課件：第2章 化學鍵 化學反應(yīng)與能量第二節(jié) 化學反應(yīng)的快慢和限度第二課時 化學反應(yīng)的限度2020-2021學年魯科版 · 必修2

1、第二節(jié) 化學反應(yīng)的快慢和限度第二課時 化學反應(yīng)的限度魯科版 必修2第2章 化學鍵 化學反應(yīng)與能量【學習目標】1通過二氧化硫的催化氧化和工業(yè)合成氨認識可逆反應(yīng)。2初步建立化學平衡的觀點，體會化學反應(yīng)的限度。3能夠說出化學平衡的特征并會判斷化學平衡的標志。4. 以可逆反應(yīng)2NO2N2O4為例，通過實驗探究體會溫度對化學平衡的影響。SO2, O2和SO3 SO2O2SO2和O2SO3SO3O2SO3SO2 2SO2+O2 2SO3催化劑正反應(yīng)逆反應(yīng)辨析請將上述屬于可逆反應(yīng)的用一個式子表示出來，并指出體系中存在哪些物質(zhì)？【寫一寫】C一.可逆反應(yīng)1、定義在 下， 向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

2、2、表示：3、特點：反應(yīng)物在任何情況下，都不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即各反應(yīng)物和生成物共存相同條件 同時 用“ ”代替“=”【小結(jié)】二.化學平衡 1、建立 在一定條件下，將一定量的 SO2和O2通入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3催化劑反應(yīng)剛開始（瞬時）時： 反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 ； 生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。反應(yīng)進行中： 反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 ， 生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。最終某一時刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，此時，反應(yīng)物和生成物的濃度 ，但反應(yīng)仍在進行，反應(yīng)達到了最大限度，此時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。最大 為零 最大 為零 逐漸減小 逐漸減小 逐漸增大 逐漸增

3、大 相等 不再變化 【動手畫一畫】根據(jù)上述過程，請在下圖的方框中畫出上述反應(yīng)從反應(yīng)開始到達到平衡過程中反應(yīng)的速率與時間(t)的關(guān)系曲線。不再變化 相等2、概念： 1、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止了嗎？正、逆反應(yīng)速率相等都等于零？ 2、可逆反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)濃度都相等嗎？【思維拓展】“逆”研究對象為可逆反應(yīng)“等”平衡時，v正=v逆0 “動”化學平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止?！岸ā逼胶鈺r，反應(yīng)混合物中的各組分的濃度保持不變?！白儭蓖饨鐥l件改變時，原平衡將被破壞，并在新條件下建立新的平衡，即發(fā)生平衡的移動。3、化學平衡的特征【交流研討】【嘗試應(yīng)用】(雙選題) A(氣) 3B(氣) 2C(氣

4、)的可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡的標志是() AC生成的速率與C分解的速率相等 B單位時間生成n mol A，同時生成3nmolB CA、B、C濃度不再變化 DA、B、C的分子數(shù)之比為132AC【小結(jié)】4、判斷平衡的標志1） v正=v逆（一看方向，二看數(shù)值）2）各組分的濃度保持不變?！居^察 思考】 溫度對化學平衡的影響5、化學平衡的移動1）.溫度對化學平衡狀態(tài)的影響 在其他條件不變的情況下，升溫，平衡向 的反應(yīng)方向移動；降溫，平衡向 的反應(yīng)方向移動。吸熱 放熱2）.化學平衡移動的概念 可逆反應(yīng)中，當外界條件(溫度、濃度、壓強) 改變時， 將被破壞，并在新的條件下建立 ，即發(fā)生化學平衡的移動。原來的化學平衡 新的化學平衡 BBB 深淺5、（2012蘭州高一檢測)對可逆反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列達到平衡狀態(tài)的標志是( ) A.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO) B.單位時間內(nèi)生成4 molNO的同時，消耗4molNH3