2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版：第七章物質(zhì)在水溶液中的行為教學(xué)設(shè)計(jì)

1、PAGE PAGE 113第35講水與水溶液(基礎(chǔ)課)1.了解水的電離、水的離子積(KW)及應(yīng)用。2.了解溶液的酸、堿性及pH，了解pH的定義、測(cè)定和有關(guān)計(jì)算。3.了解酸、堿中和滴定的原理，實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理和誤差分析。水的電離與水的離子積1水的電離(1)水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為H2OH2OH3OOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OHOH。(2)25 時(shí)，純水中c平(H)c平(OH)1107molL1；任何水溶液中，由水電離出的c平(H)與c平(OH)都相等。2水的離子積3外界條件對(duì)水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動(dòng)方向KW水的電離程度c平(OH)c平(H)外加酸堿酸逆不變減小減小增大堿逆不變

2、減小增大減小外加可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小酸性溶液中水的電離可能被促進(jìn)也可能被抑制，若是酸溶液(電離出H)則抑制水的電離，若是水解呈酸性的鹽溶液則促進(jìn)水的電離。外界條件對(duì)水電離的影響1室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A升高溫度，水的電離程度增大，c平(H)增大，pH1107 molL1D向水中加入少量NH4Cl固體，NHeq oal(,4)結(jié)合水電離出的OH，由水電離出的c平(H)1107 molL1D升高溫度，水的電離程度增大，c平(H)增大

3、，pH1107 molL1，故D正確。2在不同溫度下，水溶液中c平(H)與c平(OH)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答(1)T_25(填“”或“(2)酸、中(3)1105 molL11105 molL1或1107 molL1(4)在加熱條件下加入堿性物質(zhì)水溶液中c平(H)H2O或c平(OH)H2O的計(jì)算與判斷3已知NaHA在水中的電離方程式為NaHA=NaHA2。某溫度下，向c平(H)H2O1106 molL1的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c平(H)1102 molL1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來(lái)的H的濃度為11010 molL1C加入NaHA

4、晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中水電離出的c平(H)H2O減小D加H2O稀釋100倍，c平(H)減小，H對(duì)H2O電離的抑制減小，c平(H)H2O增大，D錯(cuò)誤。4(1)在t1 時(shí)，測(cè)得純水中的c平(H)2.4107 molL1，則c平(OH)為_(kāi)。該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c平(SOeq oal(2,4)5106 molL1，該溶液中c平(OH)_ molL1。(2)KW11012 mol2L2時(shí)，pH10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的c平(OH)H2O分別為_(kāi)和_。(3)25 ，溶液中c平(H)H2O11010 molL1的溶液的pH為_(kāi)；溶液中c平(H

5、)H2O1104 molL1的溶液的pH為_(kāi)。答案(1)2.4107 molL15.76109(2)11010 molL11102 molL1(3)4或104或10水電離的c平(H)H2O或c平(OH)H2O的計(jì)算技巧(25 時(shí))(1)中性溶液：c平(H)H2Oc平(OH)H2O1.0107 molL1。(2)酸或堿溶液：計(jì)算出溶液中的c平(H)和c平(OH)，數(shù)值小的為水電離的c平(H)H2O或c平(OH)H2O數(shù)值。(3)可水解的鹽溶液：計(jì)算出溶液中的c平(H)和c平(OH)，數(shù)值大的為水電離的c平(H)H2O或c平(OH)H2O數(shù)值。中和反應(yīng)過(guò)程中c平(H)H2O或c平(OH)H2O的變

6、化5常溫下，向20.00 mL 0.1 molL1HA溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)lg c平(H)H2O與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A常溫下，Ka(HA)約為105 molLBM、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH7Cb20.00DM點(diǎn)后溶液中均存在c平(Na)c平(A)B向HA溶液中加入NaOH溶液，lg c平(H)H2O先減小至N再變大，說(shuō)明c平(H)H2O先增大，再減小。N點(diǎn)時(shí)c平(H)H2O最大，說(shuō)明恰好反應(yīng)。M點(diǎn)為HA與NaA的混合物，為中性，pH7，N為恰好反應(yīng)，pH7，P點(diǎn)為NaA與NaOH的混合物，為堿性，

7、pH7，B錯(cuò)誤。酸、堿反應(yīng)中水的電離程度變化(以氨水中滴加鹽酸為例)eq blcrc (avs4alco1(水：abde,性質(zhì)：a點(diǎn)為堿性，b, 點(diǎn)為中性，c、d、e點(diǎn), 為酸性，c點(diǎn)為, 恰好反應(yīng)點(diǎn))溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c平(H)和c平(OH)的相對(duì)大小。(1)酸性溶液：c平(H)c平(OH)，常溫下，pH7。(2)中性溶液：c平(H)c平(OH)，常溫下，pH7。(3)堿性溶液：c平(H)c平(OH)，常溫下，pH7。2溶液的pH(1)定義式：pHlg_c平(H)。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(室溫下)pH一般表示c平(H)1 molL1的酸性溶液或c

8、平(OH)1 molL1的堿性溶液。(3)測(cè)量pH試紙法a使用方法：把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。b分類：常用的pH試紙有廣泛pH試紙和精密pH試紙。廣泛pH試紙的pH范圍是114(最常用)或010，可以識(shí)別的pH差約為1；精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2到0.3的pH差。c注意事項(xiàng)：)pH試紙不能伸入待測(cè)液中測(cè)pH。)用廣泛pH試紙測(cè)出溶液的pH是114的整數(shù)，讀數(shù)不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)。)pH試紙不能濕潤(rùn)，若濕潤(rùn)相當(dāng)于對(duì)待測(cè)溶液稀釋，所測(cè)pH可能有誤差。pH計(jì)：又稱酸度計(jì)，可精密測(cè)量pH。溶液的酸堿

9、性與pH1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)任何堿性溶液的c平(OH)1107 molL1，pH7。()(2)中性溶液中的c平(H)c平(OH)eq r(KW)。()(3)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某酸溶液的pH，結(jié)果偏小。()(4)用pH試紙可以測(cè)量氯水的pH。()(5)用廣泛pH試紙測(cè)定某溶液的pH3.4。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合_。(2)25 時(shí)，相同濃度NH3H2O和HCl溶液等體積混合_。(3)25 時(shí)，pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合_。(4)25 時(shí)，pH2

10、的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合_。(5)25 時(shí)，pH2的H2SO4溶液和pH12的氨水等體積混合_。(6)25 時(shí)，0.2 molL1的氨水與0.1 molL1的鹽酸等體積混合_。答案(1)中性(2)酸性(3)堿性(4)酸性(5)堿性(6)堿性酸堿混合性質(zhì)判斷(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液性質(zhì)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”。(2)25 時(shí)，pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。即誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。(3)酸、堿混合后生成的鹽與剩余的酸或堿濃度相同時(shí)，可根據(jù)酸、堿的Ka或Kb確定酸堿性，若Ka或Kb1107

11、molL1(25 時(shí))，由剩余的酸或堿決定。(4)兩強(qiáng)等體相混時(shí)若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7。若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH2.0107 molL1，A錯(cuò)誤。2(2021湖南選擇性考試，T15)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：步驟.Na2CO3的制備步驟.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定稱取產(chǎn)品2.500 g，用蒸餾水溶解，定容于250 mL容量瓶中；移取25.00 mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.100 0 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色(第一滴定終點(diǎn)

12、)，消耗鹽酸V1 mL；在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.100 0 molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2 mL；平行測(cè)定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：()當(dāng)溫度超過(guò)35時(shí)，NH4HCO3開(kāi)始分解。()相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表eq blc(rc)(avs4alco1(g/100 g H2O)溫度/0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.

13、241.445.850.455.2回答下列問(wèn)題：(1)步驟中晶體A的化學(xué)式為_(kāi)，晶體A能夠析出的原因是_；(2)步驟中“300 加熱”所選用的儀器是_(填標(biāo)號(hào))； A BC D(3)指示劑N為_(kāi)，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化_；(4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留三位有效數(shù)字)；(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。解析(1)根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知，3035 ，NaHCO3的溶解度明顯小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步驟中結(jié)晶析出。(2)300 給固體加

14、熱選用的儀器應(yīng)為坩堝。(3)本題中測(cè)定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定過(guò)程以酚酞為指示劑，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，第二滴定過(guò)程以甲基橙為指示劑，NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定終點(diǎn)前后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。(4)由(3)的分析過(guò)程可知，25.00 mL待測(cè)液中所含NaHCO3的物質(zhì)的量為0.100 0 molL1(V2V1)103 L，則2.500 g產(chǎn)品中所含NaHCO3的質(zhì)量為84 gmol1eq f(250 mL,25.00 mL)0.100 0 molL1(23.5122.45)103 L0.089 g，則產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)

15、量分?jǐn)?shù)eq f(0.089 g,2.500 g)100%3.56%。(5)第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)得的V1偏小，NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果偏大。答案(1)NaHCO3在3035 時(shí)，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度(2)D(3)甲基橙 溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色(4)3.56%(5)偏大(雙選)某溫度下，向20 mL一定濃度的NaOH溶液中滴加1 molL1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()ANaOH物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1BN點(diǎn)對(duì)應(yīng)甲酸溶液體積V20.00 mLC在M與N之間

16、某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D溫度不變，加水稀釋P點(diǎn)溶液，eq f(c平HCOO,c平HCOOH)增大CD根據(jù)圖示，該NaOH溶液中pHpOH12，即lg c平(H)lg c平(OH)12，lg c平(H)c平(OH)12，則KW1012 mol2L2，起點(diǎn)處溶液的pH12，c平(H)1012 molL1，則c平(OH)KW/c平(H)1 molL1，故NaOH物質(zhì)的量濃度為1 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)pHpOH6，c平(H)c平(OH)，溶液呈中性，而甲酸溶液體積V20.00 mL時(shí)，NaOH和HCOOH恰好完全反應(yīng)，得到HCOONa溶液，HCOO水解，溶液呈堿性，因此當(dāng)溶液呈中性時(shí)，

17、甲酸溶液體積大于20.00 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)NaOH和甲酸完全反應(yīng)時(shí)，得到0.5 molL1HCOONa溶液，此時(shí)水的電離程度最大，溶液呈堿性，位于M和N點(diǎn)之間，C項(xiàng)正確；P點(diǎn)溶液pH2，c平(H)0.01 molL1，呈酸性，溫度不變，加水稀釋P點(diǎn)溶液，酸性減弱，c平(H)減小，eq f(c平HCOO,c平HCOOH)eq f(KaHCOOH,c平H)，Ka(HCOOH)不變，故eq f(c平HCOO,c平HCOOH)增大，D項(xiàng)正確。第36講滴定曲線和中和滴定的拓展應(yīng)用(能力課)1.理解滴定曲線的含義及各點(diǎn)的粒子濃度大小分析。2.了解中和滴定的拓展應(yīng)用氧化還原滴定、沉淀滴定等。滴定曲線的分

18、析1中和滴定曲線“5點(diǎn)”分析法抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過(guò)量例如：室溫下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示。2沉淀滴定曲線分析以某溫度下，向10 mL 0.01 molL1 PbCl2溶液中滴加0.01 molL1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中l(wèi)g c(Pb2)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。eq blcrc (avs

19、4alco1(b點(diǎn)為恰好生成PbS,KspPbS1028 mol2L2,將cNa2S改為0.02 molL1，b點(diǎn)向, 左平移至VNa2S5 mL)1(2021山東六地市聯(lián)考)H2N2O2是化工上常用的二元酸，具有氧化性，室溫下，向10 mL 0.01 molL1的H2N2O2溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AH2N2O2為二元弱酸，Ka11.0105 molL1Bb點(diǎn)溶液：c平(Na)c平(H2N2O2)2c平(N2Oeq oal(2,2)c平(HN2Oeq oal(,2)Cd點(diǎn)溶液：c平(Na)c平(N2Oeq oal

20、(2,2)c平(OH)c平(HN2Oeq oal(,2)Da點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于d點(diǎn)C根據(jù)室溫下0.01 molL1 H2N2O2溶液的pH4.3，可以估算出Ka11.0106.6 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可以得出c平(Na)c平(H)2c平(N2Oeq oal(2,2)c平(HN2Oeq oal(,2)c平(OH)，因?yàn)閏平(OH)c平(H)，所以c平(Na)2c平(N2Oeq oal(2,2)c平(HN2Oeq oal(,2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，生成物為Na2N2O2，根據(jù)水解知識(shí)，可以得出d點(diǎn)溶液：c平(Na)c平(N2Oeq oal(2,2)c平(OH

21、)c平(HN2Oeq oal(,2)，C項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液仍含有弱電解質(zhì)H2N2O2，而d點(diǎn)溶液溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)Na2N2O2，d點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2021濰坊模擬)常溫下，向含少量鹽酸的0.1 molL1的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與溶液pH變化如圖所示。已知：Cr(OH)3為灰綠色沉淀，當(dāng)Cr3濃度為105 molL1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，堿過(guò)量時(shí)生成Cr(OH)4。下列說(shuō)法正確的是()AAB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr33OH=Cr(OH)3BA到D過(guò)程中，溶液中水的電離程度先減小后增大C當(dāng)溶液pH5時(shí)，c平(Cr3)1103.8 molL

22、1DD點(diǎn)溶液中c平(Cl)c平(Na)c平Cr(OH)4c平(OH)c平(H)C溶液中含少量鹽酸，AB段首先發(fā)生的反應(yīng)為HOH=H2O，A錯(cuò)誤；AB段肯定發(fā)生HCl和NaOH的中和反應(yīng)，HCl的電離抑制水的電離，所以該階段水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；C點(diǎn)之后pH發(fā)生突變，則該點(diǎn)應(yīng)為Cr3完全沉淀的點(diǎn)，此時(shí)c平(Cr3)105 molL1、c平(H)105.4 molL1，則常溫下，c平(OH)108.6 molL1，則KspCr(OH)3c平(Cr3)ceq oal(3,平)(OH)1030.8，pH5時(shí)c平(OH)109 molL1，所以c平(Cr3)eq f(1030.8,1093) m

23、olL1103.8 molL1，C正確；D點(diǎn)溶液顯堿性，所以NaOH過(guò)量，溶液中存在NaCl、NaCr(OH)4，故c平(Na)c平(Cl)，D錯(cuò)誤。3某溫度下，分別向10 mL濃度均為0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中l(wèi)g c(Cu2)和lg c(Zn2)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg 30.5，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溶液pH：abeBa點(diǎn)的ZnCl2溶液中：c(Cl)Ksp(CuS)，故終點(diǎn)時(shí)lgc(Zn2)ceq blc(rc)(avs4alco1(X)ceq blc

24、(rc)(avs4alco1(OH)ceq blc(rc)(avs4alco1(H)B三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C當(dāng)pH7時(shí)，三種溶液中：ceq blc(rc)(avs4alco1(X)ceq blc(rc)(avs4alco1(Y)ceq blc(rc)(avs4alco1(Z)D分別滴加20.00 mL鹽酸后，再將三種溶液混合：ceq blc(rc)(avs4alco1(X)ceq blc(rc)(avs4alco1(Y)ceq blc(rc)(avs4alco1(Z)ceq blc(rc)(avs4alco1(H)ceq blc(rc)(avs4alco

25、1(OH)C在NaX溶液中，X發(fā)生水解反應(yīng)：XH2OHXOH，溶液中存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)，A判斷正確；等濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH大小關(guān)系：NaZNaYNaX，根據(jù)“越弱越水解”可知，酸性：HXHYHZ，則電離常數(shù)關(guān)系：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，B判斷正確；pH7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，三種溶液混合后分別存在c(Cl)c(X)c(Na)、c(Cl)c(Y)c(Na)、c(Cl)c(Z)c(Na)，由于三種一元酸的酸性強(qiáng)弱不同，則向其鹽溶液中加入HCl的物質(zhì)的量不同，則c(X)、c(Y)、c(Z)三者不等，C判斷錯(cuò)誤；分別加入20.00 mL鹽酸后，均恰

26、好完全反立，三種溶液的溶質(zhì)分別為HX與NaCl、HY與NaCl、HZ與NaCl，三種溶液混合后的溶液中存在電荷守恒：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)，D判斷正確。2(2018全國(guó)卷)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1010B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.040 0 molL1 Cl，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.050 0 molL1 Br，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方

27、向移動(dòng)C根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25 mL AgNO3溶液時(shí)，Ag與Cl剛好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中c(Ag)c(Cl)104.75molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A項(xiàng)正確；曲線上各點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，Cl濃度為0.050 0 molL1時(shí)消耗25 mL AgNO3溶液，則Cl濃度為0.040 0 molL1時(shí)消耗20 mL AgNO3溶液，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgNO3溶液體積為15 mL，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能由c點(diǎn)移到a點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl

28、的Ksp，初始 c(Br)與c(Cl)相同時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br濃度小于Cl濃度，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。3(2021浙江6月選考，T30節(jié)選)已知：Cl2OH2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。取一定量Cl2O濃溶液(含Cl2)的稀釋液，加入適量CCl4、過(guò)量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定(滴定)；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴定)。已知產(chǎn)生I2的反應(yīng)(不考慮Cl2與水反應(yīng))：2ICl2=I22Cl4ICl2O2H=2I2H2O2Cl2IHClOH=I2

29、H2OCl實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入量n(H2SO4)/mol2.505103滴定測(cè)出量n(I2)/mol2.005103滴定測(cè)出量n(H2SO4)/mol1.505103(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時(shí)，無(wú)需另加指示劑。判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)高純度Cl2O濃溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2)99(Cl2O和HClO均以Cl2O計(jì))。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的Cl2O濃溶液是否符合要求_。解析(1)溶有I2的CCl4溶液呈紫紅色，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定I2過(guò)程中，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈無(wú)色，因此滴定I2到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是CCl4中由紫紅色突變到無(wú)色，且30 s不恢復(fù)。

30、(2)由2ICl2=I22Cl、4ICl2O2H=2I2H2O2Cl、2IHClOH=I2H2OCl(HClO為Cl2O與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物)可得關(guān)系式：Cl2O2H2I2，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知Cl2O和HClO共消耗n(H)2(2.505103 mol1.505103 mol)2103 mol，生成I2的物質(zhì)的量為2103 mol，則高純度Cl2O濃溶液中n(Cl2O)1103 mol，加入過(guò)量KI溶液共生成I2的物質(zhì)的量為2.005103 mol，因此Cl2與I反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為2.005103 mol2103 mol5106 mol，由此可知高純度Cl2O濃溶液中n(Cl2)5106 mo

31、l，所以高純度Cl2O濃溶液中eq f(nCl2O,nCl2)eq f(1103 mol,5106 mol)20099，則所制備的高純度Cl2O濃溶液符合要求。答案(1)CCl4中由紫紅色突變到無(wú)色，且30 s不恢復(fù)(2)溶液中Cl2O和Cl2分別為1.000103 mol、5106 mol，eq f(nCl2O,nCl2)20099，符合要求1(雙選)室溫下，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的HAuCl4溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系數(shù)、消耗NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示比如HAuCl4的分布系數(shù)(HAuCl4)eq f(c平HAu

32、Cl4,c平HAuCl4c平AuCloal(,4)。下列敘述錯(cuò)誤的是()AX點(diǎn)，溶液中c平(Na)c平(HAuCl4)Bp點(diǎn)，溶液中c平(HAuCl4)c平(H)c平 (OH)，結(jié)合電荷守恒c平(Na)c平(H)c平(OH)c平(AuCleq oal(,4)，得c平(Na)c平(Na)c平(HAuCl4)，結(jié)合電荷守恒c平(Na)c平(H)c平(OH)c平(AuCleq oal(,4)，得c平(HAuCl4)c平(H)c平 (OH)c平(AuCleq oal(,4)，B項(xiàng)正確；實(shí)線代表HAuCl4、AuCleq oal(,4)分布系數(shù)，由圖示知，n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的(AuCleq oal(,4)明顯大于

33、0.8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL1 HAuCl4溶液pH3，HAuCl4溶液中c平(H)c平(AuCleq oal(,4)103 molL1，則Kaeq f(c平Hc平AuCloal(,4),c平HAuCl4)eq f(103103,0.1103) molL1105 molL1，則NaAuCl4溶液中AuCleq oal(,4)的水解平衡常數(shù)Kheq f(KW,Ka)eq f(1014,105) molL1109 molL1，q點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入NaOH溶液體積為20 mL，與酸恰好反應(yīng)生成NaAuCl4，c平(AuCleq oal(,4)c平(Na)eq f(0.1 molL1,2)0.05 mo

34、lL1，由水解平衡AuCleq oal(,4)H2OHAuCl4OH知，c平(HAuCl4)c平(OH)，Kheq f(c平HAuCl4c平OH,c平AuCloal(,4)eq f(coal(2,平)OH,0.05)，故ceq oal(2,平)(OH)51011(molL1)2，則ceq oal(2,平)(H)eq f(Koal(2,W),coal(2,平)OH)21018(molL1)2，則109 molL1c平(H)eq r(2)109 molL1108 molL1，故8pHv(結(jié)合)。當(dāng)v(電離)v(結(jié)合)時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。2影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定因

35、素。(2)外因溫度：弱電解質(zhì)電離一般是吸熱的，故升溫，電離平衡向正向移動(dòng)，電離程度增大。濃度：用同一弱電解質(zhì)配制溶液，增大溶液的濃度，電離平衡向正向移動(dòng)，溶液中離子的濃度增大，但電離程度減小；稀釋溶液時(shí)，電離平衡向正向移動(dòng)，電離程度增大，但溶液中離子的濃度減小。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小。反應(yīng)離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向正向移動(dòng)，電離程度增大。(1)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對(duì)于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，c平(CH3COOH)增大，平衡右移。(2)電離平衡向右移動(dòng)，電

36、離程度也不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。(3)電離平衡向右移動(dòng)，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡向右移動(dòng)，但c平(CH3COOH)、c平(H)都比原平衡時(shí)小。1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)CH3COOH溶于水達(dá)到電離平衡時(shí)，c平(CH3COOH)與c平(CH3COO)相等且保持不變。()(2)CH3COOH溶液中加水或冰醋酸時(shí)CH3COOH的電離平衡均向右移動(dòng)，促進(jìn)醋酸電離。()(3)若CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，則c平(CH3COO)增大。()(4)NH3H2O溶液中加NH

37、4Cl(s)，c平(OH)減小。()答案(1)(2)(3)(4)2. 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：cabBa、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：caac，故pH：cab；B項(xiàng)，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：cba；C項(xiàng)，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c平(H)增大，pH偏小。3常溫下將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水稀釋，下列各量如何變化？(填“變大”“變小”或“不變”)(1)eq f(c平H,c平HF)：_、eq f(c平F,c平HF)：_。(

38、2)eq f(c平Fc平H,c平HF)_、eq f(c平HFc平OH,c平F)_。答案(1)變大變大(2)不變不變加水稀釋粒子濃度比值變化分析模型(1)同一溶液，濃度比等于物質(zhì)的量比。如HF溶液：eq f(c平H,c平HF)eq f(nH,nHF)。(由濃度比較變成物質(zhì)的量比較)(2)將濃度比換算成含有某一常數(shù)的式子，然后分析。如HF溶液：eq f(c平H,c平HF)eq f(c平Hc平F,c平HFc平F)eq f(Ka,c平F)。(由兩變量轉(zhuǎn)變?yōu)橐蛔兞?注意：熟記Ka(Kb)、Kh、KW的表達(dá)式進(jìn)行換算變形。電離常數(shù)及其應(yīng)用1電離常數(shù)(1)電離常數(shù)表達(dá)式一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAHA，

39、可表示為Kaeq f(c平Hc平A,c平HA)。一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHBOH，可表示為Kbeq f(c平OHc平B,c平BOH)。多元弱酸如H2A的Ka1eq f(c平Hc平HA,c平H2A)，Ka2eq f(c平Hc平A2,c平HA)。(2)電離常數(shù)意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。(3)電離常數(shù)的影響因素電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān)，由于電離過(guò)程是吸熱的，故溫度升高，K增大。多元弱酸或多元弱堿是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3，其理由是前一步電離出的H或OH抑制下一步的電離，故其酸性或堿性主要取

40、決于第一步電離。2電離度()(1)表達(dá)式eq f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù))100%或eq f(已電離的弱電解質(zhì)濃度,溶液中原有弱電解質(zhì)的濃度)100%。(2)影響因素溫度的影響升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度增大；降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，電離度減小濃度的影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度減??；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度增大3電離常數(shù)Ka(Kb)與電離度()的計(jì)算模板(1)一元弱酸(以CH3COOH為例)設(shè)常溫下，濃度為c molL1的醋酸的電離度為CH3COOHCH3COOHeq avs4al(起始/molL1) c 0 0eq avs4al(轉(zhuǎn)化/

41、molL1) c c ceq avs4al(平衡/molL1) ccc c cKaeq f(cc,c)c2、eq r(f(Ka,c)，c平(H)ceq r(Kac)。(2)一元弱堿(如NH3H2O，電離常數(shù)為Kb)同理可得：Kbc2，c平(OH)ceq r(Kbc)。電離常數(shù)的含義及應(yīng)用1(2021海淀區(qū)模擬)相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka /(molL1)910791061102A三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HZHYHXB反應(yīng)HXY=HYX能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL

42、1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX答案A2分析表中數(shù)據(jù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3HClO電離常數(shù)(25 )/(molL1)1.81054.91010Ka14.4107Ka24.710113.0108請(qǐng)回答：(1)CH3COO、CN、COeq oal(2,3)、ClO、HCOeq oal(,3)結(jié)合氫離子的能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：Na2CO3溶液中通入過(guò)量的HCN：_；NaClO溶液中通入少量的CO2：_；Na2CO3溶液中加入少量的CH3COOH溶液：_。答案(1)CH3COOHCOeq oal(,3)ClOCN7C濃度均為1 molL

43、1的H2C2O4溶液的導(dǎo)電能力比硫酸的導(dǎo)電能力弱D常溫下pH4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5答案A2(2021重慶模擬)下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是 ()A用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗B常溫下0.1 molL1的HNO2溶液加水稀釋c平(H)減小C1 L c平(H)0.1 molL1的HNO2和1 L c平(H)0.1 molL1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多D0.1 molL1的HNO2溶液能使紫色石蕊試液變紅色CA項(xiàng)，未指明濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，任何酸液稀釋c平(H)均減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該事實(shí)說(shuō)明HNO2為酸，錯(cuò)誤。弱電解質(zhì)判斷

44、的四角度(以弱酸為例)角度一：根據(jù)弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測(cè)0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋100倍后，1pH7。角度四：根據(jù)等體積、等pH的酸中和堿的量判斷，如消耗的堿越多，酸越弱。一強(qiáng)一弱的比較3某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0104 molL1和1.7105 molL1。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A曲線代表HNO2溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，

45、溶液中eq f(c平HAc平OH,c平A)保持不變(其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液n(Na)相同C加相同體積水，曲線對(duì)應(yīng)的pH變化較大，代表較強(qiáng)的酸，即HNO2，A錯(cuò)誤；酸液中pH越小，水的電離程度越小，即b點(diǎn)醋酸中的c平(H)，故mn。(3)體積相同，pH為2的醋酸電離出的H多，生成H2多，故n1n。答案(1)mn(3)n1n(1)酸、堿溶液稀釋與pH的關(guān)系pH相同，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋的倍數(shù)小于弱酸或弱堿稀釋的倍數(shù)。稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的pH大于弱酸或弱堿的pH。(2)酸、堿溶液稀釋后的pH判定規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積

46、為原來(lái)的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan7弱酸apH7弱堿bnpH2且pH7，可知溶液中c(H)0.01 molL1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH6的該溶液10.0 mL，加蒸餾水稀釋至100.0 mL，測(cè)得此時(shí)溶液pHc(Cl)c(OH)c(H)CD向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R2 OH=H2RH2O、H2ROH=HRH2O、HROH=RH2O，溶液中c(H3R2)逐漸減小，c(H2R)和c(HR)先增大后減小，c(R)逐漸增大。K1eq f(cH2RcH,cH3R2)，K2eq f(cHRcH,cH2R)，K3eq

47、 f(cRcH,cHR)，M點(diǎn)c(H3R2)c(H2R)，由圖可知K1約為102.2，N點(diǎn)c(HR)c(H2R)，則K2約為109.1，P點(diǎn)c(HR)c(R)，則K3約為1010.8。eq f(K2,K1)eq f(109.1,102.2)106.9，eq f(K3,K2)eq f(1010.8,109.1)101.7，因此eq f(K2,K1)eq f(K3,K2)，故A錯(cuò)誤；M點(diǎn)存在電荷守恒：c(R)c(OH)c(Cl)2c(H3R2)c(H2R)c(H)c(Na)，此時(shí)c(H3R2)c(H2R)，因此c(R)c(OH)c(Cl)3c(H2R)c(H)c(Na)，故B錯(cuò)誤；O點(diǎn)c(H2R)

48、c(R)，因此eq f(cH2R,cR)1，即eq f(cH2RcHRcHcH,cRcHRcHcH)eq f(c2H,K2K3)1，因此c(H)eq r(K2K3)，溶液pHlg c(H)eq f(lg K2lg K3,2)，故C正確；P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此c(OH)c(H)，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)，故D正確。3(2019全國(guó)卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是()A每升溶液中的H數(shù)目為0.02NABc(H)c(H2POeq oal(,4)2c(HPOeq oa

49、l(2,4)3c(POeq oal(3,4)c(OH)C加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)B磷酸是中強(qiáng)酸，存在電離平衡。A項(xiàng)，常溫下pH2的H3PO4溶液中，c(H)0.01 molL1，每升溶液中的H數(shù)目為0.01NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電荷守恒知，c(H)c(H2POeq oal(,4)2c(HPOeq oal(2,4)3c(POeq oal(3,4)c(OH)，正確；C項(xiàng)，加水稀釋使電離平衡右移，電離度增大，但是溶液中的離子濃度減小，溶液中的H濃度減小，故溶液pH增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaH2PO4固體，抑制了磷酸的第一步電離，溶液酸性減弱，錯(cuò)誤。T 時(shí)

50、，向濃度均為1 molL1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lg c)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()已知：HA的電離常數(shù)：Kaeq f(c平Hc平A,c平HAc平A)eq f(coal(2,平)H,c平HA)；pKalg Ka。A酸性：HAHBBa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c平(HA)0.1 molL1，c平(H)0.01 molL1CT 時(shí)，弱酸HB的pKa5D弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大D從圖中得到，濃度相等的時(shí)候，HB溶液的pH更大，說(shuō)明HB的酸性更弱，A項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液的縱坐標(biāo)為4，即溶液的pH為2(注意縱坐標(biāo)

51、為pH的2倍)，所以c平(H)0.01 molL1，a點(diǎn)溶液的橫坐標(biāo)為1，即lg c平(HA)1，所以c平(HA)0.1 molL1，B項(xiàng)正確；從圖中得到，1 molL1的HB溶液的pH2.5，即c平(H)102.5 molL1，所以Kaeq f(coal(2,平)H,c平HA)eq f(102.52,1) molL1105 molL1，pKa5，C項(xiàng)正確；Ka是電離常數(shù)，其數(shù)值只與溫度相關(guān)，溫度不變，Ka值不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 第38講鹽類的水解(基礎(chǔ)課)1.了解鹽類水解的實(shí)質(zhì)及其原理。2.了解影響鹽類水解的主要因素及鹽類水解的應(yīng)用。3.溶液中粒子濃度的比較。鹽類的水解原理及其規(guī)律1鹽類的水解原

52、理(1)水解過(guò)程N(yùn)H4Cl水解：H2OOHH NH4Cl=NHeq oal(,4)Cl NH3H2O總反應(yīng)為NH4ClH2ONH3H2OHCl離子方程式為NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH。Na2CO3第一步水解：H2O HOH Na2CO3=COeq oal(2,3)2Na HCOeq oal(,3)離子方程式為COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH。(2)鹽類的水解原理2鹽的分類及水解規(guī)律鹽的分類強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽實(shí)例(NH4)2SO4CH3COONaNaNO3酸堿性酸性堿性中性規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性，

53、同弱不確定。這里說(shuō)的“弱”指的是弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。3水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū)寫(xiě)形式在書(shū)寫(xiě)鹽類水解方程式時(shí)一般要用“”號(hào)連接，產(chǎn)物不標(biāo)“”或“”，用離子方程式表示為鹽中的弱離子水弱酸(或弱堿)OH(或H)。(2)書(shū)寫(xiě)規(guī)律一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3H2O、H2CO3)也不寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：COeq oal(2,3)H2OHCOeq oal(,3)OH。多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫(xiě)完，如FeCl3的水解離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H

54、。水解分別顯酸性和堿性的離子組，由于相互促進(jìn)水解程度較大生成氣體或沉淀的，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”“”“”；水解不生成氣體或沉淀，水解不完全的，書(shū)寫(xiě)仍用“”。如2Al33COeq oal(2,3)3H2O=2Al(OH)33CO2；CH3COONHeq oal(,4)H2OCH3COOHNH3H2O。4酸式鹽在水中的性質(zhì)(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。(2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。常見(jiàn)的有HCOeq oal(,3)、HS、HPOeq oal(2,4)等。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。常見(jiàn)的有HS

55、Oeq oal(,3)、H2POeq oal(,4)等。鹽類的水解原理及規(guī)律1常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示：序號(hào)溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說(shuō)法不正確的是()A四種鹽使H2O的電離程度增大B根據(jù)可知Ka(HClO)Ka(HCOeq oal(,3)，B錯(cuò)誤。225 時(shí)濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c平(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列說(shuō)法正確的是()A電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于B

56、Y溶液的pHC稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：BX等于BYD將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HYA由題給條件可以推出AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，AY為強(qiáng)堿弱酸鹽。1 molL1 BY溶液的pH6，說(shuō)明電離平衡常數(shù)K(BOH)7，其原因是_(用離子方程式說(shuō)明，下同)；若pHKa(HA)，故HA在水中水解程度大于電離程度，溶液呈堿性鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因主要因素弱酸陰離子、弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。如酸性(或Ka)CH3COOHH2CO3HCOeq oal(,3

57、)可知同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3的水解程度依次增大，pH依次增大。(2)外界因素對(duì)鹽類水解的影響因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿加酸弱堿陽(yáng)離子的水解程度減??；弱酸根陰離子的水解程度增大加堿弱酸根陰離子的水解程度減??；弱堿陽(yáng)離子的水解程度增大外加水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)其他鹽水解形式相反的鹽相互促進(jìn)如Al2(SO4)3中加NaHCO32鹽類水解的“五大”應(yīng)用(1)判斷離子能否共存若陰、陽(yáng)離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。

58、常見(jiàn)的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有：Al3與HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)、HS、S2、ClO。Fe3與HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)、ClO。NHeq oal(,4)與SiOeq oal(2,3)、Al(OH)4。(2)應(yīng)用生活方面熱的純堿溶液去污效果好，原因是加熱水解程度大，堿性強(qiáng)?？扇苄澡F鹽、鋁鹽(明礬)作凈水劑，原因是水解生成膠體Fe(OH)3、Al(OH)3膠體吸附懸浮物而凈水。銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用，某些鹽溶液(如ZnCl2、NH4Cl)作

59、除銹劑。泡沫滅火器的原理NaHCO3與Al2(SO4)3的飽和溶液混合Al33HCOeq oal(,3)=Al(OH)33CO2。(3)應(yīng)用于生產(chǎn)科研方面實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl33H2Oeq o(=,sup9()Fe(OH)3(膠體)3HCl。TiCl4制備TiO2原理TiCl4(x2)H2Oeq o(=,sup9()TiO2xH2O4HCl(4)判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)

60、應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(5)保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來(lái)抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)因?yàn)?.1 molL1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH，故可推知酸性H2CO38.3，則乙正確。答案(1)HCOeq oal(,3)H2OH2CO3OH(2)大于2NaHCO