2022-2023學(xué)年河南省周口市沈丘縣紙店高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省周口市沈丘縣紙店高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述不正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A氫化物的沸點(diǎn)為H2RH2T B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：D略2. 化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A. 天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B

2、. 生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C. 古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D. 燃煤中加入生石灰和汽車限行都為了減緩溫室效應(yīng)參考答案：B【詳解】A. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項(xiàng)正確；C. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C

3、項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3. 向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況C.a值等于6 D.原混合溶液中參考答案：C略4. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是A一定含CuO和C B一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al

4、 D氣體Z為純凈物參考答案：A略5. 在下列溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、S2-、參考答案：B【Ks5u解析】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，H+不存在，錯(cuò)誤；B. 加入Al能放出H2的溶液是酸性溶液（沒有NO3-）或堿性溶液，各離子存在，正確；C.含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和I-不存在，錯(cuò)誤；D.能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，S2- 不存在，錯(cuò)誤；選

5、B。6. 右圖是298K、101kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： Ba曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變 D在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184kJmol-1Q22Q1參考答案：D略7. 能在溶液中大量共存的一組離子是ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO參考答案：C略8. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)

6、，放出氫氣最多的是 ()A2 molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液參考答案：C略9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl、CH3COO、Fe2+B水電離的OH濃度為1012mol/L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2、SO32C無色溶液中：Al3+、NO3、Cl、SO42Dc（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；B水電離的OH濃度為1012mol/L1的

7、溶液，為酸或堿溶液；C該組離子之間不反應(yīng)；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：A使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO，故A錯(cuò)誤；B水電離的OH濃度為1012mol/L1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2、SO32，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B錯(cuò)誤；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；DMnO4、H2C2O4或Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大10. 下列關(guān)于材料的說法

8、不正確的是A太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置B二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用來制造化學(xué)儀器DSi3N4是一種新型無機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：C略11. 有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是 A肯定有A13+、Mg2+、SO42 B可能有K+、C1、MnO4

9、 C肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1 D肯定有K+、HCO3、MnO4 參考答案：A12. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.無法確定參考答案：A略13. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是( )A. Fe(NO3)3溶液中加入少量的氫碘酸(HI)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2B. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2

10、(g) = 2H2O(g)；H =571.6 kJ/molC某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2，則正極反應(yīng)為：2SOCl2 + 4e= 4Cl+S +SO2D氫氧化鐵膠體的制備：參考答案：C略14. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BF3 DC2H2與C2H4參考答案：B略15. （2002廣東廣西卷）13.1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ） 參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

11、題，共10分）16. （14分）某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用回答下列問題：（1）步驟產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 （2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是 （3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋

12、 A試管中黑色沉淀逐漸溶解A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體B試管中出現(xiàn)白色沉淀a現(xiàn)象說明褐色沉淀具有 性b試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 （4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋： （5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （N

13、H4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 參考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解；（5）40%考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：（1）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體進(jìn)行解答；（2）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對(duì)進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（3）a、紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；b、根據(jù)反應(yīng)

14、現(xiàn)象可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)分析；（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算剩余高錳酸鉀物質(zhì)的量，得到和硫化亞銅、硫化銅反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式列式計(jì)算得到解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2SO2+2H2O，步驟產(chǎn)生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據(jù)將黑色沉淀放入稀硫

15、酸中，一段時(shí)間后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，故答案為：還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+，故答案為：NO2+SO2+Ba2+H2OBaSO4+NO+2H+；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會(huì)有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq

16、），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應(yīng)為：8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2OMnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：0.035L0.1mol/L=0.0007mol，160 x+9

17、6y=0.2+=0.040.0750.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=40%，故答案為：40%點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識(shí)點(diǎn)較多，理解題中信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是

18、（填寫字母標(biāo)號(hào)）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用。現(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：； 回答下列各題：（1）物質(zhì)B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱： ；（3）寫出下列反應(yīng)的類型： 、 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有 種。含有兩個(gè)羧基 苯環(huán)上有三個(gè)取代基參考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4；