2022-2023學(xué)年河南省南陽(yáng)市內(nèi)張縣高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河南省南陽(yáng)市內(nèi)張縣高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 ACs顯+3價(jià)，I 、Cl 均顯1價(jià) BCs顯 +1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯1價(jià)、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有單質(zhì)碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成參考答案：D略2. 今有室溫下四種溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有關(guān)說法不

2、正確的是A. 、中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHC. 、兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9參考答案：C3. 下列方程式書寫正確的是 A.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO4 B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+CO32參考答案：D4. X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸

3、中組成原電池X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是WZ；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）AXZWYBZXYWCXYZWDYWZX參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理【分析】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄Y；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電

4、流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，Z、W相連時(shí)，電流方向是WZ，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆W；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄Z；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)閃Y，故四種金屬的活動(dòng)性順序是XZWY故選A5. 已知下列熱化學(xué)方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2-393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l) H3

5、-285.8kJmol-1 則反應(yīng)2 C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H為 A、-488.3 kJmol-1 B、-244.15 kJmol-1 C、+488.3 kJmol-1 D、+244.15 kJmol-1參考答案：A略6. 下列物質(zhì)中，K2SO4；HCHO；Na2SO4；Hg(NO3)2；NH4Cl；KOH能使蛋白質(zhì)變性的是（ ）A B C D參考答案：A略7. 下列物質(zhì)乙烷乙炔甲苯苯聚乙烯苯酚溴乙烷，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是 ABCD參考答案：C略8. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是（ ）A新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有

6、糖尿病B三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機(jī)溶劑C根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同D植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略9. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O ? CO2 C CaCl2 ? NaOH H2O D NH3 H2O CO2參考答案：D10. 下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（ ）A臭氧空洞 B酸雨C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)參考答案：B略11. 能證明乙醇分子有一個(gè)羥基的事實(shí)是A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05

7、mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水參考答案：B略12. 利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是 ( )A實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不相等參考答案：B略13. 參考答案：D14. 欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇不正確的是 A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 工業(yè)乙醇中的甲醇（蒸餾）C. 電石氣中的硫化氫（CuSO4溶液） D. 硝基苯中的混酸（NaOH溶液）參考答案：A略15

8、. 鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347ASiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低 BHCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高 C CC的鍵能大于SiSi D拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備完成下列填空：(1)用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用_(選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”)；裝置a， b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是_。加

9、入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是_，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去_雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性

10、和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過100 ，用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是沸點(diǎn)較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是?？贾R(shí)點(diǎn)之一。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在家里怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？（結(jié)合右圖提示，請(qǐng)你寫出方案）參考答案：把待檢物質(zhì)溶于水后，觀察溫度的變化在兩種