高三理綜化學部分

1、高三理綜化學部分第1頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四6.下列化學用語的理解中正確的是( )A電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子B結構示意圖 ：可以表示氯原子，也可以表示氯離子C比例模型：可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子D結構簡式(CH3)2CHOH：表示2丙醇【命題意圖】本題主要考查學生對常見化學用語的理解?！?解析】A錯，氫氧根離子的電子式和羥基不同；B錯，原子和離子的結構不同；C錯，二氧化碳為直線型結構?！痉椒记伞炕瘜W用語是最重要而富有特色的化學語言，是化學試題的組成部分，是多數(shù)非選擇題的設問點和賦分點。一份試卷幾乎涵蓋化學用語的全部內容，從近幾年

2、的考題看，主要考查核素的認識，電子式的書寫和辨認，各種化學式及模D第2頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四型的辨認，熱化學方程式的書寫，離子方程式的書寫，化學方程式的書寫，電極反應的書寫，特別提出的是錯字的考查也已體現(xiàn)。7.下列關于元素的敘述正確的是( )A非金屬元素形成的共價化合物一定是分子晶體B目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D非金屬元素與金屬元素只能形成離子化合物B第3頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【命題意圖】本題屬于組合型選擇題， 主要考查學生對晶體類型、周期表的結構、化學鍵與化合物的類型

3、的關系的理解?！?解析】A錯，非金屬元素形成的化合物可能是原子晶體，如二氧化硅；C錯，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如氫氧化鈉；D錯，三氯化鋁是共價化合物?！痉椒记伞烤w、化學鍵知識是高考重點內容，是學生容易出錯的部分。復習時要能將晶體與化學鍵的關系聯(lián)系在一起，強化容易出錯的地方。如含有離子鍵的物質一定是離子化合物，其晶體屬于離子晶體，含有共價鍵的物質可能是分子晶體，也可能是原子晶體， 也可能是離子晶體。第4頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四8.下列說法中，錯誤的是( )A蛋白質、淀粉、纖維素水解的最終產物都是純凈物B誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒C油脂、

4、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物D苯和乙烯都能發(fā)生加成反應【命題意圖】本題主要考查重要的有機化合物，屬于必修中的有機化學知識?？疾閷W生對常見的有機物的組成、結構、性質和制取。【 解析】蛋白質水解得到不同的氨基酸，是混合物?！痉椒记伞啃抡n標高考選擇題中有一題是考查必修中的有機化學知識，重點復習甲烷、苯、乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、油脂、簡單的糖類蛋白質、氨基酸的的組成結構與性質，重點復習常見的加成反應和取代反應，簡單的有機物的同分異構體的書寫與辨認。A第5頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四9.下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是( )A向Ba（OH）2溶液中加入稀

5、硫酸溶液：Ba2+OH-+H+ SO 4 2- = BaSO4+H2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O= SO 3 2-+2HClOC碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OD酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2OD第6頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【命題意圖】本題主要考查學生對離子反應實質的理解，考查正確學生書寫和辨認離子方程式正誤的能力【 解析】A錯，正確的離子方程式為Ba2 SO 4 2-2OH2H = BaSO42H2O;B錯，應考慮HClO氧化 SO 3

6、2-；C錯，醋酸是弱電解質，應寫分子形式?！痉椒记伞?.有關離子方程式正誤判 斷是每年高考的必考題型，此類問題常從強弱電解質問題、得失電子守恒問題、電荷守恒問題、及反應用量方面去設題，著重考查考生對不同情況下的離子方程式書寫中的易錯問題。解答此類問題，務必十分仔細， 稍有疏忽，就會鑄成大錯。第7頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四2. 對于離子方程式的書寫，要重點復習復分解反應類型和簡單的氧化還原反應類型，對于十分復雜的離子反應要堅決放棄， 對于足量、少量、 定量間以及反應順序不同的離子反應，要注意掌握方法，參考近幾年的高考試題， 復習較為簡單的該類反應。第8頁，共47頁

7、，2022年，5月20日，7點54分，星期四10.25 時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖2所示。則下列說法正確的是( )A.醋酸的濃度：abacC.a、b、c三點的溶液都有：c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)D.從b點到c點，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值減小C第9頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【命題意圖】本題通過醋酸的稀釋考查學生綜合分析問題和解決問題的能力。主要考查溶液 pH 的變化，離子濃度大小比較，電離平衡移動等知識?！?解析】A錯，醋酸的濃度a點最大；B錯，溶液的pH b點最小；

8、D錯，加水稀釋平衡正向移動，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)變大。【方法技巧】醋酸晶體稀釋時 開始隨著稀釋 ，H + 的濃度增大，一段時間后，隨著稀釋H + 的濃度減小， 容易給學生造成誤解。 開始階段醋酸的濃度很大，稀釋時， 電離程度增大是主要的因素， 一段時間后， 醋酸的濃度很小， 雖然電離程度增大， 但H + 的濃度減小， 醋酸的濃度是主要的因素。第10頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四D11.2011年7月19日，美國能源部西北太平洋國家實驗室的科學家和來自中國武漢大學訪問學者組成的研究小組合作開發(fā)鈉離子充電電池，研究人員采用廉價的鈉離子同時使用納米氧化

9、錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如圖3所示。關于該電池說法中正確的是( )A放電時A極作正極B.放電時Na+向負極移動C充電時是將化學能轉化為電能D.充電時陽極發(fā)生氧化反應 圖3第11頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【命題意圖】本題主要考查電化學原理，起點高，落點低， 考查學生處理信息的能力，遷移知識的能力。【 解析】A錯，由圖知，A電極是電子流出的一極，作負極；B錯，放電時Na向正極移動；C錯，充電是將電能轉化為化學能。【方法技巧】以新研制的高能電池為載體考查學生的基礎知識和基本能力是近幾年新課標高考命題的重要形式，此類題主要是考查學生的知識應用的

10、能力，因此處理該類問題時要挖掘試題提供的有效信息，緊扣原電池和電解池的原理，回顧平時所積累的經驗和解題方法，類比遷移， 就一定能解決問題。第12頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四12.銅的冶煉過程大致可分為：富集，將硫化物礦進行浮選；焙燒，主要反應為：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO（爐渣）；制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應為：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；電解精煉銅下列說法正確的是( )A上述過程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu時共消耗2 mol O2B在反應2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只

11、有Cu2O作氧化劑C電解精煉銅的過程中每轉移1 mol電子時，陽極溶解銅的質量一定為32 gD冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸D第13頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【命題意圖】本題通過銅的冶煉考查氧化還原有關知識。主要考查學生對概念的理解和綜合分析問題的能力?！?解析】A錯，由反應知生成6 mol Cu消耗O215 mol；B錯，Cu2O、Cu2S均是氧化劑；C錯，電解精煉銅陽極反應不完全是銅參加反應?！痉椒记伞繉τ谘趸€原反應，新課標高考命題主要是考查基本概念和氧化還原反應規(guī)律及其應用，考查簡單的氧化還原反應配平與計算。（1）復習時對于重點規(guī)律（守恒律、強弱律、價態(tài)律

12、、先后律、歸中律等）要通過典型習題來熟悉。第14頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四（2）有關氧化還原反應的計算的解題方法是：氧化劑物質的量變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值=還原劑物質的量變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值（3）根據氧化還原反應去書寫未知的化學方程式是近年高考的熱點題型，關鍵是掌握解題方法：依據題意列出主要反應物和生成物化合價升降法使電子守恒觀察法配平并補全缺的物質。（4）近幾年的上海高考化學試題中氧化還原反應試題很有創(chuàng)新， 要注意研究。第15頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四13.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.

13、00 mol/L的NaOH溶液（密度為1.2 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質)。則下列有關說法不正確的是( )A原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.0%B所得溶液中Cl-的物質的量為0.25 molC與NaOH反應的氯氣為0.15 molD所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為32C第16頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【命題意圖】本題通過氫氣與氯氣的反應，巧妙設計，考查學生利用物質的量計算能力， 考查學生利用守恒思想解決問題的能力?！?解析】由溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度的關系可求溶液

14、的質量分數(shù)為10.0%；由氯原子和鈉原子守恒可計算溶液中的Cl-的物質的量為0.25 mol，參加反應的Cl2為0.15 mol，H2為0.1 mol，因此C項錯?！痉椒记伞拷鼛啄晷抡n標高考注重了學生的計算能力的考查，因此復習備考時要以物質的量為核心，掌握重要的計算方法， 如極值法、平均值法、過量法、關系式法、守恒法等。第17頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四27.（15分） A、B、C、D、E五種物質（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖15轉化關系：（1）若A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿。則

15、：寫出E與氫碘酸反應的離子方程式:_;。2Fe（OH）36H+2I- 2Fe2+I26H2O 圖15第18頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四第19頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。寫出CD反應的離子方程式_;將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。該氣體分子的空間構型為_。寫出檢驗C溶液中陽離子的方法:_。象，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色取少量C溶液于試管中，加KSCN溶液無明顯現(xiàn)三角錐型 AlO 2 -H+H2O Al（OH）3第20

16、頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四（2）若AE均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產之一，DEC也是工業(yè)制備C的普遍方法。A中含有的化學鍵為_；電解D的水溶液時，反應的離子方程式為_；生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應為_。離子鍵、非極性共價鍵2Cl-2H2O H2C122OH-O24e- +2H2O 4OH-第21頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【命題意圖】本題屬于無機框圖推斷題，考查考生對元素及其化合物主干知識掌握的情況，考查了考生思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴密性和分析推

17、理綜合應用元素化合物知識的能力?！?解析】（1） 由B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色知B溶液 FeCl 3 溶液，A為鐵， D是一種白色沉淀， 應該與鐵元素有的， 所以為 Fe(OH) 2 ,E是一種不溶性堿, 則E為Fe(OH) 3 , Fe(OH) 3與氫碘酸反應的離子反應要考慮其氧化性； B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，結合 A為單質，B、C均屬于鹽類，A為金屬單質， 應該為鋁；（2）若AE均為化合物，A是淡黃色固體A為Na 2 O 2 , 由B 、C兩溶液在等物質的量濃度時，C溶液的pH較小， C為 Na 2 CO 3 ,B為NaOH. 第22頁，共47頁，2022年，5月20

18、日，7點54分，星期四【方法技巧】 無機推斷解題“五步曲”:（1）.審: 審清題意,從題干問題框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求 。（2）.找: 找“題眼” 即找到解題的突破口，此步非常關鍵。（3）.析: 從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出結論。（4）.驗: 驗證確認將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確。關鍵是尋找“題眼”特殊顏色特征反應特殊條件特征轉化特殊生產“題眼”就是抓“特”字特征數(shù)據（5）.答: 按題目的要求寫出答案。第23頁，共47頁，2022年，

19、5月20日，7點54分，星期四2、破題最關鍵：找“題眼” 關鍵是尋找“題眼”特殊顏色特征反應特殊條件特征轉化特殊生產“題眼”就是抓“特”字特征數(shù)據第24頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四28.（15分）.2011年9月29日21時16分，中國首個目標飛行器“天宮一號”搭乘著“長征二號F”T1運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場成功發(fā)射升空，這標志著中國在探索太空的征程上又邁出了一大步，是中華民族太空計劃的一重大里程碑。在這之前的火箭推進劑的主要成分是有毒的四氧化二氮和偏二甲肼，現(xiàn)在改用了液氧、煤油。試回答下列問題：在之前的火箭助推器中是以液態(tài)的四氧化二氮（N2O4）和

20、液態(tài)的偏二甲肼（C2H8N2）為推進劑的。已知10g液態(tài)偏二甲肼與足量N2O4完全反應放出425kJ的熱量，生成對環(huán)境無害的N2、CO2、水蒸氣。寫出該反應的熱化學方程式_。在該反應中，氧化劑為_，轉移的電子數(shù)為_。C2H8N2(l)2N2O4(l) 2CO2(g)4H2O(g)3N2(g) H =-2550 kJmol-1N2O4 16e第25頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四2H2O(g) 2H2(g)O2(g) H484 kJmol-1.科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣

21、，發(fā)生反應：不同時段產生O2的量見下表： Cu2O光照0.001660400.00200.0010n(O2)/mol200.0020 80時間/min則前20 min的反應速率v(H2O)_，當吸收太陽光能量為_kJ時，達平衡。5.010-5molL1min10.968第26頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四減小壓強0.04 mol向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖16中甲圖所示。圖16乙圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條

22、件，所用條件均不同。已知，t3t4階段為使用催化劑階段已知t0t1階段c(B)未畫出。請回答：t4t5階段改變的條件為_，B的起始物質的量為_。 圖16第27頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【命題意圖】本題綜合考查了熱化學方程式的書寫與計算， 氧化還原反應電子轉移數(shù)的計算，化學反應速率計算和結合圖像考查了外界條件對化學平衡的影響。旨在考查學生對化學反應速率與化學平衡中的基本概念、基本理論的掌握程度以及利用圖表、圖像數(shù)據分析、推理、自學和創(chuàng)新能力。 【 解析】中問題很簡單，主要是物質的狀態(tài)要標明確， H數(shù)值計算準確，其負號不要忘記標。 C2H8N2 是還原劑，N2O4是氧

23、化劑，都轉化為 N 2，可根據N2O4的化合價變化計算轉移電子數(shù); .問只要明確 O 2 的物質的量為0.0020mol時達平衡， 計算準確就可解決問題；第28頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四問解題關鍵是四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同, t3t4階段為使用催化劑階段, t4t5階段正逆反應變化相等， 則一定是反應前后氣體分子數(shù)相等的反應， 是降低了壓強，雖然甲圖中B 的物質的量濃度開始不知道， 根據A、C的變化和反應前后氣體分子數(shù)不變，就將可以求出B的開始濃度。第29頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【方法技巧】在解答圖表、圖像問題

24、時，應從以下方面進行綜合分析：一是借助于化學方程式掌握化學反應的特征；二是掌握化學反應的速率變化與平衡移動的規(guī)律；三是掌握圖中符號的含義，圖中符號項目主要包括縱坐標、橫坐標和圖像，對圖像要弄清楚其起點、拐點、交點、終點和走向（即“四點一向”）的含義 第30頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四29.（15分）某研究性學習小組為探究銅與濃硫酸反應制備二氧化硫氣體及二氧化硫的漂白性:【實驗1】甲同學設計如下圖17裝置進行實驗：有刺激性氣味的氣體產生，并使品紅溶液褪色。 圖17 圖18第31頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式

25、為_?！緦嶒?】乙同學認為甲同學上述實驗設計有缺陷，設計如圖18裝置進行實驗：（2）將Cu片改為Cu絲的優(yōu)點是_。（3）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是_。2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O能方便地控制銅絲與濃硫酸反應的量燒瓶A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中（4）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是_。從D管口向A中大量鼓氣第32頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四（5）氫氧化鈉溶液的作用是_?！緦嶒?】丙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體A

26、，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。為了研究A的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體A后，進行了如圖19的實驗：吸收二氧化硫氣體，防止污染第33頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四(6)判斷中固體A是否洗滌干凈的實驗方法是_。（7）已知固體B在氧氣流中煅燒后均生成常見的化合物，其中銅、硫元素的化合價分別為+2、+4，則中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為_。取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈2CuS+3O2 2CuO+2SO2第34頁，共47頁，2022

27、年，5月20日，7點54分，星期四【命題意圖】考查學生對元素化合物知識的掌握，考查學生實驗設計方案的能力和對常見物質檢驗的能力，考查學生運用相關知識進行分析綜合的方法，運用正確的化學用語即文字等表達分析解決問題的過程，并作吃合理解釋的能力。【 解析】(1)問很簡單， 但書寫化學方程式時 ，硫酸的狀態(tài)要表示出來。 （2）問主要是考查實驗設計，對比甲、乙 的實驗裝置圖，不難看出，乙主要是為了減少污染和控制反應能隨時停止和隨時反應；（3）設計巧妙，防止倒吸的裝置學生知道很多，只要明確其原理就可以遷移運用；（4）問也是從環(huán)保的角度出發(fā)， 從裝置的特點可看出，不用拆卸裝置就將可以使裝置中的有毒氣體完全被

28、吸收。 【實驗3】屬于定量實驗，用實驗數(shù)據說明問題，由B到C的質量變化， 可知一定有硫化銅， 因為只有硫化銅煅燒后質量減小，硫化亞銅在煅燒前后質量不變，氧化亞銅灼燒后質量增加，因此可確定一定有硫化銅。第35頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四【方法技巧】近年來化學實驗考題的發(fā)展趨勢從簡單到復雜，從單一到綜合，從教材內容到實際應用。這是高考中加強能力測試的必然方向。高考中經常出現(xiàn)的題型有：簡單的實驗型選擇題，給予信息的填空題，更主要的是大型的綜合實驗題。從考查內容來看，有為了達到一定目的進行實驗操作順序設計，有驗證某一化學原理的設計，有測定物質純度的設計，有分離提純的設計，有

29、驗證某一成分的設計，有定量或半定量實驗的設計等。就試題編制形式，又可分為信息給予型、方案優(yōu)化型、裝置選擇型、定量計算型和實驗改進型等。綜合實驗與實驗設計，近年主要以簡單實驗的連接為主，也有較小型的其他基本操作。第36頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四要求考生必須會依據反應原理、條件及相應反應物，選擇合適的方法、順序、儀器連接等，并會對方案實施評價。近年綜合題有回歸課本實驗的趨向，要引起注意。以社會熱點問題為出發(fā)點，結合物理、生物等知識，以生產、生活、科技、能源、環(huán)境、新材料、新發(fā)現(xiàn)等為材料，與定性實驗、定量實驗相結合，是綜合實驗與實驗方案設計的命題方向。第37頁，共47頁

30、，2022年，5月20日，7點54分，星期四30 已知：RCH2COOH +RCl+NaClI.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：第38頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四第39頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式為 。寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式： _。B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B E的化學方程式_（4）C+E F的反應類型_(5)寫出A和F的結構簡式 A:_ F:_D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為 ；寫出a、b所代表的試劑：a. ；b. 。II.按如下路線，由C可合成高聚物H：CGH第40頁，共47頁，2022年，5月20日，7點54分，星期四（7)C G的反應類型_.(8)G H反應方程式_.【命題意圖】本題綜合考查有機化學的基礎知識?？疾榭忌鷮A