金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案及課時作業(yè)

1、第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握金屬(Na、Fe、Mg等)與H2O反應(yīng)的特點；2、掌握金屬(Na、Fe、Mg等)與非氧化性酸反應(yīng)的特點【學(xué)習(xí)重點】Na、Fe與水及酸反應(yīng)的特點【預(yù)備知識】.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式，指出反應(yīng)的氧化劑。(1)Fe和鹽酸反應(yīng)氧化劑離子方程式(2)鋁和稀HCl反應(yīng)氧化劑離子方程式(3)鋁和硫酸銅反應(yīng)氧化齊IJ離子方程式【基礎(chǔ)知識】二、金屬與酸或水反應(yīng)1、鈉和水反應(yīng)【實驗33】實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋鈉在水鈉的密度比水鈉成小球鈉的熔點,反應(yīng)小球在水面上,反應(yīng)產(chǎn)生的推動小球運動發(fā)出“嘶嘶”的聲音，逐漸變小，最后消失鈉與水反應(yīng)_反應(yīng)后溶液中滴加酚

2、酬:顯色。有_生成結(jié)論：鈉和水反應(yīng),生成和注意事項：取用的鈉要小，過大易發(fā)生危險?；瘜W(xué)方程式：離子方程式：該反應(yīng)中還原劑為。R思考1實驗室里如何保存金屬鈉？若不慎出現(xiàn)鈉等活潑金屬著火如何滅火?2、鐵與水蒸氣反應(yīng)【科學(xué)探究】鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置設(shè)計：萬案一:萬案方案二:此庫川，i化學(xué)方程式：R課堂練習(xí)1用雙線橋法分析上述反應(yīng)。3、鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2T思考寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，推測反應(yīng)現(xiàn)象。(2)投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4+H2T4、鐵

3、、鎂、鋁與酸的反應(yīng)與非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2TMg+2H+=Mg2+H2T2Al+6H+=2Al3+3H2T【課堂練習(xí)】.將一小塊鈉投入盛有飽和澄請石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A.熔成小球并在液面上游動B.有氣體生成C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁.在燒杯中加入水和苯(密度為0.88gcm-3且與水不溶)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度為0.97gcm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在苯層中并不反應(yīng)C.鈉在苯的液面上四處游動D.鈉在苯與水的界面反應(yīng)并可能作上下跳動3、分別寫出小塊鈉投入下列物質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子的方程

4、式：(1)水；(2)稀醋酸;(3)氯化鐵溶液。第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）第2課時作業(yè)一、選擇題班級姓名1、鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A.Na的熔點低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有強還原性2、將一小塊Na投入足量的CuSO溶液中，現(xiàn)象是（）A.置換出金屬銅B.產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅C.生成藍色沉淀D.產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀3、將質(zhì)量為mg的鐵片放入CuSO溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質(zhì)量變?yōu)閚g,則被氧化的鐵的質(zhì)量是A.8（nm）gB.8（m-n）gC.7（m-n）gD.7（n-m）g4、將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式表示正

5、確的是（）A.2.3/100X100%B.4/（100+2.3-0.1）X100%C.4/（100+2.3）X100%D.4/（4+100-1.8）X100%5、在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器是（）a.試管夾b.鐐子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).堪蝸i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥題l.燃燒匙A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj6、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是（）A.鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/

6、2處，如此反復(fù)多次，最后消失B.鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C.鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D.鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失7、已知煤油的密度是0.8g-cm3,試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測金屬鈉的密度是（）A.大于1.0gcm-3B.小于0.8g-cm3C.介于（0.8-1.0）g-cm-3之間D.無法推測8、將一小塊金屬鈉投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（）A、MgSOB、BaCl2C、HbSQD、FeCl3題目123

7、45678答案二、實驗題9、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是,氧化劑是。(2)實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是。(3)圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是,為什么?。(5)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是,作用是。(6)試管中收集氣體是,如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，

8、則必須對該氣體進行,方法是。這一操作的目的三、計算題.室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g,將多少g金屬鈉投入100g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液？.將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應(yīng)完全后，溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比為1:50,最后溶液中水的質(zhì)量為多少？.一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質(zhì)量為1.08g,投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0.02gH2。求：(1)未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？(2)被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少？第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.掌握Al與NaOH溶液的反應(yīng).掌握金屬與酸反應(yīng)的計算【學(xué)習(xí)重點】Al與NaOH溶液的反應(yīng)【預(yù)備知識】.寫出下列反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式，并改寫成離子方程式，指出反應(yīng)的氧化劑。(1)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)氧化劑離子方程式2)Ca和水反應(yīng)氧化劑離子方程式【基礎(chǔ)知識】、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗操作1.向打磨過的鋁片中加入稀鹽酸2.向打磨過的鋁片中加入NaOH溶液實驗現(xiàn)象試管中有冒出，鋁片逐漸,且剛開始反應(yīng)較慢，后來漸漸，點燃的木條放在試管口時發(fā)出聲，證明有生成?；瘜W(xué)方程式離子方程式強調(diào)：Al既能與反應(yīng)，又能與反應(yīng)，都生成這是Al區(qū)別于其他金屬的特殊性質(zhì)。例1、某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有大量的H+、k+、Mg”、C、OHSO42、CO32一等離子，試推斷：(1)第一種情況：一定有,可能有離子。(2)第二種情

10、況：一定有,可能有離子。例2、用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鐐子夾住放入水中，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，試管中收集到的氣體是。實驗過程中除了發(fā)生上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生另一個反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。I1、定量規(guī)律：(1)金屬與酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量=生成出的物質(zhì)的量的2倍。(2)相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)的生”的量之比等于反應(yīng)后對應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價之比。例3、取兩份等質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同情況下產(chǎn)生的氣體體積之比是()A、1:1B、1:2C、1:3D、3:2例4、將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同

11、條件下產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為()A、1:1:1B、1:2:3C、3:2:1D、6:3:22、常用方法(1)守恒法：包括原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。(2)平均值法：平均摩爾電子質(zhì)量法。例5、見世紀(jì)金榜P39變式訓(xùn)練。課堂練習(xí)：世紀(jì)金榜P40典例2及變式練習(xí)。局考題精選：在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套以儀器裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”實驗中必須使用普通鐵粉和6mol/L鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵

12、夾、鐵圈、石棉請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是燒瓶B的作用是燒瓶C的作用在試管D中收集得到的是(2)實驗時U型管G中應(yīng)加入的試劑是長頸漏斗H中應(yīng)力入(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）第3課時作業(yè)一、選擇題：班級 TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）姓名A.NaB.FeC.AlD.Cu.在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（）A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉

13、和水.用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（）A.O2和H2的混合氣體B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2氣體.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2TB.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2TC.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2TD.Al+2OH-+H2O=AlO2+2H2T.鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（）A.與氧氣在常溫下不反應(yīng)B.鋁性質(zhì)不活潑C.鋁表面形成一層氧化膜D.鋁耐酸耐堿.

14、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是A.Al、Mg、NaB.Mg、Al、NaC.Na、Mg、AlD.Na、Al、Mg7、把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量 TOC o 1-5 h z 與原來加入鐵粉的質(zhì)量相等地，則原溶液中H+和SO42一的物質(zhì)的量濃度之比為（）A、1:4B、2:7C、1:2D、3:88、把Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A、1:2:3B、6:3:2C、3:1:1D、1:1:19、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別

15、放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A、甲、乙中都是鋁過量；B、甲中鋁過量，乙中堿過量;C、甲中酸過量，乙中鋁過量;D、甲中酸過量，乙中堿過量。10、兩種金屬混合物粉末15g,與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（）A、Zn、FeB、Zn、AgC、Al、ZnD、Mg、Al題目12345678910答案、簡答和填空題11、請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明）12、鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:（1）以鐵為研究對象

16、，仿照圖中實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫的反應(yīng)物不屬于同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫鐵的化合物)o（2）實驗室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請分別用化學(xué)方法和物理方法將其除去。（簡單地描述原理即可）物理方法：化學(xué)方法：（3）據(jù)統(tǒng)計，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)總量的四分之一。聯(lián)系生活、生產(chǎn)實驗，舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法：；（4）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是。如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由三、計算題13、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調(diào)節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，

17、反應(yīng)完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應(yīng)完畢后天平才能平衡？第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(4)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用；2、了解化學(xué)計算中的常用方法?！緦W(xué)習(xí)重點】物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用?！绢A(yù)備知識】1、質(zhì)量相同的CO2和O2,物質(zhì)的量之比為,分子個數(shù)比為。2、某混合物由NaCl、MgCl2、AICI3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9,則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為,含1.00molC的該混合物的質(zhì)量為。3、用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為mol/L;含溶

18、質(zhì)go若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L,其中含Na+go【基礎(chǔ)知識】五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1、計算原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2T化學(xué)計量數(shù)之比擴大Na倍物質(zhì)的量之比質(zhì)量之比標(biāo)況下體積2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例、實驗室用60g含CaCO380%的大理石與足量的12mol/L鹽酸完全反應(yīng)(設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))，求：(1)參加反應(yīng)的鹽酸的體積？(2)生成CO2的體積？3、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的基本步驟：(1)、根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)、找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比(

19、3)、對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量(要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表)(4)、根據(jù)計量關(guān)系進行計算。4.弄清應(yīng)注意的問題(1)化學(xué)方程式所表示的是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。(2)同一物質(zhì)下方應(yīng)注意“上下單位一致、左右相當(dāng)”。(3)存在過量問題時，要根據(jù)不過量的物理量來進行計算。例、將0.65g鋅加到50mL1mol/L鹽酸中，計算：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL,這時溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度是多少？六、化學(xué)計算中常用的方法：見世紀(jì)金榜P421、關(guān)系式法。例、金屬錫的純度可通過下述方法分析，將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)方程式為

20、：Sn+2HCl=SnCl2+H2,再加入過量三氯化鐵溶液發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCL,最后用已知濃度的重銘酸鉀溶液滴定生成的亞鐵離子，反應(yīng)方程式為：6FeCl2心血14HCl=6FeGl2KCl2CrC317H2O現(xiàn)有金屬試樣0.631g,經(jīng)過上述各步反應(yīng)后共用去0.100mol/L的重銘酸鉀溶液16.0mL,求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))2、守恒法。例、有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含水2.8%,K2CO337.3%。取1g該樣品投入25mL2mol/L的鹽酸中后，中和多余的酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL。問蒸發(fā)

21、中和后的溶液可得到多少g固體？3、差量法。例、已知可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2NaI=2NaCl+I2?，F(xiàn)向含有15.0gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，將溶液蒸干得固體的質(zhì)量為9.51g,則參加反應(yīng)的NaI的質(zhì)量為()A、9gB、7.5gC、6gD、3.51g第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（4）第4課時作業(yè)一、選擇題1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時（）班級A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等姓名C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比 TOC o 1-5 h z 2、將0.16g氫氧化鈉恰好與20mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L3、醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患者患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若1moL鐵粉完全氧化成氧化鐵，需消耗氧氣的質(zhì)量為（）A、24gB、32gC、21gD、16g4、分別用10ml1moLL-1AgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中物質(zhì)的量濃度最小的是（）A、ZnCl2溶液B、NaCl溶液C、CaCl2溶液D、FeCl3溶液5、將0.5moLNa投入過量的水（m1g）中，得到ag溶液；將0.5moLZn投入過量的鹽酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1=m2,則a、b的