高考化學(xué)最后一講

1、高考化學(xué)最后一講第1頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固1被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)說法不正確的是：A發(fā)光的魔棒不能湊近石油氣之類的可燃性氣體，否則會導(dǎo)致爆炸B如果在發(fā)光中途，把它放入冰箱的冷凍室中，發(fā)光便會停止或基本停止C如果在發(fā)光中途，敲打魔棒亮度會增強D1mol與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4molNaOHAD第2頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分

2、，星期四鞏固2、某共價化合物含C、H、N三元素，分子內(nèi)有4個N原子，且4個N原子排列成內(nèi)空的四面體(如白磷分子結(jié)構(gòu))，每兩個N原子間都有一個C原子，分子內(nèi)無CC單鍵和C=C雙鍵。(1)試確定該化合物的分子式 ：(2)假若某大分子，分子內(nèi)只含C、H、P三種元素，其最小的重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元可以表示為：當(dāng)該化合物分子中含n 個磷原子時，則該化合物的組成可表示為： 。C6H12N4(2)分析：每個P原子形成3個PC單鍵 (其中兩個為“PCH2”一個為“PCH=”鍵) ，形成一個P=C雙鍵，每個“CH2”以單鍵結(jié)合兩個磷原子，每“CH=”以單雙鍵各結(jié)合一個磷原子。則當(dāng)P原子數(shù)為n時，C原子數(shù)為2n，H原子數(shù)

3、為3n，即組成式為C2nH3nPnC2nH3nPn第3頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固3、虎門銷煙是禁煙運動的偉大勝利。1839年6月，收繳到的110萬千克鴉片被集中運到虎門海灘，和數(shù)以萬擔(dān)生石灰十起投入挖好的銷煙池中。-隨著大網(wǎng)拉起，海水灌進池中，頓時地中熱浪翻滾，通過各種化學(xué)和物理作用；鴉片被全部銷毀。鴉片是黑色青狀物，它含有二十多種成分，嗎啡和罌粟堿是其中有效成分中較主要的兩種在嗎啡和罌粟堿的分子中，都含有相同的基團是(“CH3”、“CH2”等鍵烴基除外)_，所以它們都可以看作是芳香族化合物；其中，能與 NaOH溶液發(fā)生中和的是(填物質(zhì)名稱)_，lmol這種

4、物質(zhì)能被 _mol NaOH中和。較強的堿性和較高的溫度是鴉片在池中被銷毀的原因之一。海水灌進池后；產(chǎn)生較強堿性的原因是(用化學(xué)方程式表示)_，由于這是一個_反應(yīng)，所以產(chǎn)生較高的溫度。 苯環(huán)(或苯基) 嗎啡 CaO+H20=Ca(OH)2 放熱 2 第4頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固4在化學(xué)上常用兩種模型來表示分子結(jié)構(gòu)，一種是球棍模型，另一種是比例模型。比例模型是用不同顏色球的體積比來表示分子中各種原子的體積。(1)右圖是一種常見有機物的比例模型，該模型圖可代表一種A飽和一元醇 B飽和一元醛 C二元酸 D羥基酸 (2)該物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)有 A與H2加成 B銀鏡反

5、應(yīng) C消去反應(yīng) D與乙醇酯化(3)根據(jù)(2)中選擇，寫出該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.DCD乳酸 CH3CH(OH)COOH CH3=CHCOOH+H2O CH3CH(OH)COOH+ C2H5OH CH3CH(OH)COOC2H5+H2O 第5頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固5L-多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥治療，其結(jié)構(gòu)式如右：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。已知碳、氫、氧、氮4種元素的有機物在空氣中完全燃燒生成二氧化碳、水和氨氣。(1) L-多巴分子在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是 ；(2) 若烴

6、C7H12和C5H12的混合物1 mol在空氣中完全燃燒時消耗的氧氣為9 mol，則混合物中C7H12和C5H12的質(zhì)量比為 ；(3) 若某烴的含氧衍生物13.6 g在空氣中完全燃燒時消耗的氧氣的物質(zhì)的量與等物質(zhì)的量的L-多巴分子完全燃燒時消耗的氧氣相同，且生成標(biāo)準狀況下的二氧化碳17.92L，則該烴的含氧衍生物化學(xué)式為 ，若該烴的含氧衍生物有一個苯環(huán)且只含有一個側(cè)鏈并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的分子，寫出此烴的含氧衍生物可能的所有 。OHOHCH2CHCOOHHN24：3C8H8O2第6頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四11有機信息與合成的選擇例題11、一種用于治療高血脂的新藥滅

7、脂靈可按如下路線合成：C10H22O3第7頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四又知G的分子式為C10H22O3，試回答： 寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：B_，E_。反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_。反應(yīng)方程式為_。反應(yīng)方程式為_。HCHO 第8頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固1 去年9月底，國家質(zhì)檢總局查處了在食品中使用“雕白塊”七大案例?！暗癜讐K”的化學(xué)名稱為甲醛次硫酸氫鈉（NaHSO2CH2O），違法者往食品中添加“雕白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“雕白塊”后會刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白塊”是甲醛和

8、次硫酸氫鈉（可表示成Na+OSOH-）反應(yīng)制得：第9頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四回答下列問題：（1）“雕白塊”_（填“易”或“微”或“難”）溶于水?！暗癜讐K”具有_（填“強還原性”或“強氧化性”）， 已知“雕白塊”溶液中滴加足量碘水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有甲醛，寫出化學(xué)方程式_。（2）寫出次硫酸氫根的電子式_。（3）寫出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式_ 。（4）甲醛能使_變性凝固，所以可用其濃溶液保存動物標(biāo)本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為

9、_；俄國化學(xué)家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為_。易 強還原性 NaHSO2CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+HCHO HSO2-+OH-=H2O+SO22- 蛋白質(zhì) C6H12O6 第10頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四（6）已知（6）已知其中A可還原新制的氫氧化銅懸濁液，亦可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；B的相對分子質(zhì)量是甲醛的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。完成下列填空：A的同分異構(gòu)體有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）_。A催化加氫的化學(xué)方程式_。B可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，

10、寫出B跟稀硫酸、高錳酸鉀混合溶液反應(yīng)的反應(yīng)式 。CH3COOH、HCOOCH3。HOCH2CHO+H2 HOCH2CH2OH5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O第11頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固2法美三位科學(xué)家因為在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究領(lǐng)域作出的貢獻，獲2005年諾貝爾化學(xué)獎。諾貝爾化學(xué)獎評委會主席佩爾阿爾伯格稱之為“交換舞伴的舞蹈”。雙鍵A=B和C=D是兩對“舞伴”，加催化劑后，交換舞伴，交叉換位，變?yōu)锳=C和B=D，或A=D和B=C。烯烴的復(fù)分解反應(yīng)為有機合成提高了新的思路。（1）完成下列化學(xué)反應(yīng)的方程式CH3CH=CH2

11、 + CH3CH2CH=CH2 , (2)第12頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四（2）乙烯是衡量一個國家和地區(qū)石化工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志，目前我們主要依靠石油裂解生產(chǎn)乙烯?？茖W(xué)家希望“種出乙烯”來，嘗試先利用天然橡膠反應(yīng)得到異戊二烯 然后利用該烯烴進行復(fù)分解反應(yīng)，得到一種高分子物質(zhì)A，同時得到乙烯。若高分子物質(zhì)A能用加聚反應(yīng)合成，則合成高分子化合物A的單體的結(jié)構(gòu)簡式為： ；CH3CCH 第13頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四（3）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：現(xiàn)有某烴類物質(zhì)經(jīng)上述條件反應(yīng)后只生成一

12、種產(chǎn)物，則原物質(zhì)環(huán)狀的 ；鏈狀的 ；聚異戊二烯第14頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四（4）用化合物利用中學(xué)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)可以合成寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型 +H2O 取代反應(yīng)第15頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四12基本計算技巧例12、常溫下，把CH4和O2組成的混合氣體共amol通入裝有4.68gNa2O2固體的密閉容器中，用電火花不斷點燃，使之在高溫下完全反應(yīng)，恢復(fù)到常溫時，容器內(nèi)氣壓幾乎為零。(1)討論剩余固體的成分與a的取值、CH4與O2的體積比值(n)三值的關(guān)系，填寫下列表格。n=剩余固體的成分a的取值(2)當(dāng)剩余固體全部加

13、入足量鹽酸中，產(chǎn)生560mL氣體(標(biāo)準狀況)，剩余干燥的固體質(zhì)量是多少?Na2CO3 0.15 n=2：3 Na2CO3和NaOH 0.03a0.15 2/3n2 Na2CO3和NaOH和Na2O2 a0.03 n=2 第16頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四(2)n(Na2O2)=0.06mol,當(dāng)剩余固體全為Na2CO3時應(yīng)產(chǎn)生氣體0.06mol，不合題意 當(dāng)剩余固體為Na2CO3和NaOH時，其中Na2CO3為mol，NaOH為0.12-20.025=0.07mol,，固體質(zhì)量為5.45g； 當(dāng)剩余固體為三者混合物時，設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為x,則NaOH物質(zhì)的量

14、為4x,根據(jù)Na+守恒，Na2O2物質(zhì)的量為0. 6x4x/2, 產(chǎn)生0.025mol氣體為CO2和O2混合氣體，x+(0.06x)/2=0.025mol，x=0.01mol,可求得剩余固體質(zhì)量為5g。第17頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固1為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如下表：實驗次數(shù)混合物的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得沉淀的質(zhì)量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4

15、320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516請回答下列問題：（1）第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 g（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ；（3）在25時，取下第3組實驗所得溶液體積的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求寫出計算過程）。2.758 2.758 第18頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四請回答下列問題：（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 解：以第一組數(shù)據(jù)計算，設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol第19頁，共36頁，2022年，5月20日

16、，22點16分，星期四（3）在25時，取下第3組實驗所得溶液體積的十分之一，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求寫出計算過程）。設(shè)第4次實驗中CO32、HCO3恰好生成沉淀，且沉淀質(zhì)量為xg，則有BaCO3 CO32197 1molx （0.002+0.005）4 x=5.516g或：由于第一次與第四次樣品的質(zhì)量比為：3.432: 0.858= 4: 1 而第一次與第四次沉淀的質(zhì)量比為5.516: 1.379= 4:1 故第4次實驗恰好沉淀，則原0.5L Ba(OH)2溶液中：2OH Ba(OH)2 BaCO32mol 197gc (OH ) 5.516g 第20頁，共36頁，2022年

17、，5月20日，22點16分，星期四設(shè)第三次實驗消耗OH的物質(zhì)的量為ZNaHCO3 OH1mol 1mol0.0023mol Z 第21頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固2硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。求：(要求有計算過程)(1)B與A的差值：_mol： (2)B的數(shù)值：_mol；(3)C的數(shù)值：_mL。

18、第22頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四解：由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故金屬的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3、Al(NO3)3。圖中：（）0C H+OH-=H2O（）C31 R3+3OH-=R(OH)3 （R代表Fe或Al）（）3134 NH4+ OH-=NH3H2O（）3436 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O由（）知nAl(OH)3=0.002L4 mol/L=0.008 mol，則B與A的差值為0.008 mol由（）知，n(NH4NO3)= 0.003L4 mol/L=0.0

19、12 mol， 根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R3+)=0.0128=0.096 mol，則n(R3+)=0.032 mol，所以B的數(shù)值為0.032031mL中，用于沉淀金屬離子的OH-有0.096 mol，故C點： (0.031L4 mol/L-0.096 mol)/ 4 mol/L=0.007L，即7mL第23頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固3某赤鐵礦石經(jīng)處理后檢測只含有雜質(zhì)CuO、FeO，化學(xué)研究性小組的同學(xué)取試樣ag，在加熱條件下用足量的CO將其充分還原后，得金屬混合物10g，生成的CO2用過量的澄清石灰水吸收，得到20.0g沉淀。試回答：（寫出

20、計算過程）（1）a g；（2）另取ag上述礦石試樣溶于200mL 2.50mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，試計算所得溶液中c（H+）(忽略溶液體積的變化)。赤鐵礦石中m（O）=1620/100=3.2ga(10+3.2)g=13.2g 13.2赤鐵礦石消耗的n(H+)= 2n（O）=0.4molc（H+）=(0.22.5-0.4)/0.2=3mol/L 第24頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固3某赤鐵礦石經(jīng)處理后檢測只含有雜質(zhì)CuO、FeO，化學(xué)研究性小組的同學(xué)取試樣ag，在加熱條件下用足量的CO將其充分還原后，得金屬混合物10g，生成的CO2用過量的澄清石

21、灰水吸收，得到20.0g沉淀。試回答：（寫出計算過程）（3）將（2）所得溶液以惰性電極電解，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，停止電解。試通過計算和推理判斷電解過程中陰極上是否一定有金屬析出。（4）通過上述方法制得的金屬混合物放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面生銹（銅未生銹），取b g加入1 L 1 molL1的H2SO4溶液中（整個反應(yīng)過程中無氣體產(chǎn)生），完全溶解，最終溶液中c(Fe3+)=0.1 molL1、c(Cu2+)=0.05 molL1，則b的范圍是 ，(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為1 L)。 溶液中Fe3+越多,陰極上越難析出金屬.，赤鐵礦石消耗的n(H+)= 2n（O）=0.4mol若全為Fe2

22、O3，n(Fe2O3)=0.4mol/30.2mol，故陰極肯定有金屬析出 第25頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四13重點實驗操作和設(shè)計例13如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴人試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是A氫氧化鈉溶液二氧化碳 B水氨氣C氫氧化鈉溶液一氧化氮 D水二氧化氮A第26頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固1下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管 （d）托盤天平 （e）溫度計（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_（填寫編號）

23、（2）能夠用以精確量取液體體積的是_（填寫編號）（3）由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號）；A用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)B中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后，所得溶液的濃度（4）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_ _g。（5）有下列實驗：苯與溴的取代反應(yīng)苯的硝化反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)酚醛樹脂的制取乙酸乙酯的制取石油分餾實驗；其中需要使用溫度計的有_ _（填寫編號）。abccB9.52 6第27頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固2、很多實驗中

24、都要用到溫度計和玻璃棒，請按要求填空：下列實驗均需使用溫度計，請將下列實驗中的溫度計按測定溫度的對象不同進行分類，填入表格中：制取乙烯 制取硝基苯 測定中和熱 石油分餾用途測定反應(yīng)液溫度測定氣體溫度測定環(huán)境溫度實驗代號玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是_（填代號）。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定 用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅 從制取氧氣的剩余固體中提取KCl 測定溶液的pH 濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙 第28頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固3、某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了鹵素以后，做了下列實驗：

25、實驗：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴飽和氯水。實驗：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的飽和氯水。實驗結(jié)果：實驗的現(xiàn)象非常明顯，溶液很快變?yōu)樗{色，而實驗中溶液卻沒有出現(xiàn)藍色。對此，四位同學(xué)分別發(fā)表了自己的觀點和猜想。甲同學(xué)認為：實驗中生成了碘，而實驗中則沒有碘生成，所以實驗現(xiàn)象不同；乙同學(xué)認為：實驗中所用的氯水放置的時間太長，已經(jīng)變質(zhì)，所以實驗現(xiàn)象不同；丙同學(xué)認為：實驗中所用氯水太多，過量的氯水將淀粉反應(yīng)了，所以溶液沒有出現(xiàn)藍色；丁同學(xué)認為：化學(xué)反應(yīng)的條件和藥品的用量都會影響反應(yīng)的發(fā)生，所以導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同。第29頁，共36頁，

26、2022年，5月20日，22點16分，星期四請你參與他們的討論，解決下列問題：（1）根據(jù)已有的知識，你認為四位同學(xué)的觀點中，明顯不合理的是_。對上述實驗中的不同現(xiàn)象，你的猜想是_。（2）寫出實驗中發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式_。（3）實驗是解決問題的重要手段。如果要判斷乙同學(xué)的觀點是否正確，可以通過_實驗來進行確認。如果要判斷丙同學(xué)的猜想是否合理，你認為繼續(xù)進行的實驗操作是_。（4）丁同學(xué)的觀點存在于我們學(xué)過的化學(xué)知識中，請你用二個化學(xué)方程式表示不同的反應(yīng)條件對相同物質(zhì)之間反應(yīng)的不同影響：_。生成的碘被繼續(xù)氧化 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯水漂白 將淀粉加入氯水中，觀察溶液的黃綠色是否褪色

27、4Na+O2=2Na2O乙第30頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四鞏固4苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)的原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成和皂化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/122.4-97-12.3沸點/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶第31頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四（1）上述是合成和提純的有關(guān)裝置圖，請寫出合成和提純苯甲酸甲酯的操作順序（填字母） 。（2）C裝置中除了裝有15g苯甲酸和20mL過量的甲醇外還需要 ， 。作用分別是 ， 。（3）C裝置中冷凝管的作用是 ，A裝置中固體Na2CO3作用是 。CFEADB濃硫酸 沸石 催化劑 防止暴沸 冷凝回流 洗去苯甲酸甲酯中過量的酸 第32頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，星期四 苯甲酸甲酯的皂化反應(yīng)（4）能說明G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 。（5）在中得到白色固體的質(zhì)量為5g。假設(shè)反應(yīng)I和反應(yīng)中：蒸餾提純的效率為66.7%,加濃鹽酸苯甲酸鈉生成白色固體的轉(zhuǎn)化率為80%，酯化反應(yīng)中苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為X。其他步驟的轉(zhuǎn)化效率為100%。則X= 。 G H I不分層62.5%第33頁，共36頁，2022年，5月20日，22點16分，