高三化學一輪化學實驗專題細練：16無機物的檢驗（綜合題）

1、試卷第 =page 10 10頁，總 =sectionpages 10 10頁試卷第 =page 9 9頁，總 =sectionpages 10 10頁2022屆高三化學一輪化學實驗專題細練：16無機物的檢驗（綜合題）一、單選題（共20題）1鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體的下列方案中，不可行的是A分別配成溶液，進行焰色試驗，觀察火焰的顏色B分別在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁出現(xiàn)C分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀產生D分別加入過量鹽酸，看有無氣泡產生2甲、乙、丙、丁分別是溶液、溶液、溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應后產生的實驗現(xiàn)象如下：甲乙沉

2、淀，甲丙沉淀，乙丙沉淀，丙丁沉淀，乙丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁依次是（ ）A溶液、溶液、溶液、鹽酸B溶液、溶液、鹽酸、溶液C溶液、鹽酸、溶液，溶液D溶液、鹽酸、溶液、溶液3有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、Ca(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O

3、C將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結果沒有影響D通過分析，該白色粉末一定含有K2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl24某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3C(NH4)2CO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO45用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中，下列試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論

4、A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、較濃的硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D濃鹽酸紅色石蕊試紙變藍濃鹽酸有揮發(fā)性6現(xiàn)有一包固體物質，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一種或幾種，按下列步驟實驗：將該固體溶于水得無色透明溶液.向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列說法正確的是A該固體中一定含有Na2CO3、Na2SO4和KNO3B可能含有CaCl2C一定不含有FeCl3和CaCl2D無法確定是否含有Fe

5、Cl37氮化鎂常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物，實驗室用以下裝置制取氮化鎂。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法不正確的是A實驗開始時應先點燃乙處酒精燈，再點燃丁處酒精燈B裝置乙的目的是制備N2C裝置丙與裝置戊可以對調D取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N28取某固體樣品，進行如下實驗取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。根據上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、

6、Na2CO3BKNO3、MgCl2、NaOHCK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DNa2CO3、AgNO3、KNO39下列說法正確的是（ ）A固體混合物A是CuSO4和NaOHB固體混合物A是CuSO4和KOHC固體混合物A是CuCl2和KOHD固體混合物A是CuSO4和Ba(OH)210下列說法錯誤的是（ ）A用澄清石灰水鑒別和B用溶液鑒別、和C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有D用溶液鑒別鹽酸、NaCl溶液和稀硫酸11以下判斷錯誤的是A分別通入酸性KMnO4溶液就可區(qū)分CO2、SO2、C2H4、CH4B用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛衫和純棉衫C用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、

7、乙酸、苯和四氯甲烷四種有機物D只用稀硫酸就可以區(qū)分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四種溶液12實驗室在 500 C時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示（已知分解的固體產物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4 ，氣體產物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列說法中正確的是（ ）A裝置用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成， 試劑X 最好選用堿石灰B裝置用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C取中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加 KSCN溶液，溶液變紅色，則殘留物一定為Fe2O3D裝置用于檢驗

8、分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH3和N213下列說法正確的是A火柴頭上的物質一般是KClO3、 MnO2等氧化劑和S 等易燃物，而火柴盒側面涂有白磷、Sb3S3等B稀釋 CoCl26H2O的乙醇溶液，顏色由粉紅色變成藍色CNa2S2O3與H2SO4反應速率可以通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來比較反應速率大小， 而很難用氣泡產生的快慢來比較反應速率大小DNaCl 固體與 NaNO2 固體可以用 AgNO3溶液來鑒別14有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3，五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論

9、錯誤的是（ ）A若有三支試管出現(xiàn)沉淀，則最后加入的是AgNO3溶液B若全部沒有明顯現(xiàn)象，則最后加入的是NH4NO3溶液C若一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀，則最后加入的是HCl溶液D若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀，則最后加入的可能是BaCl2溶液15已知甲、乙、丙、丁分別是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：由上述現(xiàn)象可推知甲、乙、丙、丁依次是（ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO316某學生用如圖所示

10、裝置做濃硫酸和蔗糖反應的實驗。下列有關實驗操作或敘述錯誤的是A打開A中分液漏斗活塞，加入濃硫酸，充分反應后燒瓶內出現(xiàn)黑色膨化固體B品紅溶液紅色褪去，證明有SO2氣體生成C檢驗A中產生的氣體中含有水蒸氣，應將E接在A和B之間DD中溶液變渾濁，即可證明反應產生了CO217下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A測定NaHCO3溶液的濃度用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，并選擇酚酞為指示劑B鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試管中分別滴加鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象C探究濃度對反應速率的影響向2支盛

11、有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象D除去乙醇中混有的乙酸混合液蒸餾，收集78.3左右的餾分（乙醇的沸點為78.3）AABBCCDD18根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）選項實驗操作結論A向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩，苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色甲基使苯環(huán)變活潑，苯環(huán)被氧化B向KMnO4固體中滴加濃鹽酸，生成黃綠色氣體氧化性：KMnO4Cl2C向溶液X中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色溶液X中含有Fe3+D將乙醇與濃H2SO4混合液加熱至170，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使

12、酸性KMnO4溶液褪色的一定是乙烯AABBCCDD19下列說法正確的是A固體混合物 A 是 CuSO4 和 NaOHB固體混合物 A 是 CuSO4 和 KOHC固體混合物 A 是 CuCl2 和 KOHD固體混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)220下列實驗操作能達到實驗目的的是A用分液漏斗分離苯和溴苯的混合物B用干燥的紅色石蕊試紙鑒別未知濃度的Na2CO3和NaOH溶液C探究H2C2O4的還原性：向稀KMnO4酸性溶液中逐滴加入H2C2O4觀察溶液顏色變化D制取并純化CO2向稀鹽酸加CaCO3將產生的氣體依次通過濃硫酸、飽和NaHCO3溶液二、填空題（共4題）21某興趣小組同學為探

13、究黑木耳中含鐵量，進行如下實驗。已知：黑木耳富含蛋白質、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(如維生素C)等。每100克黑木耳含鐵量高達185mg。Fe2+與鐵氰化鉀(K3Fe(CN)6)溶液反應生成藍色沉淀。紫色的KMnO4溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產物是無色的Mn2+。為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如圖。(1)得到濾液A的操作是_。(2)步驟檢驗Fe3+所用試劑是_溶液。(3)下列有關上述實驗得到的結論是_(填字母序號)。a黑木耳中一定含二價鐵和三價鐵b濾液A中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+c黑木耳中一定含二價鐵，不一定含有三價鐵為測定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學設計實驗方案

14、如圖。(4)可選為試劑B的物質是_(填字母序號)。aNa bZn cFe dCu(5)步驟中觀察到的實驗現(xiàn)象是_，反應的離子方程式是_。(6)若乙同學實驗操作規(guī)范，但測得的含鐵量遠大于實際的含量，其可能的原因是_。22某化學研究性學習小組的同學根據理論分析后認為，NO2可能會氧化單質銅，他們設想利用下圖所示裝置驗證NO2的氧化性(夾持裝置已省略)。(1)裝置B中盛放的試劑是_(填寫化學式)；(2)點燃C處酒精燈比較合適的時機是_；(3)若C中固體全部變成黑色，同時生成對環(huán)境無污染的氣體，寫出C中反應的化學方程式：_；(4)C中反應結束后，打開開關K，繼續(xù)通入N2，目的是_；(5)實驗結束后發(fā)現(xiàn)

15、C中的固體混有少量的紅色粉末，經過分析，甲同學認為該紅色粉末是Cu2O，乙同學認為該紅色粉末是，丙同學認為該紅色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查閱資料，Cu、Cu2O和CuO的部分性質如下：稀硫酸氨水Cu2O生成Cu和Cu2+生成無色Cu(NH3)22+CuO生成Cu2+生成藍色Cu(NH3)42+Cu_請設計一個簡單的實驗證明甲同學的看法是否正確：_。23某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產生大量的氣體X。該興趣小組同學欲通過實驗探究氣體X的成分。提出假設(1)甲同學認為氣體X為SO2。(2)乙同學認為氣體X為H2。(3)丙同學認為氣體X為_。設計實驗興趣小組的

16、同學設計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫表格。實驗現(xiàn)象實驗結論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色_(2)E中粉末_，F(xiàn)中晶體_證明氣體X中含有H2根據實驗現(xiàn)象，可知X的成分為_。思考與討論(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據是_。(2)如果去掉裝置D，還能否根據F中的現(xiàn)象判斷得出結論_(填“能”或“不能”)，原因是_。24.(1)化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有_氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色向硫酸鐵溶液中加入鐵粉變?yōu)闇\綠色品紅溶液通入過量氯氣后褪色無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色新制氯水久置后變?yōu)闊o色某探究小組的同學

17、利用如圖所示的裝置進行“鐵和水蒸氣反應”實驗，并探究反應的產物。(已知熟石灰的分解溫度為)(2)寫出裝置中金屬網罩的作用：_(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_(4)為檢驗試管A中鐵與水蒸氣反應后的氣體產物，請從下圖選擇必要的裝置(鐵架臺及夾持裝置均已略去)，寫出正確的連接順序(用接口字母表示)并描述能證明氣體產物的主要實驗現(xiàn)象。連接順序_，現(xiàn)象_(5)該小組同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗：（查閱資料）該小組同學查資料得知，固體產物中一般不會同時出現(xiàn)三種形態(tài)混合物組合。（提出假設）假設1：全部為氧化亞鐵；假設2：全部為四氧化三鐵；假設3：鐵和氧化亞鐵混合物；假設4：

18、鐵和四氧化三鐵混合物；假設5：_。（設計方案）小組成員討論后對假設4提出如下實驗過程：（實驗過程）根據上述設計按下表的格式寫出實驗步驟、現(xiàn)象與結論。實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象將反應后得到黑色粉末假定為均勻的，取出放入一試管中，加入鹽酸，微熱黑色粉末全部溶解，溶液呈_，有少量氣泡產生向實驗中得到的溶液加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液不顯血紅色（交流討論）實驗步驟加入KSCN后溶液不顯血紅色的原因_。繼續(xù)向溶液中通入，立即出現(xiàn)血色，寫出該過程中發(fā)生變化的離子方程式_。步驟中若鹽酸恰好將黑色粉末全部溶解，且放出448毫升標準狀況下的氣體，則該小組同學最初所用的鐵粉質量為_。答案第 = page 12 12

19、頁，總 = sectionpages 12 12頁答案第 = page 11 11頁，總 = sectionpages 12 12頁參考答案1D【詳解】A分別配成溶液，進行焰色試驗，焰色呈黃色的為NaHCO3，透過藍色鈷玻璃片焰色呈紫色的為K2CO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；B分別在試管中加熱，產生能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的是K2CO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；C分別配成稀溶液，滴加CaCl2溶液，產生白色沉淀的為K2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaHCO3，現(xiàn)象不同，可以鑒別；D分別加入過量鹽酸，都能產生無色氣泡，不能鑒別；答案選D。2A【詳解】由乙丁無色無味氣體可知，乙和丁分

20、別為溶液和鹽酸中的一種，又因為甲和乙、乙和丙反應均有沉淀生成，所以乙為溶液，丁為鹽酸；由丙丁沉淀可知，丙為溶液，則甲為溶液，A符合題意。答案選A。3B【分析】由實驗（1）可知，白色沉淀為CaCO3或BaCO3，則原粉末中一定含K2CO3，由實驗（2）可知，發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O或BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，且硝酸過量；實驗（3）中發(fā)生Ag+Cl-=AgCl，一定含有BaCl2，以此來解答?！驹斀狻緼. 由分析可知：步驟(1)中的白色沉淀為BaCO3，或者是CaCO3和BaCO3的混合物，故A錯誤；B.由分析可知： 步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO

21、3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故B正確；C. 將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，引人氯離子，對氯化鋇的檢驗產生干擾，故C錯誤；D. 由分析可知，該白色粉末一定含有K2CO3和BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，故D錯誤；故選：B。4C【詳解】A. 加入硫酸，可生成二氧化碳氣體，沒有沉淀生成，故A錯誤；B. 碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故B錯誤；C.BaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產生，且BaCO3能和硫酸反應生成BaSO4沉淀，故C正確；D. 加入過量硫酸，生成二氧化碳氣體，但沒有固體剩余，故D錯誤。故答案選：C。5C【詳解

22、】碘水中含碘單質，淀粉遇碘單質變藍，為淀粉的特性，與碘的氧化性無關，故A錯誤； B.濃氨水與生石灰反應制取氨氣，檢驗氨氣選紅色濕潤試紙，紅色變?yōu)樗{色可檢驗氨氣，故B錯誤； C.與較濃的硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與品紅生成無色物質，說明二氧化硫具有漂白性，故C正確； D. 檢驗氯化氫氣體選濕潤的藍色石蕊試紙，若試紙變紅，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，故D錯誤； 答案選C。6C【分析】由知，溶液中不含有FeCl3；由知，白色沉淀部分溶解于鹽酸并有氣泡產生，則溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，不含有CaCl2?！驹斀狻緼由以上分析知，該固體中一定含有Na2CO3、Na2SO4，但不能確定是否含有KN

23、O3，A不正確；B因為溶液中一定含有Na2CO3，所以一定不含有CaCl2，B不正確；C因為FeCl3有顏色，CaCl2與Na2CO3不共存，所以溶液中一定不含有FeCl3和CaCl2，C正確；D溶液呈無色，則一定不含有FeCl3，D不正確；故選C。7C【分析】本實驗按從左到右的順序，甲中盛有堿石灰，用于干燥氨氣，乙中發(fā)生3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮氣，丙用濃硫酸干燥氮氣并吸收多余的NH3，防止在丁Mg3N2水解及發(fā)生Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，丁中發(fā)生3MgN2 Mg3N2，戊中盛用堿石灰的干燥管，用于防止空氣中的水分和Mg3N2作用，使Mg3N2水解?！驹斀狻緼.

24、實驗開始時應先點燃乙處酒精燈，制取N2并排除裝置內空氣，再點燃丁處酒精燈，故A正確；B.裝置乙的目的是3CuO2NH33Cu3H2ON2用以制取氮氣，故B正確；C.裝置丙是用來干燥氮氣并吸收多余的NH3，防止Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，而裝置戊是防止空氣中的水蒸氣進入丁中，其中通常盛放的堿石灰不能吸收NH3，所以丙、戊不可以對調，故C錯誤；D.因Mg3N26H2O=3Mg(OH)33NH3，所以取裝置丁所得固體少許，滴入少量蒸餾水，若有刺激性氣味的氣體生成，則證明固體中有Mg3N2，故D正確；本題答案為C。8C【詳解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3溶于水產生硫酸鋇和碳

25、酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水鹽酸，不符合，故A錯誤；B. KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應沒有氣體放出，不符合，故B錯誤；C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應生成碳酸鋇沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋇能夠與鹽酸反應放出二氧化碳而溶解，符合上述實驗過程，故C正確；D. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應會生成氯化銀沉淀，不符合，故D錯誤。答案選C。9B【詳解】藍色沉淀C為 ，溶液B焰色反應呈紫色，說明含有K元素，加入過量硝酸鋇溶液，生成不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀

26、為 ，說明溶液B為 ，則固體混合物A是 和KOH，故選：B。10D【詳解】A能使澄清石灰水變渾濁，不能，故A正確；B溶液遇生成白色沉淀，遇生成白色沉淀，且加熱產生刺激性氣味的氣體，遇無明顯現(xiàn)象，加熱產生刺激性氣味的氣體，故B正確；CNa元素的焰色反應為黃色，根據焰色反應火焰呈黃色，可推知溶液中含有Na+，故C正確；D將溶液分別加入鹽酸、NaCl溶液和稀硫酸中，所能觀察到的現(xiàn)象分別為產生大量氣泡、無明顯現(xiàn)象、產生大量氣泡，則無法鑒別鹽酸和稀硫酸，故D錯誤；故答案為D。11A【詳解】A. SO2、C2H4均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CO2、CH4均不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B

27、. 蛋白質灼燒產生燒焦羽毛的氣味，可用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛衫和純棉衫，B正確；C. 乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應產生氣體，苯和碳酸鈉溶液混合分層，有機層在上層，四氯化碳和碳酸鈉溶液混合分層，有機層在下層，因此可用碳酸鈉溶液區(qū)分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四種有機物，C正確；D. 氯化鉀與稀硫酸不反應，碳酸鉀和稀硫酸反應產生無色無味的氣體，亞硫酸氫鈉與稀硫酸反應生成無色有刺激性氣味的氣體，硅酸鈉與稀硫酸反應生成白色沉淀，只用稀硫酸就可以區(qū)分KCl、K2CO3、NaHSO3、Na2SiO3四種溶液，D正確。答案選A。12B【分析】在500 C時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(S

28、O4)2，生成FeO、Fe2O3和 Fe3O4固體，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2；試劑X用于檢驗H2O(g)，則其為CuSO4；BaCl2的鹽酸溶液用于檢驗SO3，同時吸收NH3；BaCl2與H2O2的混合物用于檢驗SO2的存在；最后用排水法收集N2。【詳解】A裝置用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，則試劑X 最好選用無水CuSO4，固體變藍則表明產物中含有水蒸氣，A不正確；B裝置中，BaCl2與SO3、H2O反應生成BaSO4白色沉淀，HCl可吸收NH3，B正確；C中固體殘留物與稀硫酸反應的產物中滴加 KSCN溶液，溶液變紅色，則殘留物中含有Fe2O3、Fe3O4中的

29、一種或兩種，C不正確；D因為NH3在裝置中已被吸收，所以裝置只用于收集N2，D不正確；故選B。13C【詳解】A白磷著火點只有40，容易發(fā)生自燃，涂在火柴盒側面不安全，應該涂紅磷，A錯誤；BCoCl26H2O的乙醇溶液為藍色，加水后變紅，B錯誤；CNa2S2O3與H2SO4反應生成硫和二氧化硫氣體，單質硫不溶于水為淡黃色沉淀，可以通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來比較反應速率大小，二氧化硫氣體能溶于水，反應一開始觀察不到氣泡，不能用氣泡產生的快慢來比較反應速率大小，C正確；DAgCl、AgNO2都不溶于水，但AgNO2能溶于酸，AgCl不溶于酸，可用AgNO3溶液和稀硝酸來鑒別，D錯誤。答案選C。14C【

30、詳解】A在五種溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反應均生成白色沉淀，所以有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是AgNO3溶液，A結論正確；BNH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均沒有明顯現(xiàn)象，則全部沒有明顯現(xiàn)象時，最后加入的是NH4NO3溶液，B結論正確；C如果最后加人的是HCl溶液，鹽酸和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳，和AgNO3溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以只有一支試管出現(xiàn)氣體，一支試管出現(xiàn)沉淀，C結論錯誤；D若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反應均生成白色沉淀，有兩支試管出現(xiàn)沉淀，D結

31、論正確；答案為C。15D【詳解】由表中現(xiàn)象可知，甲能與另外三種溶液混合均能產生白色沉淀，可以推知甲為AgNO3，HCl與K2CO3反應有氣體產生，BaCl2與K2CO3反應生成白色沉淀，推知丁為K2CO3，乙為HCl，丙為BaCl2，上述推定的物質符合題中給定的實驗現(xiàn)象；答案選D。16D【分析】在裝置A中，濃硫酸使蔗糖脫水生成碳，同時有一部分碳與濃硫酸進一步反應生成SO2、CO2等，若想檢驗生成的水，需在氣體通過溶液前檢驗，否則不能肯定水的來源；生成的SO2用品紅檢驗；若想檢驗反應生成的CO2，需在確保SO2已經除盡的前提下，將氣體通入澄清石灰水中?！驹斀狻緼打開A中分液漏斗活塞，加入濃硫酸，

32、濃硫酸使蔗糖脫水碳化，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫等，氣體逸出后，導致固體體積膨脹，A正確；B濃硫酸與蔗糖作用生成的氣體中，可能含有CO2、SO2、水蒸氣等，能使品紅溶液紅色褪去的氣體，只能是SO2，B正確；C檢驗A中產生的氣體中含有水蒸氣，應在氣體通過溶液前進行，所以將E接在A和B之間，C正確；D即便酸性KMnO4溶液的紫色沒有褪去，但仍不能肯定SO2已被除盡(可能是氣體通入速率過快，有一部分SO2沒來得及反應就逸出)，所以D中溶液變渾濁，不能證明反應產生了CO2，D錯誤；故選D。17B【詳解】A用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，因生成的CO2的溶解，滴定終點時溶液呈弱酸性

33、，應選擇甲基橙為指示劑，A不合題意；B向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試管中分別滴加鹽酸，觀察到的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象、白色沉淀、有氣泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，可以鑒別開來，B符合題意；C向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，雖然能發(fā)生反應，但沒有明顯變化，無法判斷濃度對速率的影響，C不合題意；D除去乙醇中混有的乙酸，應先加燒堿將乙酸轉化為乙酸鈉，然后進行蒸餾，D不合題意；故選B。18B【詳解】A.甲苯中滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩，溶液為褪為無色，是因為甲基受苯環(huán)影響，化學性質變得較活潑，甲基被氧

34、化，而不是苯環(huán)被氧化，故A錯誤；B.向KMnO4固體中滴加濃鹽酸，發(fā)生反應2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O，反應中KMnO4做氧化劑，Cl2是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，故B正確；C.若溶液X中含有Fe2+，加入稀硝酸時Fe2+ 會被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液也變成紅色，因此溶液中不一定有Fe3+，故C錯誤；D.乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色不能說明乙烯生成，故D錯誤；答案選B。19B【分析】固體混合物A溶于水生成藍色沉淀，說明混合物中含有存在Cu2+的物質，得到的溶液B加入過量的硝酸鋇，生成的不溶于鹽酸的白色

35、沉淀為硫酸鋇，透過藍色的鈷玻璃觀察焰色反應的顏色為紫色，說明存在K+，由此可進行分析判斷?！驹斀狻抗腆w混合物A溶于水生成藍色沉淀，說明混合物中含有存在Cu2+的物質，得到的溶液B加入過量的硝酸鋇，生成的不溶于鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇，由此可知混合物A中存在CuSO4，藍色沉淀C為Cu(OH)2，透過藍色的鈷玻璃觀察焰色反應的顏色為紫色，說明存在K+，說明溶液B為K2SO4，因此混合物A中含有CuSO4 和 KOH；答案選B?！军c睛】本題的突破口是藍色沉淀C和焰色反應為紫色，根據物質的顏色可逐步確定其成分。20C【詳解】A. 苯和溴苯互溶，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B. 兩種溶液均顯堿性，都可以

36、使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，不能鑒別，B錯誤；C 觀察溶液紫色是否褪去，若褪去，說明H2C2O4具有還原性，C正確；D. 操作過程中應該先將氣體通過飽和NaHCO3溶液除去雜質HCl，然后通過濃硫酸進行干燥，D錯誤；故合理選項是C。21過濾 KSCN bc d 酸性高錳酸鉀溶液褪色 5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 黑木耳富含還原性物質(如維生素C) 【分析】黑木耳灼燒后加入稀硫酸浸取、過濾分離出濾液A，加入鐵化鉀()有藍色沉淀產生，說明濾液A中含有亞鐵離子，加入溶液變紅色，說明濾液A中含鐵離子?！驹斀狻?1)過濾可得到濾液A。(2)檢驗鐵離子可用溶液。(3)灼燒黑木耳時，二價

37、鐵可能被氧化為三價鐵，故黑木耳中不一定含三價鐵，項錯誤，項正確；由以上分析知濾液A中一定含和，b項正確。故答案為：過濾；KSCN；bc；(4)該測定原理是先將濾液A中的還原為，然后用酸性測定的含量，測定元素的含量，不能引入，且可置換出，與水反應生成，會使、沉淀，則只能選作還原劑與鐵離子反應。故答案為：d；(5)步驟中觀察到的實驗現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式是。故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；(6)若乙同學實驗操作規(guī)范，但測得的含鐵量遠大于實際的含量，其可能的原因是黑木耳富含還原性物質(如維生素C)，導致消耗的高錳酸鉀偏多。故答案為：黑木耳富含還原性物質(如維生素C)。22無水C

38、aCl2或P2O5 裝置C硬質玻璃管中充滿紅棕色氣體 4Cu+2NO24CuO+N2 將各裝置中的NO2氣體通入NaOH溶液中吸收，防止NO2氣體污染空氣 取少量反應后固體加入足量氨水中，若固體全部溶解，則甲同學的看法正確，若有紅色粉末剩余，則甲同學看法不正確。 【分析】A中銅與濃硝酸反應制備NO2，B裝置中盛放干燥劑除NO2氣體中的水蒸氣；為防止銅與氧氣反應，等裝置C硬質玻璃管中充滿紅棕色氣體后點燃C處酒精燈，銅和NO2發(fā)生反應，為防止空氣污染，實驗結束后，打開開關K，繼續(xù)通入N2，將各裝置中的NO2氣體通入NaOH溶液中吸收?！驹斀狻?1) B裝置中盛放干燥劑除NO2氣體中的水蒸氣，二氧化

39、氮能與堿反應，所以應該用無水氯化鈣或五氧化二磷干燥NO2；(2) 為防止銅與氧氣反應，待裝置C硬質玻璃管中充滿紅棕色NO2氣體后點燃C處酒精燈；(3)若C中固體全部變成黑色，同時生成對環(huán)境無污染的氣體，說明生成氧化銅和氮氣，反應的方程式為4Cu+2NO24CuO+N2；(4)待C中反應停止后，關閉分液漏斗的活塞，打開K，向裝置中通入氮氣至裝置中無紅棕色氣體，可使二氧化氮完全被氫氧化鈉溶液吸收，避免污染環(huán)境；(5)如果甲正確，由題給信息可知Cu2O溶于氨水，則取少量反應后固體加入足量氨水中，若固體完全溶解，則甲同學的看法正確，若有紅色粉末剩余，則甲同學看法不正確。23H2和SO2的混合氣體 變淺

40、 SO2 由黑色變成紅色 由白色變成藍色 H2和SO2的混合氣體 隨著反應的進行，硫酸的濃度變小鐵與稀硫酸反應生成氫氣 不能 混合氣體中可能含有水蒸氣，會干擾H2的檢驗 【分析】濃硫酸和鐵在加熱條件下反應，隨著反應的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應生成氫氣，所以X為H2和SO2的混合氣體。驗證SO2需要酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗證氫氣一般利用其與CuO反應生成水?！驹斀狻縄(3)猜測X氣體為純氣體，或者混合氣體，所以甲同學認為氣體X為SO2.乙同學認為氣體X為H2，丙同學認為氣體X為H2和SO2的混合氣體；II(1)C中酸性高錳酸鉀溶液檢驗SO2，當有SO2時，高錳酸鉀溶液顏色變淺；證明氣體中含有SO2；(2)驗證氫氣一般利用其與CuO反應生成水，故E中黑色的CuO被氫氣還原成Cu：由黑色變成紅色；F中白色的硫酸銅遇到水變藍驗證產物中的水，故F：由白色變成藍色；X中既有氫氣也有二氧化硫，可知X的成分為：H2和SO2的混合氣體；III(1)隨著反應的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應生成氫氣；(2)D中濃硫酸可以干燥氣體出去氣體中的水蒸氣防止干擾后續(xù)H2的檢驗，如果去掉裝置D，不能根據F中的現(xiàn)象判斷得出結論；原因：混合氣體中可能含有水蒸氣，會干擾H2的檢驗?！军c睛】H2等常見氣體的檢驗方