化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》（人教版九年級上）-完整版PPT

1、第 五 單 元 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律 課題1 質(zhì)量守恒定律第一課時 質(zhì)量守恒定律第二課時 化學(xué)方程式 第 一 課 時 活 動 與 探 究 問：煤燃燒只剩下灰燼；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應(yīng)后質(zhì)量都變小呢？活動與探究1.提出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否會發(fā)生變化呢？2.猜想與假設(shè)（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)鐵生銹依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合依據(jù)：生活經(jīng)驗(yàn)液化石油氣的燃燒 3.制定計(jì)

2、劃 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定步驟：用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細(xì)砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。磷 + 氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃接第5張P O2 P2O5 活 動 與 探 究 方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定步驟：1、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤, 在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。 3、反應(yīng)前稱量:

3、把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動)5、反應(yīng)后的稱量:稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較m1和m2的大小。鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵接第5張F(tuán)e CuSO4 Cu FeSO4 活 動 與 探 究 實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.收集證據(jù) 交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。╄F釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變淺（由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。天平保持平衡參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的

4、質(zhì)量總和。天平保持平衡106106104104分析比較兩個方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？回到第4張 活 動 與 探 究 5.得出結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：1、適用范圍：所有的化學(xué)變化。2、守恒的物理量是質(zhì)量。練習(xí)：1、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。2、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量。3、在 A + B C 的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如 5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？9克8克9克 活 動 與 探 究 6.反思評價是

5、否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)51 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定步驟：把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化?，F(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動 與 探 究 實(shí)驗(yàn)52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定步驟：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量，記錄所

6、稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?，F(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向右側(cè)。鎂 + 氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃分析： 1、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 活 動 與 探 究 7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡

7、。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。 活 動 與 探 究 在碳與氧氣的反應(yīng)中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構(gòu)成）反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，即該反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。3、以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。OOCCOO+ =質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子的種類沒有改變， 數(shù)目沒有增減， 原子的質(zhì)量也沒有改變。 活 動 與 探 究 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 小 結(jié) 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不

8、變、兩改變、兩個可能改變1、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；2、元素種類不變3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目 2、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價兩個可能改變 學(xué) 生 練 習(xí) 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。3、環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: I2O5

9、 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。CO2作業(yè)：P96 2、3、4 第 二 課 時 化 學(xué) 方 程 式訂正作業(yè)（教師講解）1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有4種分子 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B 化 學(xué) 方 程 式 思考：怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃碳 +

10、 氧氣 二氧化碳該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。1、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 化 學(xué) 方 程 式點(diǎn)燃碳 + 氧氣 二氧化碳文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：C + O2 CO2點(diǎn)燃和反應(yīng)條件生成 如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學(xué) 方 程 式2、化學(xué)方程式表示的意義：意 義C + O2 CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）C + O2 CO2點(diǎn)燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個數(shù)比C + O2 CO2點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1 化 學(xué) 方 程 式C + O2 CO2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法：（1） 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2） 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3） 1個硫原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。課本P94討論 化 學(xué) 方 程 式學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（