20172018學(xué)年度高二化學(xué)《化學(xué)平衡狀態(tài)的建立》習(xí)題導(dǎo)練

1、20172018學(xué)年度高二化學(xué)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立習(xí)題導(dǎo)練(含答案)20172018學(xué)年度高二化學(xué)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立習(xí)題導(dǎo)練(含答案)6/6肂PAGE6蠆聿蒆膂螃20172018學(xué)年度高二化學(xué)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立習(xí)題導(dǎo)練(含答案)2017-2018學(xué)年度高二化學(xué)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立習(xí)題導(dǎo)練(含答案)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立一、選擇題1解析各選項(xiàng)中的各組反應(yīng)，其中互為可逆反應(yīng)的是()K2CO3H2OCO2K2CO3H2OCO2=2KHCO3A2KHCO3BCO2H2O=H2CO3H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HCl通電NaCl22NaCl2點(diǎn)燃D2NaCl2NaCl2關(guān)于

2、化學(xué)均衡常數(shù)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()只與化學(xué)方程式自己和溫度有關(guān)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C與化學(xué)反應(yīng)自己和溫度有關(guān)，并且會(huì)碰到初步濃度的影響D只與化學(xué)反應(yīng)自己有關(guān)，與其他任何條件沒關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)3X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混雜，放入密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到均衡后，測(cè)得混雜氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)變率最湊近于()A33B40C50D654必然溫度下，關(guān)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的以下表達(dá)，不能夠說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()恒容容器內(nèi)混雜氣體的密度不再變化BNH3的生成速率與H2

3、的生成速率之比為23C恒壓容器內(nèi)混雜氣體的總物質(zhì)的量不再變化D單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molNN鍵，同時(shí)斷裂6amolNH鍵5在必然條件下，測(cè)得反應(yīng)2CO2=2CO+O2，達(dá)到均衡時(shí)系統(tǒng)的平均式量為M，則在同樣條件下，能夠表示CO2分解率的計(jì)算式為()MB44M44M882MAMCDM222MM6必然溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)均衡常數(shù)分別為H和K，則同樣溫度時(shí)反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)均衡常數(shù)為（）A2H和2KB-2H和K2C-2H和K-2D2H和-2K7在必然溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，以下表

4、述正確的選項(xiàng)是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到均衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍8將固體NH4I置于密閉容器中，在必然溫度下發(fā)生以下反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)(g)+I2(g)達(dá)到均衡時(shí)，11，則此溫度下反應(yīng)的均衡常數(shù)為c(H2，c(HI)=4molLA9mol2L2B16mol2L2C20mol2L2D25mol2L21/6；2HI(g)H2()2017-2018學(xué)年度高二化學(xué)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立習(xí)題導(dǎo)練(含答案)9298K時(shí)，各反應(yīng)的均衡常數(shù)以下：N2(g)+O2(g)2NO(g)30K=110；112H2

5、(g)+O2(g)2H2O(g)K=21081(molL)；2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K=41092molL1。則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是()ABCD無法判斷10在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，存必然條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)均衡時(shí)，在同樣條件下測(cè)得容器內(nèi)混雜氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5，則A的轉(zhuǎn)變率為()6A67B50C25%D511以下方法中能夠說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)到均衡的是()單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分組成w(HI)=

6、w(I2)反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)時(shí)c(HI)c(H2)c(I2)=211時(shí)溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，某一世成物的濃度不再變化條件必然，混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一準(zhǔn)時(shí)，混雜氣體的顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，混雜氣體的密度不再變化ABCD二、填空題1在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO，在必然溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生以下反應(yīng)：2H2(g)+CO催化劑(g)CH3OH(g)，經(jīng)5s后達(dá)到均衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L。試求：以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。達(dá)到均衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變

7、率。該溫度下的均衡常數(shù)K。11773K時(shí)，達(dá)到以下均衡CO(g)+H2O2在密閉容器中，將CO和H2O(g)混雜加熱到CO2(g)+H2(g)，K=9，求CO的轉(zhuǎn)變率。3反應(yīng)AX3(g)+X2(g)?AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。初步時(shí)AX3和X2均為，反應(yīng)在不同樣條件下進(jìn)行，反應(yīng)系統(tǒng)總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化以下列圖。用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示均衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的均衡轉(zhuǎn)變率，則的表達(dá)式為；實(shí)驗(yàn)a和c的均衡轉(zhuǎn)變率：為、為。ac4在100時(shí)，將的四氧化二氮?dú)怏w充入1L抽空的密閉容器中，隔一準(zhǔn)時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行解析，獲取以下表格，試填空：時(shí)間s1(N2O4)/molL1020

8、406080100c1c3abc(NO2)/molLc2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達(dá)到均衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)變率為_；表中c2_c3_a_b(填“”“”或“”)。(2)20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=_mol/L，在020s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_mol/(Ls)。2/62017-2018學(xué)年度高二化學(xué)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立習(xí)題導(dǎo)練(含答案)（3）若在同樣情況下，最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的均衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_mol/L。1，c(H2)=95合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某溫度下達(dá)均衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c(N2)=3molL11N2、H2的初步

9、濃度。molL，c(NH3)=4molL，求該溫度時(shí)的均衡常數(shù)和6將必然量的SO2和含氧氣的空氣(忽略CO2)放入必然體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下催化劑發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2加熱2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到均衡后，將容器中的混雜氣體經(jīng)過過分NaOH溶液，氣體體積減少了；再將節(jié)余氣體經(jīng)過焦性沒食子酸的堿性溶液吸取O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答以下問題：判斷該反應(yīng)達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。(填字母序號(hào))aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的耗資速率相等

10、e容器中混雜氣體的密度保持不變求該反應(yīng)達(dá)到均衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)變率(用百分?jǐn)?shù)表示)。若將均衡混雜氣體的5通入過分的BaCl2溶液生成積淀多少克？【參照答案】一、選擇題1BA、C、D中的兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同樣，均不屬于可逆反【解析】可逆反應(yīng)是指同一條件下進(jìn)行的反應(yīng)，而選項(xiàng)應(yīng)。2A【解析】大量實(shí)考據(jù)明，化學(xué)均衡常數(shù)決定于兩個(gè)方面的因素：化學(xué)反應(yīng)的自己和反應(yīng)系統(tǒng)的溫度，與初步濃度等其他外界條件沒有任何關(guān)系。3D【解析】由已知：X+2Y2Z初步：110轉(zhuǎn)變：a2a2a均衡：1a12a2a依照題意有：4A23a31，a，Y的轉(zhuǎn)變率最湊近65%。2a23【解析】反應(yīng)物、生成物均為氣體，在恒容容器中質(zhì)量不變，體

11、積不變，密度恒不變。5D【解析】設(shè)初步投入CO2為1mol，CO2轉(zhuǎn)變率為x，則計(jì)算式為：2CO22CO+O2初步量100變化量xxx2平衡量1xxx244g882MMx，則x。(1xx)molM26C3/62017-2018學(xué)年度高二化學(xué)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立習(xí)題導(dǎo)練(含答案)【解析】由題意可知，2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)的反應(yīng)熱和化學(xué)均衡常數(shù)分別為2H和K2，將反應(yīng)方程式反向后，反應(yīng)熱為-2H，化學(xué)均衡常數(shù)為K-2。7D反應(yīng)開始到時(shí)間t3時(shí)成立化學(xué)均衡。N的變化為8mol2mol=6mol；M的變化為：【解析】解析本題圖像可知，5mol2mol=3mol。因此反應(yīng)方程式應(yīng)為2NM

12、或M2N。t2時(shí)，M和N的物質(zhì)的量相等（反應(yīng)在同一容器中進(jìn)行，也可理解為濃度相等），但正、逆反應(yīng)速率其實(shí)不相等，因?yàn)閺膱D中能夠看出，反應(yīng)并未達(dá)到平衡。t3時(shí)，已達(dá)到均衡，此時(shí)的正、逆反應(yīng)速率相等。t1時(shí)，N和M的物質(zhì)的量分別為6mol和3mol，故N的濃度是M的2倍。8C2HI(g)c(HI)=2c(H2)=1molL1，再結(jié)合反應(yīng)：NH4I【解析】依照反應(yīng)：H2(g)+I2(g)耗資的(s)111NH3(g)+HI(g)知：c(NH3)=c(HI)=1molL+4molL=5molL。因此該溫度下，反應(yīng)的均衡常數(shù)：K=c(NH3)c(HI)=5mol112L4molL=20mol2L。9A【

13、解析】要判斷NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向，則必定求出各個(gè)分解放氧反應(yīng)的均衡常數(shù)，然后比較大小即可。由計(jì)算可知：2NO(g)N2(g)+O2(g)K=11030；2H2O(g)2H2(g)+O2(g)K=51082mol1L；2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K=410921molL；均衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完整，因此反應(yīng)即NO分解放氧的傾向最大。10B【解析】依照阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，均衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為5。6解法一：設(shè)達(dá)到均衡時(shí)，B反應(yīng)了xmol，依照2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)前210變化量2xx2x均衡時(shí)22

14、x1x2x則(22x)+(1，(A)2100%50%。2解法二：依照反應(yīng)的差量關(guān)系計(jì)算。由：2A(g)+B(g)2C(g)n2mol1mol2mol1molB的物質(zhì)的量。解析可知，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的差量等于反應(yīng)掉的n(B)=n=(2+1)mol，n(A)=2n(B)=1mol，求得(A)=50%。11C【解析】可逆反應(yīng)可否達(dá)到均衡狀態(tài)主要考慮以下幾個(gè)方面：（1）微觀標(biāo)志：v(正)=v(逆)0。詳盡表現(xiàn)在：同一種物質(zhì)的生成速率等于耗資速率。在化學(xué)方程式同一邊的不同樣物質(zhì)生成速率與耗資速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)方程式兩邊的不同樣物質(zhì)生成速率或耗資速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。（2）宏觀標(biāo)志

15、：各組分的濃度保持必然。詳盡表現(xiàn)在：各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體組成的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間的改變而改變。各組分的物質(zhì)的量之比、分子個(gè)數(shù)之比保持不變。二、填空題4/62017-2018學(xué)年度高二化學(xué)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立習(xí)題導(dǎo)練(含答案)11221（1）s（2）50%（3）L【解析】開始時(shí)c(H2)5mol10molL1，c(CO)2mol4molL12H2(g)+CO(g)CH3OH(g)開始濃度10molL1104molL變化濃度4molL1112molL2molL均衡濃度6molL1112molL2molL（1）v(H2)4molL1L1s1；5s（2）CO的轉(zhuǎn)變率為2mol1

16、00%50%；4mol（3）K2molL1L12L2。(6molL1)22mol275%【解析】設(shè)轉(zhuǎn)變的CO的濃度為xmolL1，由題意知初步濃度轉(zhuǎn)變濃度均衡濃度(molL1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)00)(molL1)xxxx(molL1)xxxxc(CO2)c(H2)x29，解得，則K(0.020 x)2c(CO)c(H2O)故轉(zhuǎn)變率(CO)11100%75%。3=2（1）；50%；40%【解析】用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示均衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的均衡轉(zhuǎn)變率，依照壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：，n=，4（1）N2O42NO260%（2）（3）【解析】（1）依照方程

17、式：N2O42NO2，則1molN2O4分解，產(chǎn)生2molNO2；均衡時(shí)，c(NO2)為5/62017-2018學(xué)年度高二化學(xué)化學(xué)均衡狀態(tài)的成立習(xí)題導(dǎo)練(含答案)mol/L，則發(fā)生分解的N2O4為，其轉(zhuǎn)變率為60%。由表中數(shù)據(jù)可知，c21L，c3、a、b為平衡時(shí)的量，濃度保持不變。（2）20s時(shí)產(chǎn)生2時(shí)，分解的N2O4為，故20s時(shí)，c1mol/L，v(N2O4)0.0015mol/(Ls)。20s（3）若從NO2開始，即相當(dāng)于從逆方向開始，的N2O4即相當(dāng)于的NO2。3c(N2)=5mol115該溫度下10，初步時(shí)L，c(H2)=15molL。【解析】由題意知：由均衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可求出該溫度時(shí)的