2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市綿陽第三中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市綿陽第三中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”?；炷ㄊ莾艋Ｓ玫姆椒?，在天然水或污水中加人一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是（ ）A氯化鈉 B氯氣 C小蘇打 D明礬參考答案：D略2. 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的

2、電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AX、Y、Z都是非金屬元素BX、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性XY CX、Y、Z的電負(fù)性大小順序是ZXYD由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物參考答案：C略3. 在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是取代反應(yīng)消去反應(yīng)加成反應(yīng)酯化反應(yīng)縮聚反應(yīng)加聚反應(yīng) A B C D參考答案：C4. 下列說法正確的是 （ ） A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解

3、質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略5. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2 和C，B2+ 和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是 （ ）A、 C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B、原子半徑：ABCC、離子半徑：A2 C B2+ D、還原性：A2C參考答案：C略6. 金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：CuHClO2CuClHO2 ， HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是( )A氧化劑是O2 BHO2在堿中

4、能穩(wěn)定存在C氧化產(chǎn)物是HO2 D1 mol Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：A略7. 根據(jù)熱化學(xué)方程（在101kpa時(shí)）：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H= - 297.23kJ/mol,分析下列說法中不正確的是（ ）AS的燃燒熱為297.23KJ/molBS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJCS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23kJ D形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量參考答案：BA考察燃燒熱的定義，A項(xiàng)正確。硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出的熱量小于297.2

5、3kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C正確。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學(xué)鍵所吸收的總能量，D項(xiàng)正確。8. 反應(yīng)PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B減少，不變，增大 C增大，不變，減少 D均增大 參考答案：B略9. 為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率,科研中最具有開發(fā)價(jià)值的是()A.尋找N2的新來源B.研制低溫下活性較大的催化劑

6、C.研制500 左右時(shí)活性較大的催化劑D.研制耐高溫、高壓的材料,用于建造氨合成塔參考答案：B解析：根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知,低溫有利于氨的合成。10. 某炔烴經(jīng)催化加氫后可得到2甲基丁烷，則該炔烴的名稱是（）A2甲基1丁炔 B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔 D3甲基2丁炔參考答案：C考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：根據(jù)炔的加成原理，三鍵中的兩個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，即得到炔烴解答：解：2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，2甲基丁烷相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵，從而得到炔烴；根據(jù)2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)，可知相鄰碳原子之間各去掉2個(gè)

7、氫原子形成三鍵只有一種情況，所以該炔烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，該炔烴的名稱為3甲基1丁炔，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的炔烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成碳碳三鍵，注意不能重寫、漏寫11. 迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是 ( )A迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng) B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C迷迭香酸屬于芳香烴D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：略12. 對(duì)于淀粉和纖維素兩物質(zhì)，下列說法不正確的是A二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、相同，且互為同系物C它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D都可用(C6H10O5)n表示 參考答案：B略13. 某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2、C

9、O32、Cl三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()A BC D參考答案：B本題考查溶液中的離子檢驗(yàn)，意在考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。實(shí)驗(yàn)在酸性條件下生成了NO2，說明溶液中有NO2存在，則I不能存在；同時(shí)生成白色沉淀，則溶液中含有Cl。實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀能夠溶解且生成的氣體不能使品紅溶液褪色，則溶液中含有CO32，不含有SO42、SO32。14. 下列有機(jī)物屬于烴的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH 參考答案：C略15. 下列物質(zhì)中，最不容易被酸雨腐蝕的是A銅制塑像 B大理石雕刻 C鐵欄桿 D鋁合金門窗參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

10、1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)組成原電池能否加快化學(xué)反應(yīng)速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5 molL1的稀H2SO4、0.5 molL1的硫酸銅溶液。方案及操作步驟：在培養(yǎng)皿內(nèi)加入約10 mL 0.5 molL1的稀硫酸，再放入邊長(zhǎng)約3 cm的去掉氧化膜的鋅片；在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)操作比操作鋅片周圍出現(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？_。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？(3)根據(jù)上述結(jié)論解釋：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應(yīng)生成了銅

11、，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應(yīng)速率Zn2H=Zn2H2，ZnCu2=CuZn2(2)組成原電池能加快反應(yīng)速率。(3)粗鋅中的雜質(zhì)與Zn、H2SO4溶液構(gòu)成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了生成H2的反應(yīng)速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率(形成原電池是加快反應(yīng)速率的一個(gè)原因)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上

12、電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出五種元素的元素符號(hào)A B C D E （2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式） 寫出該物質(zhì)的一種主要用途（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式 （4）寫出D元素的電子排布圖 （5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 參考答案：（1）H；O；Al；S；K；（2）KAl（SO4）2.12H2O；用作凈水劑；（3）1s22s22p63s23p1；（4）；（5）OS解：有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，處于A

13、族，D的原子序數(shù)較大，故B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1，處于IA族，E是金屬元素，則A為H元素，E原子序數(shù)大于S，故E為K；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為3，處于A族，原子序數(shù)大于氧、小于硫，故C為Al，（1）由上述分析可知，A為H元素，B為O元素，C為Al元素，D為S元素，E為K元素，故答案為：H；O；Al；S；K；（2）由這五種元素組成的一種化合物的化學(xué)式為KAl（SO4）2.12H2O，該物質(zhì)的一種主要用途：用作凈水劑，故答案為：KAl（SO4）2.12H2O；用作凈水劑；（3）C為Al元素，原子核外有13個(gè)電

14、子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，故答案為：1s22s22p63s23p1；（4）D為S元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子排布圖為，故答案為：；（5）B為O元素、D為S元素，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性O(shè)S，故答案為：OS18. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D. AgNO3溶液中加入過量氨水： 參考答案：C略19.

15、 (11分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題: (1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如上圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 (填”A”或”B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m。則m m。(選填”“) (2)在體積為3 L的密閉容器中,CO與在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,升高溫度,K值 (填”增大”“減小”或”不變”)。在500 ,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v 。(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡。在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù)。例如:Mg 2+ (aq) + 2OH (aq)，某溫度下Kcc。若該溫度下某溶液里c.002 如果生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于 ;該溫度下,在0.20 L的0. 002 溶液中加入等體積的0.10