高中化學(xué)必考關(guān)鍵知識點大全

1、高中化學(xué)必考關(guān)鍵知識點大全第1頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建專題 1 化學(xué)基本概念和基本理論 化 學(xué)第2頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 物質(zhì)組成、分類、性質(zhì)和化學(xué)用語第1講物質(zhì)組成、分類、 性質(zhì)和化學(xué)用語數(shù)學(xué)（理科）第3頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)主干知識整合第講 主干知識整合第4頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 主干知識整合 化 學(xué)第5頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 主干知識整合第6頁，共89頁，2022年，5月20日

2、，16點31分，星期四化 學(xué)考綱要求第講 考綱要求第7頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 考綱要求第8頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 考綱要求第9頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 命題趨勢 命題趨勢化 學(xué)第10頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 命題趨勢 第11頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 復(fù)習(xí)策略 復(fù)習(xí)策略化 學(xué)第12頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 復(fù)習(xí)策略 第13頁，共89頁，2022

3、年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)要點熱點探究第14頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 要點熱點探究第15頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第16頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 要點熱點探究第17頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 要點熱點探究第18頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第19頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)

4、第20頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第21頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué) 第22頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第23頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究考點二 表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語的考查化 學(xué)第24頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四3結(jié)構(gòu)式：用一條短線表示一對共用電子的圖式，用以表示分子中所有原子的結(jié)合方式和排列順序(不表示空間結(jié)構(gòu))。如NN。注意：有機(jī)化學(xué)中在表示乙醇

5、、苯酚、乙酸的結(jié)構(gòu)式時，“OH”可作為一個整體出現(xiàn)。第講 要點熱點探究化 學(xué)第25頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第26頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第27頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第28頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第29頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)C【解析】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)的表示、化學(xué)鍵、物質(zhì)的構(gòu)

6、成等知識點。次氯酸的電子式應(yīng)為： ，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子(沒有分子式，只有化學(xué)式)，B錯；S是16號元素，其最外層電子為6，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，所以鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，D錯。第30頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)【點評】在分析這些表示結(jié)構(gòu)和組成的化學(xué)用語的對錯時，要先對照相應(yīng)的概念，然后再仔細(xì)進(jìn)行對照檢查，找出正確答案；而在自己書寫化學(xué)用語或用其回答問題時，化學(xué)用語的書寫正確與規(guī)范是非常重要的，例如下面的變式題。第31頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究

7、化 學(xué)變式題 2010天津卷(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1) L的元素符號為_；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。第32頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_。該族2 5周期元素單質(zhì)

8、分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_(填字母代號)。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1 (4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_；由R生成Q的化學(xué)方程式：_。第講 要點熱點探究第33頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 要點熱點探究(1)O第三周第A族 AlCNOH(2)(3) 34H2SeO4b (4) Al3e=Al3 Al33HCO3-=Al(

9、OH)33CO2 2Al(OH)3 Al2O33H2O。第34頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四化 學(xué)第講 要點熱點探究【解析】(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第A族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。(2) N和H 13構(gòu)成的分子為NH3，電子式為24構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為第35頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，14電子

10、層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應(yīng)的是b。 (4)Al作陽極失去電子生成Al3，Al33HCO3-=Al(OH)33CO2，2Al(OH)3 Al2O33H2O。化 學(xué)第36頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四考點三 表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語的考查 描述物質(zhì)變化的化學(xué)用語，對于高考最重要的是規(guī)范書寫，把一些典型實例熟練掌握，抓住實質(zhì)規(guī)律正確書寫，養(yǎng)成習(xí)慣規(guī)范書寫，是解決此類問題的上上

11、策。書寫時要特別注意： 1電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)中的弱酸的酸式鹽的酸式弱酸根離子均不拆開寫；多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的(主要取決于第一步電離)，而多元弱堿的電離(書寫時)是一步到位的。第講 要點熱點探究化 學(xué)第37頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究2水解離子方程式：多價陰離子分步水解，但一般只寫第一步；多價陽離子水解一步到位，一般的水解一定要寫 。 3電極反應(yīng)式：寫“”，出現(xiàn)“”，不出現(xiàn)“”，電極反應(yīng)式要與電極相對應(yīng)且同一裝置的兩個電極反應(yīng)式的得失電子數(shù)要相等，若電極附近溶液的某些離子能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)，則一般合并寫在電極反應(yīng)式中?；?學(xué)第38頁，共8

12、9頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四 例32010全國卷1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu2Fe2+Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3-Fe3+2H2ONOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2第講 要點熱點探究化 學(xué)第39頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四A【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3

13、Fe2NO3-4H3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2；第講 要點熱點探究化 學(xué)第40頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四【點評】本題考查離子方程式的正誤判斷方法！離子方程式正誤判斷是個經(jīng)典題，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，離子方程式則應(yīng)為：Fe3O48H 2I3Fe2I24H2O, A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過。這樣的高考題是考查化學(xué)用語最為基礎(chǔ)的題目了，應(yīng)該是送分題。離子方程式最易出現(xiàn)的錯誤(1)反應(yīng)實質(zhì)錯不符合客觀實際。(2)符號錯錯誤拆寫、錯

14、標(biāo)“”、“”。 (3)配平錯不符合三個守恒。(4)反應(yīng)比例錯“量”的關(guān)系不對應(yīng)。類似的題目也可以難度和廣度更大些，如下面的變式題。第講 要點熱點探究化 學(xué)第41頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究 2010浙江卷12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：()A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJmol1B500、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方

15、程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJmol1C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2 2NH3H2O Mg(OH)22NH4D氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O 2Al(OH)3變式題化 學(xué)第42頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究C 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。A、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量(標(biāo)準(zhǔn)指298 K,1 atm)(注意定義中的”完全燃燒”和”穩(wěn)定氧化物”的涵義)。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故A錯。B、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N2(g)3

16、H2(g) 2NH3(g)對應(yīng)的熱量是1mol氮氣完全反應(yīng)時的熱量，但此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5mol的氮氣，最終參加反應(yīng)的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B錯。D、不符合客觀事實，正確的離子方程式為：化 學(xué)第43頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四Al2O32OH2AlO-H2O。化學(xué)用語的教學(xué)是化學(xué)學(xué)科技術(shù)規(guī)范，強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確性，強(qiáng)調(diào)正確理解與應(yīng)用。特別重視熱化學(xué)方程式的系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學(xué)方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數(shù)、系數(shù)與反應(yīng)熱數(shù)值對應(yīng)、反應(yīng)熱單位、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱等內(nèi)容構(gòu)成。離子方程式的書寫問題由：

17、強(qiáng)弱電解質(zhì)、最簡整數(shù)比、定組成規(guī)律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內(nèi)容組成。第講 要點熱點探究化 學(xué)第44頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四 例4下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。第講 要點熱點探究化 學(xué)第45頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式_。(4)將5 mL 0.10 m

18、olL1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。第講 要點熱點探究化 學(xué)第46頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第47頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第48頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第49頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探

19、究化 學(xué)第50頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四變式題第講 要點熱點探究化 學(xué)第51頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第52頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第53頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第54頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第55頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第56頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，

20、星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第57頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第58頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第59頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第60頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第61頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第62頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究變式題化 學(xué)第63頁，共89頁，2022年，5月

21、20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第64頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 要點熱點探究化 學(xué)第65頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 教師備用題化 學(xué) 高考命題者說第66頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 教師備用題化 學(xué)第67頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 教師備用題化 學(xué)第68頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 教師備用題化 學(xué)第69頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 教師備用題化 學(xué)第70頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四 教師備用題第講 教師備用題化 學(xué)第71頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 教師備用題化 學(xué)第72頁，共89頁，2022年，5月20日，16點31分，星期四第講 教師備用題化 學(xué)第73頁，共89頁，2022年，5月20日，