2021-2022學(xué)年山東省日照市莒縣第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省日照市莒縣第四中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 參考答案：C略2. 相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（ ）A1:1B2:3C3:2D1:2參考答

2、案：A由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知，2mol Al分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3mol H2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1:1；故選A。3. 將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A2 mol/L NaOH的溶液 B2 mol/L MgSO4的溶液C2 mol/L H2SO4的溶液 DFeCl3溶液參考答案：C略4. 下列說(shuō)法正確的是A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度

3、、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定C把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5molL-1D把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10% 參考答案：BD5. 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C鐵絲置于氯化銅溶液中一段時(shí)間 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：A6. NaCl是從海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品（或物質(zhì)）是燒堿；純堿；金屬鈉；氯氣；鹽酸A.全是 B.只有 C.只有 D.只有

4、參考答案：A7. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖以及對(duì)應(yīng)操作正確的是（） A蒸餾 B過(guò)濾 C分液 D移液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；B過(guò)濾需要引流；C分液漏斗分離分層的液體混合物；D不能在容量瓶中稀釋濃硫酸【解答】解：A蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，冷水下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B過(guò)濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作合理，故C正確；D不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；故選C8. 下列物質(zhì)分類正確的是()A.

5、SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物參考答案：C【詳解】A、NO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故B錯(cuò)誤；C. 漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故C正確；D. Na2O2是過(guò)氧化物、Al2O3是兩性氧化物、Fe3O4不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。9. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(

6、g)+3H2(g)；H=+490kJmol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=192.9kJmol1下列說(shuō)法正確的是ACH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9kJmol1參考答案：D試題分析：A、反應(yīng)中甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃燒熱是1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的焓變，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，B錯(cuò)誤

7、；C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程按照反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，按照反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，C錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H-192.9 kJmol1，D正確。答案選D。10. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間 D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略11. 下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C

8、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零D增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：A、利用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；C、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；D、根據(jù)濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)分析解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但都不為0，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物濃度，活化分子

9、數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快；提高反應(yīng)物溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較簡(jiǎn)單，注意影響反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因、常見的外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等12. 過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42- 雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾。正確的操作順序是（ ）A B C D參考答案：A略13. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生

10、物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N具有相同的中子數(shù) B13C與C60是同一種物質(zhì)C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是（ ）A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2B硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2O C石灰石溶于鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2D硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Ag+ + Cu = Ag + Cu2+參考答案：B15. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 甲烷分子的球棍模型：C. 四氯化碳的電子式

11、：D. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCl參考答案：D【詳解】A. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B. 甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C. 四氯化碳的電子式為：，故C不選；D. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CHCl，故D選。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問(wèn)題。（1）稀硫酸、稀鹽酸可選用鑒別的試劑有（填編號(hào),可多選） 。ABaCl2溶液 BMg(NO3)2溶液 CNa2 CO3溶液 鑒別反應(yīng)的離子方程式： 。（2）飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水可選用鑒別的試劑有（填編號(hào),可多選） 。a鹽酸 bNaCl c硝酸 dBaCl

12、2溶液 依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。它們存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)A的化學(xué)式為_，除去A溶液中混有的B，可采用的方法是_。(2)X的電子式為_，D的電子式為_。(3)X與C的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：(1) 通入足量的 (2) (3) 【分析】已知A、B、C、D四種化合物均含有同種元素，該元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na元素。

13、E為單質(zhì)，其組成元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則該元素為O，則E單質(zhì)為O2；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推測(cè)出A為NaHCO3，B為Na2CO3，C為Na2O2，D為NaOH，E為O2，X為CO2，Y為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的化學(xué)式為NaHCO3；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以向溶液中通入足量的CO2，足量的CO2與Na2CO3反應(yīng)會(huì)生成NaHCO3；故答案為：NaHCO3；向溶液中通入足量的CO2；（2）X為CO2，碳氧之間為共價(jià)雙鍵，則其電子式為： ；D為NaOH，是離子化合物，則其電子式為：；故答案為： ；（3）CO2與Na2O2的反應(yīng)中，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，氧化劑和還原劑都是Na2O2，且物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1。18. 洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。 (1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 (2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_。 (3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng) 方程式為_。 (4)(1)和(3)的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))_。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2= C