高三一輪物質的量

1、高三一輪物質的量第1頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四本講重點知識有：了解物質的量的單位摩爾及摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義；根據(jù)物質的量與微粒數(shù)、質量及標準狀況下氣體體積之間的關系進行換算；阿伏加德羅定律預測：阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質與微觀微粒的橋梁，高考對這種對應關系的考查再現(xiàn)率為100%.在今后的高考題中，這種方式被繼續(xù)延用下來的可能性較大.第2頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四課程標準1.摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義。2了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。3根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)量、氣體體積(標準狀

2、況)之間的相互關系進行有關的計算?？键c展示1.結合物質的組成、結構及重要反應綜合考查阿伏加德羅常數(shù)的應用及阿伏加德羅定律。2依據(jù)化學反應的守恒思想進行以物質的量為中心的計算。第3頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四MMNANAVm VmV液V液物質的量(n) mol質量(m) g V(g)L 標準狀況粒子數(shù)(N) 物質的量濃度(cB) mol/L萬能公式：各反應物和生成物的物質的量各元素的原子、離子的物質的量反應熱kJ氣體非標準狀況下的體積（L）本章知識體系：通過化學方程式熱化學方程式通過化學式第4頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四一、物質的量1基本概

3、念第5頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四1、物質的量是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；2、物質的量是專有名詞，應整體理解，不能理解為物質的數(shù)量和物質的質量；3、阿伏加德羅常數(shù)是個真實值，而6.021023僅是NA的近似值； 應注意的問題：4、使用物質的量只適于表示構成物質的微觀粒子（如分子、離子、電子 ）以及這些粒子的特定組合，如1molO2，可以說含有1mol_ ，2mol _ 或含有 mol電子等。氧氣分子氧原子16第6頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四二、摩爾質量和氣體摩爾體積1摩爾質量(1)概念：單位物質的量的物質所具有的 。(2)單位：。

4、(3)數(shù)值：當摩爾質量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于物質的。(4)物質的量(n)、物質的質量(m)和物質的摩爾質量(M)之間的關系式為。物質的摩爾質量=物質的質量/物質的量 即M= m/n物質的量(mol)=物質的質量/摩爾質量 =微粒數(shù)/NA (mol-1) 即：n=N/NA上述式中已知兩個量就可求第三個量質量gmol1或kgmol1相對原子質量或相對分子質量第7頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四2氣體摩爾體積(1)概念：一定下，單位物質的量的氣體所占的體積。(2)單位：。(3)數(shù)值：在標準狀況下(指溫度為 ，壓強為等于。(4)物質的量(n)、氣體的體積(V)和氣體

5、摩爾體積(Vm)在一定狀況下三者的關系式為。必須注意的題：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須是標準狀況下（0，1.01105Pa （3）氣體的物質的量為mol時，體積約為22.4 ）。溫度和壓強Lmol1或m3mol10 101 kPa)22.4 Lmol1第8頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四公式一公式二公式三公式四物質結構考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等;狀況條件：物質狀態(tài)：常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑，如H2O、SO3、已

6、烷、辛烷、CHCl3等;n 溶質的物質的量（mol） v 溶液的體積（L）考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下1.01105Pa、25時等;M:以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質或粒子的式量電離、水解：弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。第9頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四考點一氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)1標準狀況，Vm22.4 Lmol1的理解及應用(1)標準狀況下，22.4 L氣體的物質的量為1 mol；非標準狀況下，22.4 L氣體的物質的量不一定是1 mol。(2)“任何氣體”是指氣體的成分可以是單一氣體，也可以是混合氣體(如H2和O2等)。第10頁，共

7、25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四2應用阿伏加德羅常數(shù)(NA)時注意的問題(1)注意標準狀況下物質的聚集狀態(tài)，如溴在標準狀況下為液態(tài)，則標準狀況下1 mol溴的體積不是22.4 L。同樣，標準狀況下SO3為固態(tài)，碳原子數(shù)大于4的烴類在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)等。(2)注意給出氣體的體積是否在標準狀況下，如11.2 L H2 的分子數(shù)未必是0.5NA。(3)注意物質的組成，如Ne、O3、白磷等物質分子中的原子個數(shù)，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比等。第11頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四(4)注意弱電解質的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于

8、水時，溶液中CH3COO的物質的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水時，由于Fe3的水解，溶液中Fe3的物質的量小于1 mol。第12頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四第13頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四(6)注意特殊物質的摩爾質量或分子中的中子數(shù)目，如D2O、T2O、18O2等。(7)注意一些物質中化學鍵的數(shù)目，如CH4等。(8)注意較復雜的化學反應中轉移電子數(shù)的計算，如Na2O2與H2O的反應，Cl2與堿溶液的反應，Cu或Fe分別與S、Cl2的反應，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的電解。第14頁，共25頁，2022年，5月2

9、0日，7點22分，星期四(10)注意分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3的數(shù)目。靈犀一點：應用阿伏加德羅常數(shù)時，應明確研究對象的結構。正確理解阿伏加德羅常數(shù)及相關概念，把物質的質量、氣體的體積、粒子數(shù)等轉化為指定粒子的物質的量進行分析判斷。第15頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四【規(guī)律技巧】以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知識點：考查22.4 L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應中得失電子的計算；正確表示一定物質的量某物質微粒所含某種微粒的個數(shù)；考查在標準狀況下一定體積的氣

10、體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)?？疾槿蹼x子的水解對微粒數(shù)目的影響。第16頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四例:用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是A、1mol氖氣含有的原子數(shù)為NAB、1mol甲基中含有7NA個電子C、62克的磷中含pp鍵為3NAD、1molC5H12分子中含有共價鍵的數(shù)目為16NAE、常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nNAF、標況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為0.5NAG、標況下，0. 1NAC5H12燃燒生成CO2 11.2LH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目3NAI、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)目NA

11、J、0.1molMg 在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉移0.2NAe-K、amolCl2與足量燒堿完全反應轉移的電子數(shù)為aNAL、7.8gNa2O2與足量水反應中電子轉移了0.2NAM、1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體生成NA個膠粒N、標況下，含4nmolHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱 生成nNA個Cl2第17頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四第18頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四第19頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四【解析】(1)錯。1 mol鎂生成鎂離子需失去2 mol電子，因此2.4 g金屬鎂失去

12、電子數(shù)為0.2NA。(2)錯。25 、1.01105 Pa不是標準狀況，11.2 L N2的物質的量不是0.5 mol。(3)正確。1.8 g NH的物質的量為0.1 mol，含有的電子數(shù)為0.110NANA。(4)正確。氧元素化合價由1價升高為0價，共轉移2NA個電子。(5)正確?；旌蠚怏w處于標準狀況下，且物質的量為1 mol，體積約為22.4 L，由于CO、C2H4的摩爾質量均為28 gmol1，因此二者不論以何種比例混合，質量均為28 g。 第20頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)第21頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四考點二阿伏加德羅定律及其推論1內(nèi)容在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的有關推論(可通過pVnRT導出)第22頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四阿伏加德羅定律的推論第23頁，共25頁，2022年，5月20日，7點22分，星期四例：將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強由大到小的順序為 。H2 N2 O2例：己知a g某氣體中含有b個分子，則cg該氣體在標準狀況下所占的體積為多少？22.4bc/aNA