高中化學(xué) 第二章 時 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 魯科版必修

1、高中化學(xué) 第二章 時 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)課件 魯科版必修第1頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四第二章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)第2課時電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)第2頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四1書寫規(guī)則(以下指物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng))。(1)強酸、強堿和可溶性鹽改寫成離子形式。如H2SO4、NaOH、K2SO4等應(yīng)寫成離子形式。(2)弱酸(包括中強酸)、弱堿、難溶性鹽、水、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等都寫成化學(xué)式。如亞硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、CH3COOH、NH3H2O、BaSO4、CO2 、Cu等應(yīng)寫成化學(xué)式。第3頁，共19頁

2、，2022年，5月20日，8點17分，星期四(3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如HCO不能拆寫成H和CO，強酸的酸式酸根離子要拆開寫，如NaHSO4應(yīng)寫為Na、H、SO。(4)微溶物如作為反應(yīng)物，若是澄清溶液應(yīng)拆寫成離子形式，若是懸濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式；微溶物如作為生成物，一般視為沉淀，應(yīng)寫成化學(xué)式并標(biāo)“”符號。第4頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四如Ca(OH)2：若是澄清水溶液應(yīng)寫成離子，若是石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，作為產(chǎn)物寫成化學(xué)式。(5)濃硫酸作為反應(yīng)物時，H2SO4不能拆寫，應(yīng)寫成化學(xué)式。第5頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四2正誤判斷。(

3、1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2(錯誤)；Fe2H=Fe2H2(正確)。(2)看離子反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。第6頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四如：鈉與水的反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2(錯誤)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正確)。(3)看離子反應(yīng)是否遵守電荷守恒。如：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：CuAg=Cu2Ag(錯誤)，電荷數(shù)：左邊右邊；Cu2Ag=Cu22Ag(正確)，電荷數(shù)：左邊右邊。第7頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四(4)看反應(yīng)物和生成物拆分是否正確。如：NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：

4、CO2H=CO2H2O(錯誤)；HCOH=CO2H2O(正確)。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4(錯誤)；Ba22OHCu2SO =BaSO4Cu(OH)2(正確)。第8頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 (6)看反應(yīng)物量的關(guān)系是否符合題目要求。如：向澄清石灰水中通入過量CO2CO2Ca22OH=CaCO3H2O(錯誤)；CO2OH=HCO(正確)。(7)看是否遵守定組成原理(即陰、陽離子的配比關(guān)系)。如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(錯誤)；Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(

5、正確)。第9頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC少量金屬鈉放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2D將過量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OHCO2=COH2O第10頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四解析：小蘇打治療胃酸過多是NaHCO3和鹽酸反應(yīng)，A正確。B中MgCO3是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，錯誤。C中電荷不守恒。D中產(chǎn)物應(yīng)為HCO。答案：A第11頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四變式訓(xùn)練1下列離子方程

6、式書寫正確的是(D)A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2B醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：HOH=H2OC氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O22H=H2OD硫酸與氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：A中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化銅不能拆。第12頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四1離子共存及離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)離子共存。離子共存是指離子間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中的離子能否大量共存，事實上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則可以大量共存。第13頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 (2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)

7、生的條件是離子間相互結(jié)合時有難溶解或難電離或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。溶液中的離子具備上述條件之一，就可發(fā)生離子反應(yīng)。2判斷方法。(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。如：OH與Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2與SO、CO、SO等，Ag與Cl、Br、S2、OH等，Ca2與SO、CO、SO等第14頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 (2)生成氣體逸出而不能大量共存。如：H與CO、HCO、SO、S2、HSO、HS等，NH與OH共熱等。(3)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。如：H與CH3COO、OH、ClO等，OH與NH等。(4)在“無色溶液”中不能存在有色離子。如

8、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)、Cu2(藍色)等。第15頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 特別提醒：1.常見弱電解質(zhì)。 H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等；弱堿：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3H2O等。2在判斷離子共存時，應(yīng)特別注意題中的隱含條件，如“酸性環(huán)境”“堿性環(huán)境”“無色”“指示劑變色”等。第16頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A無色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的水溶液中：K、Ba2、Cl、BrDpH7的水溶液中：Na、SO、Cl、NH第17頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四 解析：A中Fe3為棕黃色，B是酸性溶液，CO不存在。C中，SO與Ba2不共存。D中是酸性溶液，離子可以共存。答案：D第18頁，共19頁，2022年，5月20日，8點17分，星期四