2012年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)版6.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、題組一化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1(題)下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖示的是()A鋅和稀鹽酸反應(yīng)氫氣B灼熱的碳與反應(yīng)C碳酸鈣的分解DBa(OH)28H2O 晶體和 NH4Cl 晶體混合：選 A。本題考查的是結(jié)合圖示判斷反應(yīng)吸熱、放熱情況。由圖示很快判斷出表示的反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，再由選項(xiàng)來(lái)看，B、C、D 中的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，只有 A 中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2(2009 年高考卷)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(雙選)()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)

2、物總能量C生成 1 mol HCl 氣體時(shí)放出 Q1 熱量D1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量：選 AD。A 項(xiàng)，因?yàn)?Cl2 比 Br2 活潑，所以 Q1Q2；B 項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量要低于反應(yīng)物總能量；C 項(xiàng)，生成 1 mol HCl 氣體時(shí)放出熱量1Q ；D1項(xiàng)，因?yàn)?HBr(g)HBr(l)為放熱反應(yīng)，所以 1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量。題組二熱化學(xué)方程式3化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3 的能量變化，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJm

3、ol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1123C.N2(g) H2(g)=NH3(l)2H(bca)kJmol113D. N2(g) H2(g)=NH3(g)22H(ab)kJmol113：選 A。由圖可以看出，a kJ 為2N2(g)2H2(g)斷鍵吸收的能量，bkJ 為molmol131 mol N3 mol H 形成 1 mol的能量，所以N2(g) H2(g)=NH3(g)H(aNH3(g)221N (g)3b)kJmol1，而 1 mol NH (g)轉(zhuǎn)化為 1mol 的 NH (l)放出的能量為 c，所以有：222kJ33H(a bc)kJmol 1

4、，即：N (g)3H (g)=2NH (l)223H2(a bH2(g)=NH3(l)c)kJmol1。為 A。425 ，101 kPa 時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為57.3 kJ/mol(即1 mol H與 1 mol OH生成 1 mol H O 時(shí)放出的熱量)，辛烷的燃燒的反應(yīng)熱為5518 kJ/mol(12mol 可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物)。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(A2H(aq)2OH(aq)=2H O(l)2)H57.3 kJmol1121BKOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)2H57.3 kJmol125CC8H18(l)

5、2 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJmol1：選 B。中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液中，發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol 水的反應(yīng)熱，A 項(xiàng)中生成 2 molH2O，A 不正確，B 正確；燃燒的反應(yīng)熱應(yīng)為在 25、101 kPa 下，1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的反應(yīng)熱，C 項(xiàng)中 H2O 為氣態(tài)不穩(wěn)定，D 項(xiàng)中辛烷狀態(tài)也錯(cuò)。C、D 錯(cuò)誤。題組三定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算5(2010 年高考山東卷)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總

6、能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的 H 不同：選 C。根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對(duì)大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；反應(yīng)速率是時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，與反應(yīng)的吸熱、放熱無(wú)關(guān)；同溫同壓下，H2(g)和 Cl2(g)的總能量與 HCl(g)的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響，所以該反應(yīng)的H 不變。6(2010 年高考卷)在 298 K、100 kPa 時(shí)，已知：H1 H2H

7、3)2H2O(g)=O2(g)2H2(g)Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)則 H3 與 H1 和 H2 間的關(guān)系正確的是(AH3H12H2 CH3H12H2：選 A。本題考查BH3H1H2 DH3H1H2定律。據(jù)題可知，第三個(gè)反應(yīng)可以是第一個(gè)反應(yīng)和第二個(gè)反應(yīng)的兩倍之和。故 H3H12H2。7同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很?，F(xiàn)在可根據(jù)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)kJmol1H12983.2541P(s，紅磷)O2(g)= P4O10(s)41H2738.5 kJmol 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。：P4(s，白磷)P4O10(s)4P(s，紅磷)并把反應(yīng)改寫(xiě)成：P4O10(s)=4P(s，紅磷)5O2(g)，H34H2，據(jù)定律有 HH1(4H2)(2983.24738.5)kJmol129.2 kJ