人教版高中化學(xué)選修四331鹽類的水解

1、人教版高中化學(xué)選修四3-3-1鹽類的水解人教版高中化學(xué)選修四3-3-1鹽類的水解9/9人教版高中化學(xué)選修四3-3-1鹽類的水解3-3-1鹽類的水解一、選擇題1以下各物質(zhì)的溶液顯酸性的是()ANaHCO3B(NH4)2SO4CNaClDCH3COOK答案：B點(diǎn)撥：(NH4)2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性。2“84消”毒液在平常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是()ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO答案：D點(diǎn)撥：ClO2OH，溶液呈堿性，HClOHOHClONaClO擁有漂白性，故D吻合題意。3常溫下，以下溶液的pH大于7

2、的是()ANH4ClBH3PO4CNaHCO3DNa2SO4答案：C4在醫(yī)院里，為酸中毒病人輸液必然不能夠采用()A0.9%氯化銨溶液C1.25%碳酸氫鈉溶液B0.9%氯化鈉溶液D5%葡萄糖溶液答案：A點(diǎn)撥：酸中毒不應(yīng)再輸入酸性液體，而A項(xiàng)NH4Cl溶液顯酸性。5以下物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHClBNH4NO3CNa2SDHClO答案：A點(diǎn)撥：A項(xiàng)HCl完好電離；B項(xiàng)NH4水解，NH4H2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C項(xiàng)S2水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì)，不完好電離，有HClO分子。6以下物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的水解方程式正確的選項(xiàng)是

3、()ANa2CO3：CO23H2O2OHCO24NO3：NH4H2NH32BNHOHOHCCuSO4：Cu22H2Cu(OH)22HODKF：FH2O=HFOH答案：B點(diǎn)撥：A項(xiàng)，CO23水解不會(huì)有CO2生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能夠生成Cu(OH)2積淀，不用標(biāo)“”符號(hào)；D項(xiàng)，應(yīng)用“”。7以下方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是()AH2CO3HCO3HH2OH3OCO2BHCO33CHCO3OH=H2OCO23DCO32H2OHCO3OH答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)H23HCO3H，是23的電離方程式；COHCOB項(xiàng)是HCO3的電離方程式；C項(xiàng)是離子反應(yīng)方程式。8以下反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是()

4、ANH4H2ONH3H2OHBHSH2OH2SOHCBr2H2OHBrHBrODH2SH2OH3OHS答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)為NH4的水解反應(yīng)；B項(xiàng)是HS的水解反應(yīng)；C項(xiàng)是Br2與水的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)為H2S的電離。9以下關(guān)于鹽類水解的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B鹽類水解過(guò)程中吸熱過(guò)程C含有弱酸根鹽的水溶液必然顯堿性D鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱答案：C10以下操作中，能使水的電離平衡向右搬動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是()A在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小蘇打D在水中加入氯化鋁固體答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)溶液顯中

5、性；B項(xiàng)，加入稀H2SO4控制水的電離；C3項(xiàng)加入NaHCO3，HCO3水解溶液顯堿性；D項(xiàng)AlCl3中的Al水解，促使H2O的電離，且溶液顯酸性。11以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()AHCO3在水溶液中只電離，不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)剖析：HCO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCO3HCO23、HCO3H2OH2CO3OH，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaNO3不發(fā)生水解，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解，如：Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應(yīng)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3屬于弱堿的陽(yáng)離子，一定能水解。答案：C點(diǎn)撥：判斷鹽溶液可否可水解以及水解后溶液的酸堿

6、性的一般思路為：第一看組成鹽的陽(yáng)離子或陰離子是否是弱堿離子或弱酸離子，只要有一個(gè)離子是弱的，就能發(fā)生水解反應(yīng)，即“有弱才水解”；其次依照“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，判斷溶液的酸堿性。12(2012湖北高二期末檢測(cè))A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混雜后溶液變渾濁。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()AD溶液的pHHNO3CH3COOHNH4Cl；溶液顯中性的是KCl；溶液顯堿性的是Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa，濃度相同時(shí)，溶液中OH濃度的大小序次為Ba(OH)2NaOHCH3COON

7、a。15現(xiàn)有S2、SO23、NH4、Al3、Na、SO24、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能夠在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能夠在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。答案：(1)S2、SO23、AlO2、HCO3(2)NH4、Al3、Fe3(3)Na、SO24、Cl(4)HCO3點(diǎn)撥：(1)水解呈堿性的是弱酸的酸根離子：22S、SO3、AlO2、HCO3。(2)水解呈酸性的是弱堿的陽(yáng)離子：NH4、

8、Al3、Fe3。(3)與酸和堿均不反應(yīng)的是強(qiáng)酸的酸根離子或強(qiáng)堿的陽(yáng)離子：Na、SO24、Cl。(4)與酸和堿均反應(yīng)的是弱酸的酸根離子：HCO3。16(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)化學(xué)方程式是化學(xué)用語(yǔ)中重要的部分，它包括電離方程式、化學(xué)反應(yīng)方程式、水解方程式等，正確、規(guī)范書寫各種方程式是學(xué)好化學(xué)的保證。請(qǐng)按要求寫出以下方程式。(1)NaHCO3在水中的電離方程式：。(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)用離子方程式表示AlCl3溶液顯酸性的原因：。答案：(1)NaHCO3=NaHCO3(2)Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22H2O2NH3(3)Al33H2Al(OH)33HO點(diǎn)撥：(1

9、)NaHCO3的電離方程式，注意HCO3是不完好電離；(2)實(shí)驗(yàn)室是用Ca(OH)2和NH4Cl加熱來(lái)制備NH3的；(3)AlCl3溶液顯酸性是因?yàn)锳l3水解。17(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)以下列圖三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的101molLCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，爾后向燒杯中加入燒堿，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3

10、溶于水時(shí)吸取熱量(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡搬動(dòng)的方向分別為_(kāi)、_、_、_(填“左”、“右”或“不搬動(dòng)”)。答案：(1)CH3COOH23OH，使溶液顯堿OCHCOOH性(2)BD(3)右左左右點(diǎn)撥：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)燒堿溶于水放出大量的熱，依照燒杯中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右搬動(dòng)，說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)燒杯中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時(shí)吸取熱量。(3)酸促使CH3COO的水解；堿控制CH3COO的水解；

11、CO23與CH3COO帶同種電荷，水解相互控制；Fe2與CH3COO帶異種電荷，水解相互促使。如何計(jì)算醋酸溶液中的c(H)和c(OH)在CH3COOH溶液中同時(shí)存在水的電離平衡和醋酸的電離平衡，其中醋酸的電離能力遠(yuǎn)強(qiáng)于水的電離能力。醋酸電離出很多的H，促使水的電離平衡向結(jié)合成水分子的方向搬動(dòng)，控制了水的電離，因此CH3COOH溶液中絕大部分的H是由醋酸電離產(chǎn)生的，由水電離產(chǎn)生的H極少。自然，溶液中還存在著極少量由水電離產(chǎn)生的OH。利用電離平衡常數(shù)能夠計(jì)算醋酸溶液中H和OH的濃度。25時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka為1.7105molL1，設(shè)濃度為0.10molL的CH3COOH溶液中醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)H的濃度為x。CH3COOHHCH3COO初始濃度0.10molL100平衡濃度0.10molL1xxxKacHcCH3COOx2c