離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件

1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(一)、離子反應(yīng) 1、概念 有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(一)、離子反應(yīng) 1、概念實驗現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向CuSO4溶液中加入鹽酸-向CuSO4溶液中加入NaOH溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸藍(lán)色沉淀Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-無Cu2+ 、Na+ SO42- OH-SO42- Na+Cu(OH)2溶液變?yōu)闊o色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有氣泡產(chǎn)生Na+ 、 H

2、+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O實驗現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向CuS2、離子反應(yīng) 發(fā)生的本質(zhì)溶液中某些離子的減少 2、離子反應(yīng) 發(fā)生的本質(zhì)溶液中某些離子的減少 3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1） 生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3（3）生成弱電解質(zhì)，如 H2O、CH3COOH（2） 生成氣體，如 CO2 、H2S、SO23、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1） 生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、B 1、概念 用實際參加反應(yīng)的離子符號表 示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 (二)、離子方程式 1、概念(二)、離子方程式 2、書寫寫：寫出正確的化學(xué)方

3、程式拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成 離子形式；其它保留化學(xué)式刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子 查: 質(zhì)量守恒和電荷守恒 基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證 2、書寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式基礎(chǔ)關(guān)鍵應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性鹽；應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、鋅加入硫酸銅溶液2、氧化銅放入稀硫酸3、鐵加入稀鹽酸中4、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、鋅加入硫酸銅溶液5、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)6、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)7、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)8、向稀氨水中加入稀鹽酸

4、5、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)離子方程式判斷正誤 1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實 ； 2看“=” “” “”是否正確； 3看表示可物質(zhì)的化學(xué)式是否正確； 4看是否漏寫離子； 5看原子個數(shù)，電荷是否守恒； 6看是否可拆；離子方程式判斷正誤 1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實 ；1.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是 （ ）A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H2OB.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)： Ca2+ + CO32- = CaCO3C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+ + SO42- = BaSO4D.碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2OB1.下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是 （ 2下列離子方程式書寫正確的是 ( )A碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)： CO32- +2 H+=H2O + CO2B鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2C鈉與水反應(yīng)： Na + 2H2O= Na+ + 2 OH- + H2D澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3 + H2OD2下列離子方程式書寫正確的是 ( )D 3、離子方程式的意義 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng) 3、離子方程式的意義 不僅