高中化學(xué)必修二核素PPT

1、關(guān)于高中化學(xué)必修二核素第一張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月教學(xué)目標(biāo)1、知道核素、同位素的涵義，了解放射性元素、放射性同位素在能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用。 2、了解質(zhì)量數(shù)和原子符號(hào) 的涵義 3、了解核素的相對(duì)原子質(zhì)量和元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 XAZ第二張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 質(zhì)量數(shù)定義：原子的質(zhì)量主要集中在 上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為 。忽略電子的質(zhì)量，將 的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做 。基礎(chǔ)梳理質(zhì)量數(shù)原子核 1 核內(nèi)所有質(zhì)子和中子 第三張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)(N)1.表示原

2、子的通式為XAZ第四張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月U 234 92質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為234，質(zhì)子數(shù)為92的原子。中子數(shù) =234-92=142第五張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月8核電荷數(shù)電子數(shù)O 16 824 Mg 24 12 S2- 32 161632說(shuō)明: 在 中,A表示X原子的質(zhì)量數(shù)， X A Z而不是X元素的質(zhì)量數(shù)8812121618質(zhì)量數(shù)（A） = 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)(N)O 16 8判斷: 1.在 中,16是氧元素的質(zhì)量數(shù)( )XO 16 8 2 .在 中,16是氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量( )X第六張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(1)原子

3、：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)關(guān)系式(2)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)2.離子的表示XAZab質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù)原子個(gè)數(shù) O22- 32 16如：(3)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)Mg2+O2-第七張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月X am+當(dāng)堂練習(xí)1. 與 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩者的電子數(shù)為Y bn-a-mb+n=第八張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2.據(jù)報(bào)道，醫(yī)院用放射性同位素12553治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)的差是( )A. 72 B. 19 C. 59 D. 125B125-53=72中子數(shù)=核外電子數(shù)=53兩者之差=72-53

4、=19第九張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽(yáng)離子An+ 核外有x個(gè)電子,則A的質(zhì)量數(shù)為( )A.2(x+n) B.2(x-n)C.2x D.n+2xA第十張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氫元素有：11H、 21H 、 31H 原子硼元素有： 105B、115B原子碳元素有：126C、 136C 、 146C原子氧元素有：168O、 178O 、 188O原子氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 原子鈾元素有：23492U、 23592U 、 23892U原子觀察以上各組粒子有什么特點(diǎn)？同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù) ，中子數(shù) ，其質(zhì)量數(shù)也

5、。相同不同不同第十一張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.核素：是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素。簡(jiǎn)單地說(shuō):一種原子就叫一種核素3.元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類 原子的總稱。如：11H、 21H 、 31H、167N、168O 都是核素第十二張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月11H、 21H 、 31H 原子126C、 146C原子23492U、 23592U 、 23892U原子三者互稱為同位素兩者互稱為同位素三者互稱為同位素5.同位素：將質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素第十三張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月說(shuō)明:(

6、1)同位素在周期表中占據(jù)同一位置(2)同位素間的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,但物理性質(zhì)不同如:H2, D2,T2化學(xué)性質(zhì)相同,都能與氧氣等反應(yīng),但密度不同.第十四張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月6.同素異形體 O2 和O3氧元素形成的單質(zhì)有:同一元素形成的不同單質(zhì),互稱為同素異形體. . . . 碳元素形成的單質(zhì)有: 金剛石 、石墨 、C60所以,O2與O3互為同素異形體 金剛石 、石墨 、C60也互為同素異形體第十五張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類 原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù) 目中子的原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同 的不同原子

7、的互稱。同素異形體：有相同元素組成不同 形態(tài)的單質(zhì)。概念辨析第十六張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)3: 這些微粒中 (1)互為同位素的有: (2)互為同素異形體的有: (3)共有多少種核素： (4)共有多少種元素：O 16 8O 18 8Na 23 11Ne 20 10Cl 35 17Cl 37 17C 14 6N 14 7O2 O3 O與 16 8O 18 8Cl與 35 17Cl 37 17O2 與O3 8種6種第十七張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4.氯的原子序數(shù)為17, 3517Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是A、 3517Cl原子所含的質(zhì)子數(shù)為18B、118mol的1H35Cl分子所含中子數(shù) 約為NA個(gè)C、3.5g35Cl2的體積約為2.24LD、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD第十八張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月問(wèn)題： 3517 Cl中的35表示： ， Cl中的34.966表示： ， Cl中的35.5表示： 。 Cl原子的質(zhì)量數(shù)3517 Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量3517氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是怎樣得到的呢？是按照各種同位素原子所占的一定百分比算的平均值。第十九張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月用途