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1、第四課時 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+與OH-等如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+與OH-生成的弱堿； H+與OH-生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6、離子共存問題：a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO

2、4-等 溶液無色透明強堿性溶液強酸性溶液肯定與H+不共存的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等練習(xí)：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存2、 在強酸性或強堿性溶液中，都能 共存的離子組是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 可以拆寫成離子形式的是： 易溶且易電離的物質(zhì): 強酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 強堿: NaOH KOH Ba(OH)2說明:Ca(OH)2微溶于水,當(dāng)其做反應(yīng)物時拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時寫成沉淀。 可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽 (熟記溶解度表).不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：H2

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