高二化學(xué)乙酸羧酸4

1、特選高二化學(xué)乙酸羧酸4*第 課時(shí)*課 題 第六節(jié) 乙酸 羧酸 第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，初步掌握酯化反響。理解酯化反響的概念。使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對(duì)可逆反響。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)根本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實(shí)、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。 3.介紹同位素原子示蹤法在化學(xué)研究中用，通過(guò)酯化反響過(guò)程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。教學(xué)重點(diǎn) 1乙酸的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系2酯化反響及實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn) 酯化反響

2、及實(shí)質(zhì)教學(xué)類(lèi)型 新授課 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)、講解、歸納 教學(xué)內(nèi)容 復(fù)習(xí)：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)醛類(lèi)物質(zhì)。醛由醇氧化而得。醛氧化后生成酸，這三者之間存在以下相互衍生關(guān)系。R-CH2OH R-CHO R-COOH寫(xiě)出以下化學(xué)方程式：1乙醇的催化氧化 2乙醛與新制的Cu(OH)2 堿性懸濁液共熱引入：乙醛的氧化產(chǎn)物乙酸是一種重要的有機(jī)酸，乙酸是重要的有機(jī)酸，生活中我們常接觸它。食醋是35乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸?，F(xiàn)在我們學(xué)習(xí)羧酸，它是另一類(lèi)烴的衍生物。它的代表物是乙酸。為何在醋中加少量白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香而且不易變質(zhì)？廚師燒魚(yú)時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚(yú)味道就變得無(wú)腥、香醇，特別鮮美？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)

3、習(xí)，大家便會(huì)知道其中的微妙。這節(jié)課我們就來(lái)研究乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。板書(shū)： 第六節(jié)乙酸展示：乙酸分子的比例模型引出乙酸的分子結(jié)構(gòu)板書(shū)：一、乙酸1分子結(jié)構(gòu)講解：COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基和羥基組成，這兩個(gè)基團(tuán)相互影響，結(jié)果不再是兩個(gè)單獨(dú)的官能團(tuán)，而成為一個(gè)整體。羧基是乙酸的官能團(tuán)。展示：一瓶食用醋樣品、無(wú)水乙酸總結(jié)物理性質(zhì)。板書(shū)： 2物理性質(zhì)：無(wú)色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體、易凝結(jié)成冰一樣的晶體、易溶于水和乙醇，熔點(diǎn)：16.6，沸點(diǎn)：117.9強(qiáng)調(diào)：我們能聞到乙酸的氣味，說(shuō)明乙酸能揮發(fā)，但是乙酸的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，故不易揮發(fā)。同時(shí)其熔點(diǎn)為16.6，比水的凝固點(diǎn)高得多，即乙酸在

4、溫度低于它的熔點(diǎn)16.6時(shí)會(huì)變成冰狀晶體，故純乙酸又稱(chēng)冰醋酸。所以無(wú)水乙酸又叫冰醋酸。講解：我這里也有一瓶乙酸冷凍過(guò)的，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察是冰狀晶體。乙酸的沸點(diǎn)是117.9。當(dāng)乙酸和高沸點(diǎn)物質(zhì)混合在一起時(shí)，要想將乙酸別離出來(lái)，可以采用什么方法？答復(fù)：蒸餾。提問(wèn)：根據(jù)你生活中接觸的乙酸，你能講出它的溶解性嗎？你的依據(jù)是什么？答復(fù)：乙酸易溶于水。食醋就是乙酸的水溶液。講解：乙酸不僅易溶于水，也易溶于酒精。上面討論的是乙酸的物理性質(zhì)，下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究乙酸的化學(xué)性質(zhì)。板書(shū)： 3、化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)調(diào)：乙酸的官能團(tuán)為 其主要化學(xué)性質(zhì)由羧基決定。設(shè)疑：羧基是比擬復(fù)雜的官能團(tuán)，它由-OH和構(gòu)成，我們知道C2H5

5、OH的水溶液呈中性，因?yàn)橐掖挤肿又?OH中的氫氧鍵較難斷裂，那么乙酸呢？實(shí)驗(yàn)：1、在2mL乙酸溶液中參加一滴石蕊試液，觀察現(xiàn)象 2、在2mL乙酸溶液中參加少量鎂粉，觀察現(xiàn)象 3、在2mL乙酸溶液中參加碳酸鈉粉末，觀察現(xiàn)象提問(wèn)：以上實(shí)驗(yàn)有哪些現(xiàn)象，說(shuō)明什么？答復(fù)：把紫色石蕊試液滴入乙酸后，乙酸溶液變紅。把鎂條插入乙酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)氣味的氣體氫氣。把乙酸參加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體二氧化碳，這些都說(shuō)明乙酸有酸性。提問(wèn)：使乙酸跟氧化銅共熱，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？說(shuō)明理由。答復(fù)：黑色的氧化銅粉末溶解，生成藍(lán)色的溶液。氧化銅是堿性氧化物，酸跟堿性氧化物反響，生成鹽和水。這也是一種酸的通性。提問(wèn)：乙酸跟碳酸相比，

6、哪一種的酸性強(qiáng)？為什么？答復(fù)：乙酸強(qiáng)。因?yàn)橐宜崮芨妓徕c反響，制得碳酸生成二氧化碳。評(píng)注：引導(dǎo)學(xué)生由乙酸有酸的通性來(lái)判斷它跟氧化銅的反響，這是演繹法。以后又判斷乙酸的酸性強(qiáng)弱，有利于開(kāi)展學(xué)生的思維能力。強(qiáng)調(diào)：乙酸雖然比碳酸強(qiáng)，但仍是弱酸。板書(shū)：1弱酸性：酸性強(qiáng)弱：與碳酸比擬結(jié)論：酸性由強(qiáng)到弱順序：HClH2SO3CH3COOHH2CO3 C6H5OH分析鹽酸、硫酸等無(wú)機(jī)酸呈酸性，是因?yàn)槠渲械臍淠軌螂婋x，乙酸有明顯的酸性，在電離溶液里能局部地電離，CH3COOHCH3COO-+H+。因此，乙酸具有酸的通性。羧基氫的酸性性質(zhì)化學(xué)方程式與酸堿指示劑反響 乙酸能使紫色石蕊試液變紅與活潑金屬反響 Zn+

7、2CH3COOH(CH3COO2)Zn+H2與堿反響 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O與堿性氧化物反響 CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2O與某些鹽反響 CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)：【6-10】在試管中參加3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢參加40滴濃硫酸，邊加邊振蕩。參加少許碎瓷片；在另一支試管中參加飽和碳酸鈉溶液。按制乙酸乙酯的裝置組裝好。注意組裝順序，導(dǎo)管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。要注意小火加熱。觀察裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質(zhì)的色、態(tài)、味怎樣？ 現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)中可以觀察到在Na2CO3外表有果香味的無(wú)

8、色透明油狀液體生成。有香味的無(wú)色油狀液體是反響中生成的乙酸乙酯。乙酸乙酯是另一類(lèi)烴的衍生物即酯類(lèi)。像這種酸跟醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。乙酸與乙醇的酯化反響是可逆的。板書(shū)：酯化反響：像這種酸跟醇作用生成酯和水的反響叫酯化反響。2) 酯化反響取代反響 提問(wèn)：乙酸與乙醇反響時(shí)可能的脫水方式有幾種？提示：有兩種可能：1由乙酸的羥基提供。2由乙醇的羥基提供。學(xué)生分析，寫(xiě)出(1)(2)。講解： 酯化反響是怎樣發(fā)生的？有人曾用乙酸跟含氧的同位素的乙醇做酯化反響，發(fā)現(xiàn)乙酸乙酯分子中含有原子，水中不含原子，由此得到酯化反響的過(guò)程為：乙酸分子中羧基上的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，其余局部結(jié)合生

9、成酯。這種方法叫作同位素原子示蹤法。酯化反響的實(shí)質(zhì)：一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供。酸跟醇生成酯時(shí)，局部酯發(fā)生水解，生成酸和醇。所以，酯化反響是可逆反響，要用可逆符號(hào)表示。當(dāng)正逆方向的反響速率相等時(shí)，酯化反響跟水解反響處于平衡狀態(tài)。設(shè)疑：在酯化反響中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？答復(fù)：乙酸分子中的羥基被OC2H5烷氧基替換了。酯化反響屬于取代反響。講解：酯化反響在常溫下反響極慢，一般15年才能到達(dá)平衡。怎樣能使反響加快呢？答復(fù)：使用催化劑。提問(wèn)：還有其他方法嗎？答復(fù)：加熱。提問(wèn)：我們做酯化反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、參加濃硫酸。濃硫

10、酸在這里起什么作用？答復(fù)：作催化劑。提問(wèn)：除了作催化劑外，從酯化反響產(chǎn)物考慮，反響中還利用濃硫酸的什么性質(zhì)？答復(fù)：脫水性。講解：所以，濃硫酸在這里既是催化劑又是脫水劑。為什么用來(lái)吸收反響生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？答復(fù)：可能因?yàn)榧訜釙r(shí)有一局部乙酸和乙醇被蒸發(fā)出來(lái)，用碳酸鈉溶液吸收它們。因?yàn)樘妓徕c可以跟乙酸反響，乙醇溶于水。設(shè)問(wèn)：為何要用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑而不直接用水？講解：這個(gè)反響是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反響混合液中將不利于平衡向正反響方向移動(dòng)。加熱的目的除了加快反響速率外，同時(shí)也使生成的乙酸乙酯沸點(diǎn)為77.1變成蒸氣與反響混合液及時(shí)別離。由于乙醇的沸點(diǎn)78.9和乙酸的沸點(diǎn)1

11、17.9都較低，當(dāng)乙酸乙酯形成蒸氣被導(dǎo)出時(shí)，其中會(huì)混有少量乙醇和乙酸的蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而難于別離。向剛收集到的酯中滴紫色石蕊試液，觀察到呈紫紅色；加飽和碳酸鈉溶液后，振蕩，有大量氣泡產(chǎn)生，紅色褪去，都能證明了酯中混有乙酸。 飽和碳酸鈉溶液的作用：a.便于別離：酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于酯的分層。b.便于提純：飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，吸收乙酸?？傊@樣可得到比擬純潔的乙酸乙酯液體。提問(wèn)：不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反響的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？答復(fù)：乙酸被碳酸鈉溶液吸收時(shí)發(fā)生反響，生成乙酸鈉、二氧化碳和水。溶液沒(méi)有特殊的氣味。用水吸收會(huì)生

12、成乙酸溶液。乙酸溶液有刺激性氣味。講解：我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中聞到乙酸乙酯的香味，因?yàn)轱柡吞妓徕c溶液吸收乙酸，如果改用水吸收產(chǎn)物，就很難聞到香味。所以，使用飽和碳酸鈉，一是為了吸收乙酸，二是乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出。提問(wèn)：為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？答復(fù)：防止倒吸。講解：從以上實(shí)驗(yàn)知道乙酸有兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)，就是它有酸的通性和能發(fā)生酯化反響。為什么乙酸會(huì)有這些性質(zhì)呢？要從結(jié)構(gòu)上來(lái)認(rèn)識(shí)。下面我們研究乙酸的分子結(jié)構(gòu)。講解： 乙酸分子是由甲基和羧基組成的。羧基是由羰基和羥基相連而成的。這兩個(gè)基團(tuán)連在一起，相互影響，結(jié)果不再是兩個(gè)獨(dú)立的官能團(tuán)，而成為一個(gè)統(tǒng)一的整體。所以羧基表現(xiàn)的

13、性質(zhì)跟羥基和羰基都不同，而是羧基特有的性質(zhì)。1羧基在水溶液中有一局部電離產(chǎn)生H+：CH3COOH CH3COO-H+因此乙酸有酸性，但它只局部電離，所以它是弱酸。2羧基上的羥基能被其他原子或原子團(tuán)取代。在酯化反響中，酸從羧基上脫去羥基。乙酸的化學(xué)反響都跟羧基有關(guān)，所以羧基是決定乙酸化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)。在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，乙酸的主要斷鍵方式有：小結(jié)： 濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。反響過(guò)程:酸脫羥基、醇脫氫。飽和碳酸鈉溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞乙酸乙酯的氣味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出。導(dǎo)氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，防止加熱不勻，液體倒吸。板書(shū)： 4、乙酸的用途重要的化工原料等。5、

14、乙酸的制備1、發(fā)酵法：寫(xiě)出過(guò)程食醋是用糧食發(fā)酵法釀制的，由含糖物質(zhì) 乙醇 乙醛 乙酸2、乙烯氧化法寫(xiě)出方程式乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO 2CH3CHO+O2 2CH3COOH烷烴直接氧化法：2CH3CH2CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2 O練習(xí)：1、寫(xiě)出工業(yè)上由乙炔制乙酸乙酯的有關(guān)方程式：4個(gè)2、寫(xiě)出用普通乙醇CH3CH2OH與標(biāo)記乙酸CH3C18O18OH在濃硫酸存在下反響的方程式，并求出生成的酯的分子量。3、試用實(shí)驗(yàn)方法證明物質(zhì)的酸性：乙酸 碳酸 石炭酸，寫(xiě)出操作過(guò)程?？记绊氈簩?shí)驗(yàn)6-10該實(shí)驗(yàn)也可以用小圓底燒瓶作反響物的容器，這時(shí)反響物的量要大一

15、些。實(shí)驗(yàn)中需要用飽和碳酸鈉溶液來(lái)吸收酯化反響的生成物，這是因?yàn)椋?.乙酸乙酯在無(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出。2.碳酸鈉能跟揮發(fā)的乙酸反響，生成沒(méi)有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味。導(dǎo)氣管不伸入碳酸鈉溶液中去的原因是：防止加熱不均勻而致碳酸鈉溶液倒吸入加熱的反響物試管中。實(shí)驗(yàn)611此實(shí)驗(yàn)的水解溫度要控制好，因?yàn)橐宜嵋阴サ姆悬c(diǎn)是77.15 ，溫度高了乙酸乙酯會(huì)揮發(fā)。在進(jìn)行乙酸乙酯的堿性水解時(shí)，也可以在溶液中滴2滴酚酞試劑，使溶液呈紅色。加熱后，由于氫氧化鈉被生成物乙酸所中和，紅色逐漸變淺。*第 課時(shí)*課 題 第六節(jié) 乙酸 羧酸 第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 1了解酯的水解反響，并了解乙酸的酯化反響

16、和酯的水解反響是一對(duì)可逆反響。2使學(xué)生了解羧酸的簡(jiǎn)單分類(lèi)、主要性質(zhì)和主要用途。教學(xué)重點(diǎn) 酯的水解反響、羧酸的主要性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn) 酯的水解反響教學(xué)類(lèi)型 新授課 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、類(lèi)推法 教學(xué)內(nèi)容 復(fù)習(xí)：1什么是酯化反響？用化學(xué)方程式表示乙酸和乙醇的酯化反響。2此實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意什么問(wèn)題？3酯化反響中“脫水誰(shuí)脫OH，誰(shuí)脫H ？引入：羧酸和醇反響生成的一類(lèi)物質(zhì)叫酯，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)酯的一些性質(zhì)。板書(shū)：二、酯1定義：羧酸和醇反響，脫水后生成的一類(lèi)物質(zhì)叫酯2通式：RCOOR/引導(dǎo)：根據(jù)乙酸與乙醇的反響現(xiàn)象，可以推斷出酯的物理性質(zhì)。板書(shū)： 3物理性質(zhì)：低級(jí)酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。講解：酯化反響是可

17、逆反響，請(qǐng)看下面實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：【6-11】板書(shū)： 4水解反響：強(qiáng)調(diào)斷鍵位置和反響條件。RCOOR/ + NaOH RCOONa + R/OH設(shè)問(wèn)：加堿為什么水解程度大？中和酸，平衡右移。講解：像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)物還很多，統(tǒng)稱(chēng)為羧酸，看課本P176 二、羧酸，了解羧酸的分類(lèi)、性質(zhì)和用途。板書(shū)：三、羧酸1定義：烴基與羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸，通式為R-COOH。2 按羧基數(shù)目分：一元酸(如乙酸、甲酸(蟻酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 分 按烴基類(lèi)別分：脂肪酸(如乙酸) 飽和羧酸 CH3COOH 不飽和羧酸CH2 =CHCOOH芳香酸(苯甲酸

18、C6H5OH) 由苯環(huán)和羧基構(gòu)成類(lèi) 按含C多少分： 低級(jí)脂肪酸如丙酸、 高級(jí)脂肪酸 硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH3飽和一元脂肪酸：烷基+一個(gè)羧基通式：CnH2n O2 (n1)、CnH2n+1COOH(n0)、RCOOH羧酸的同分異構(gòu) 以C4H8O2分析1碳鏈異構(gòu)：羧酸類(lèi)2官能團(tuán)異構(gòu)：酯類(lèi)例：寫(xiě)出C4H8O2羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3CH2CH2COOH， C5H10O2的羧酸的同分異構(gòu)體有 種4種，因?yàn)槎』兴姆N化學(xué)性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反響羧酸的官能團(tuán)都是COOH，因而必具有相似的性質(zhì)：酸的通性和酯化反響。1酸性： 酸性反響：與NaOH反響

19、2酯化反響： 寫(xiě)出反響通式標(biāo)明反響條件及斷鍵方式：3甲酸、乙二酸的特殊性質(zhì)復(fù)原性、在濃硫酸存在下加熱分解：4、幾種重要羧酸 a 甲酸又叫蟻酸 1甲酸的分子結(jié)構(gòu) 分子式CH2O2 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOH討論： 甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基 ，即 ，因而甲酸在反響中將表現(xiàn)出羧酸和醛性質(zhì)的綜合。板書(shū)： 2化學(xué)性質(zhì)：兼有羧酸和醛類(lèi)的性質(zhì)練習(xí)： 寫(xiě)出甲酸與新制Cu(OH)2和銀氨溶液反響的化學(xué)方程式 +2Cu(OH)2CO2+Cu2O+3H2O +2Ag(NH3)2OH CO2+2Ag+4NH3+2H2O小結(jié)：結(jié)構(gòu)的特殊性決定了性質(zhì)的特殊性，甲酸具有其它羧酸所沒(méi)有的性質(zhì)復(fù)原性。到此，能發(fā)生銀鏡反響的有機(jī)物除了醛類(lèi)，還有甲酸、甲酸某酯。板書(shū)： b 乙二酸草酸練習(xí)：寫(xiě)出以下酯化反響的有關(guān)方程式。1、甲酸與甲醇：2、乙酸與甲醇：3、乙酸與乙二醇：4、乙二酸與甲醇：5、乙二酸與乙二醇：1成鏈狀單分子酯：2成環(huán)狀單分子酯：3成鏈狀高分子酯：四、局部習(xí)題參考答案習(xí)題二：1.C2.C3.