2022-2023學年江西省宜春市野市中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年江西省宜春市野市中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）A. MnO4-，K，Na，SO42- B. Na，K，HCO3-，ClC. Na+，NH4+，Cl，NO3- D. Ba2，K，S2，SO42-參考答案：C【詳解】A.MnO4-為紫紅色，不能存在于無色溶液中，A項錯誤； B. HCO3-能與氫離子反應，不能存在于酸性溶液中，B項錯誤；C. Na+、NH4+、Cl、NO3-四種離子無色，與氫離子不反應

2、，且彼此間不反應，C項正確； D. Ba2與SO42-生成BaSO4沉淀，S2也不能存在于酸性溶液中，D項錯誤。本題選C。2. 實驗中的下列操作正確的是( ) A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干 D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略3. 下列離子方程式書寫正確的是（）A. 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=

3、SO42+2H+B. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+ClC. 過氧化鈉與水反應：2O22+2H2O=4OH+O2D. 大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2O參考答案：A三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是強電解質(zhì)，離子方程式是SO3+H2O=SO42+2H+4. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A0.1molNaCl固體中含0.1NA個陽離子B22.4LCO2含有的原子數(shù)是3NAC常溫常壓下，NA個H2質(zhì)量為2gD1molMg與足量O2反應，失去的電子數(shù)是2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A.1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子和

4、1mol氯離子；B氣體狀況未知；C依據(jù)n=計算解答；D鎂與氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂中鎂為+2價【解答】解：A.0.1molNaCl固體中含0.1mol鈉離子，即含有0.1NA個陽離子，故A正確；B氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算二氧化碳物質(zhì)的量和所含原子個數(shù)，故B錯誤；C常溫常壓下，NA個H2物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為：1mol2g/mol=2g，故C正確；D.1molMg與足量O2反應生成1mol氧化鎂，失去的電子數(shù)是2NA，故D正確；故選：B5. 現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點/沸點/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9

5、2901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是 （ ）A過濾 B蒸發(fā) C分液 D蒸餾參考答案：D略6. 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4 堿性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性：FCO 氧化性：LiNaK 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SA B C D 參考答案：D略7. 下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A氫氧燃燒電池是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化是葡萄糖的總內(nèi)能完全轉(zhuǎn)變成能CO2和H2O的總內(nèi)能D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案

6、：B略8. 下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ） A溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯： 參考答案：D略9. 下列有關(guān)堿金屬的說法中正確的是 A、堿金屬單質(zhì)的熔沸點變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同 B、鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑 C、堿金屬元素最高價氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強 D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱參考答案：BC略1

7、0. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A. 原子序數(shù) dcbaB. 原子半徑：r(A)r(B)r(D)r(C)C. 單質(zhì)的還原性：ABDCD. 離子半徑：r(C3-) r(D-) r(B+) r(A2+)參考答案：D屬于短周期元素，且四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)所帶電荷數(shù)，推出A為Mg，B為Na，C為N，D為F，A、原子序數(shù)：abdc，故A錯誤；B、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是r(Na)r(Mg)r(N)r(F)，故B錯誤；C、Na的金屬性

8、強于Mg，F(xiàn)的非金屬性強于N，因此N2的還原性強于F2，因此還原性的強弱是NaMgN2F2，故C錯誤；D、電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是r(N3)r(F)r(Na)r(Mg2)，故D正確。11. 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl參考答案：B略12. 在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的（ ）ABCD參考答案：D考點：化學試劑的分類 專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)濃硫酸具有強烈的腐蝕性結(jié)合選項中的標簽的含義進行分析解答：解：濃硫酸具有強烈的腐

9、蝕性，故裝運濃硫酸的箱子應貼腐蝕性標志A圖中所示標志是爆炸品標志，故A錯誤； B圖中所示標志是易燃性標志，故B錯誤；C圖中所示標志是劇毒品標志，故C錯誤；D圖中所示標志是腐蝕品標志，故D正確故選D點評：本題考查危險品圖標，難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵13. 有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是()ABCA BABC CCBCA參考答案：B14. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的是( )

10、A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略15. 下列物質(zhì)分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是( )A. CH3CH=CH2B. CH2=CH2C. D. 參考答案：A【詳解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，CH2=CH2中6個原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面， 中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，中12個原子一定處于同一平面上，故不選D；【點睛】本題主要考查有機化

11、合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）實驗時選用的儀器有（填入編號）（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號）A定容時超過刻度線B定容時俯視刻度線C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理D在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶E量取濃硫酸時仰視量筒F將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線參考

12、答案：1. EGCHF 2.BDE 考點：溶液的配制 分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實驗儀器；（2）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18mol/LVmL=1.0mol/L100mL解得V=5.6mL，故應選擇10mL量筒；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：EGCHF，故答案為：EGCHF；（2）A定容時超過刻度線，則溶

13、液體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；B定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對所配溶液的濃度無影響，故C錯誤；D在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E量取濃硫酸時仰視量筒，則濃硫酸的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故E正確；F將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，對濃度無影響，故F錯誤故選BDE點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2 mol H2(g)

14、和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出熱量的2倍；比在相同條件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？ 參考答案：一個化學反應其正、逆反應的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；一個化學反應的能量變化量與其反應物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正

15、比例）一個化學反應的能量變化量與其反應物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為_(用化學式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_，上述反應的化學方程式為_。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理