高中化學微粒之間的相互作用

1、高中化學微粒之間的相互作用第1頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四Na+Cl電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定一、離子鍵第2頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四活潑非金屬與活潑金屬化合得失電子形成穩(wěn)定結構的陽陰離子陰、陽離子再通過靜電作用便形成了離子化合物第3頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用。成鍵微粒：陰、陽離子。相互作用：靜電作用。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵IA，IIA和VIA，VIIA之間的化合物?；顫娊饘僭睾退岣x子銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素） 目的:使雙方最外電

2、子層均達到穩(wěn)定結構NaCl,MgCl2,Na2O,MgONaNO3,MgSO4,NaOHNH4Cl,NH4NO3第4頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四（二）共價鍵 Cl ：H Cl ：H 通過共用電子對形成共價鍵第5頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用稱為共價鍵。使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構共價化合物：直接相鄰原子間均以共價鍵相結合的化合物共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵但離子化合物可含共價鍵。HCl,CH4,HNO3,NH4NO3

3、,NaOH第6頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質靜電作用共用電子對表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間 +NaCl： Cl ：H 第7頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四使離子鍵斷裂或使氣態(tài)分子中共價鍵斷裂，則要吸收能量?；瘜W反應本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成陰、陽離子通過離子鍵相互結合形成化合物，原子間通過共價鍵形成分子的過程中要放出能量第8頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四電子式：離子化合物

4、共價化合物用“ ”或“”來表示原子最外層電子，表示原子、離子的最外層的電子排布的式子共價化合物分子可用電子式和結構式表示結構式：共價化合物用一條短線線表示一對共用電子對離子化合物分子可用電子式結構簡式：共價化合物中有機化合物也用結構簡式第9頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四(1)原子的電子式：(2)陽離子的電子式：不畫出離子最外層電子數(shù)，元素右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:要畫出最外層電子數(shù)，用 “ ”括起來，右上角標出“n-”H Na Cl H+Na+ O 2- ： ： Cl - ： ：（）離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合

5、并（）共價化合物的電子式：畫出離子最外層電子數(shù)第10頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第11頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四 用電子式、結構式表示共價化合物水 二氧化碳 H O H :N N : 氯化氫 Cl H 氮氣 O C O 結構式H Cl結構式結構式結構式N N H O HO C O第12頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四第13頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四第14頁，共24頁，2022年，5月20日

6、，16點30分，星期四課堂練習練習1、下列說法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物 的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形 成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存 在離子鍵D.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，形成離子鍵 D第15頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四練習2、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是： A.10與12 B.8與17 C.11與17 D.6與14C第16頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四小結離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互

7、作用。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。金屬,銨根離子共價鍵:原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：直接相鄰原子間均以共價鍵相結合的化合物共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵但離子化合物可含共價鍵。HCl,CH4,HNO3第17頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四議一議：干冰受熱時很容易氣化，而CO2氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？干冰（構成微粒 CO2分子） CO2氣體 吸收能量 晶體中CO2分子不能自由移動，只能在平衡位置作振動構成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移動克服分子間作 用力（三）分子間作用力第18頁，共24頁，2022年，5月20

8、日，16點30分，星期四第19頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四干冰氣化克服:分子間作用力CO2氣體分解克服:碳氧原子的共價鍵分子間作用力與化學鍵是兩種強度不同、作用對象不同的作用力分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種存在于分子之間的，較弱的相互作用。分子間作用力是影響物質熔沸點和溶解性的重要因素之一第20頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四冰 液態(tài)水 水蒸汽 吸收能量 吸收能量 克服分子間作用力 分子間作用力的大小決定了物質熔沸點的高低 對于由分子構成的物質而言，若結構 相似，則分子量越大，熔沸點越高第21頁，共24頁，2022年，5月20日，16點30分，星期四水的物理性質十分特殊，除熔沸點高外，水的比熱容較大結論：H2O分子間存在著一種特殊作用，這種作用比化學鍵弱，但比范德華力強，是一種特殊的分子間作用力氫鍵水分子