使該離子發(fā)生反應(yīng).電解：使電流經(jīng)過(guò)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起的過(guò)程?！編熒?dòng)】小組談?wù)撏瓿汕闆r，選出代表顯現(xiàn)成就，教師作總結(jié)。并用動(dòng)畫演示過(guò)程原理，讓學(xué)生獲得更深刻的理解。【設(shè)疑】溶液中的H+、OH為什么沒在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)？【自主學(xué)習(xí)】學(xué)生獨(dú)立完成

5、研究二研究二放電序次陰離子失去電子或陽(yáng)離子獲得電子的過(guò)程叫作放電。用碳棒作為電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)陰極上：溶液中的陽(yáng)離子要在陰極上獲得電子被還原，陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)就越（填難或易）得電子。所以陰極上氧化性強(qiáng)的離子（填先或后）得電子而被還原。金屬越不爽朗，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越，越得電子。所以以下陽(yáng)離子的放電性次序大小為：Ag+Cu2+H+(水或酸)Al3Na+陽(yáng)極上：陰離子要在陽(yáng)極上失去電子被氧化從CuCl2溶液的電解產(chǎn)物可知：的失電子能力比強(qiáng)。而氟原子的得電子能力很，所以F失電子能力最。研究表示：OH的失電子能力比最高價(jià)含氧酸根離子強(qiáng)：4OH4eO22H2O依照非金屬性的強(qiáng)弱，解析以下離子失電子能力

6、的強(qiáng)弱：S2IClOH（水或堿）最高價(jià)含氧酸根離子F。【師生互動(dòng)】小組談?wù)撏瓿汕闆r，小組成員選出代表顯現(xiàn)成就，教師作出談?wù)摗舅紤]與交流】用惰性電極電解以下電解質(zhì)溶液，請(qǐng)你填寫以下表格電解質(zhì)陽(yáng)極反應(yīng)物陰極反應(yīng)物陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物電解對(duì)象NaClCuSO4Na2SO4【師生互動(dòng)】小組談?wù)撏瓿汕闆r，選出代表顯現(xiàn)成就，教師作談?wù)??！窘處熁顒?dòng)】教師作課堂小結(jié)【學(xué)生課后活動(dòng)】獨(dú)立完成課后牢固【板書】電解池一、電解池1看法2組成二、電解原理（用框圖表示）三、放電序次課后牢固1.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C電解硝酸銀溶液，要耗資OH-溶液pH變小D電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變2.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，吻合這一情況的是（）a極板b極板x電極Z溶液A石墨石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC石墨石墨正極AgNO3D石墨石墨負(fù)極CuCl2在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通