化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2（正式）-完整版PPT

1、2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用質(zhì)量(m)物質(zhì)的量(n)摩爾質(zhì)量(M)？微粒數(shù)(N)物質(zhì)的量(n)阿伏加德羅常數(shù)(NA)體積(V)物質(zhì)的量(n)復(fù)習(xí)引入科學(xué)探究探究一：電解水生成的H2和O2的體積、物質(zhì)的量實驗：電解水現(xiàn)象：生成的H2和O2的體積比為21計算：1.8g水電解生成H2和O2的物質(zhì)的量之比結(jié)論：同溫同壓下，H2和O2的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比同溫同壓下，1molH2和O2的體積相同。21探究二：計算1mol下列各物質(zhì)的體積氣態(tài)物質(zhì)1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度（0 、101kpa ）體積（1mol）H20.0899g/LO21.43g/LCO21.977g/L2.016g32.00g4

2、4.01g22.4L22.4L22.3L結(jié)論：相同條件下，1mol不同氣體的體積近似相等。固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（20 , 101kpa ）體積（1mol）Fe788 g/cm3Al27 g/cm3Pb113 g/cm3H2O10 g/cm3H2SO4183 g/cm3 72 cm310.0 cm3183 cm318.0 cm3536 cm3探究二：計算1mol下列各物質(zhì)的體積558g2698g20720g1800g9800g1mol鐵1mol鋁6.02個原子55.8克6.02個原子26.98克7.2cm310cm31mol水6.02個原子18克18.0cm31mol硫酸6.

3、02個原子98克53.6cm3結(jié)論：相同條件下，1mol不同固體或液體的體積不相等，且比氣體體積小得多。思考：為什么相同條件下，1mol不同固體或液體的體積不相等而不同氣體的體積卻近似相等？科學(xué)探究閱讀P14與思考影響物質(zhì)體積大小的因素. 粒子數(shù)目 粒子大小 粒子間距離類比、討論、總結(jié)1、10個乒乓球和20個乒乓球都緊密堆積,誰占的體積大?2、20個乒乓球和20個籃球都緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大?3、有兩堆籃球的數(shù)目均為20個,一堆球與球的距離間隔1米,另一堆的間隔0.5米在操場上均勻分布,哪一堆籃球占操場的總體積大?（類比粒子數(shù)目）(類比粒子大小)（類比粒子間距離）固體、液體、氣體

4、的粒間距示意圖固體、液體、氣體的粒間距示意圖氣體分子間平均距離是分子直徑的10倍左右41 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (30.6L)(體積擴大1700倍) 粒子數(shù)目 粒子大小 粒子間距離科學(xué)探究1mol不同的固體或液體的體積主要取決于：粒子大小 不同的物質(zhì)，其微粒大小不同，所以其體積也不同。相同忽略決定作用影響物質(zhì)體積大小的三大因素1mol不同的氣體的體積主要取決于：粒子間距離溫度和壓強 同溫同壓下，任何氣體微粒間的距離幾乎相等，所以其體積也幾乎相等。 粒子數(shù)目 粒子大小 粒子間距離科學(xué)探究相同忽略決定作用影響物質(zhì)體積大小的三大因素二、氣體摩爾體積1. 定義

5、：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。用“ Vm ”表示。 每 摩 爾 3.單位：L/mol ( L . mol-1) m3/mol( m3 . mol-1)Vm=2. 定義式：例：0，101kPa下，Vm(H2)=22.4L/mol， Vm(O2)=22.4L/mol， Vm(CO2)=22.3L/mol22.4L/mol二、氣體摩爾體積 在相同的溫度和壓強下，不同氣體的摩爾體積是相同的。4.影響因素：溫度和壓強在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa），任何氣體的摩爾體積均約為22.4L/mol在常溫常壓下（25，101kPa），任何氣體的摩爾體積均約為24.5L/mol注意：任何氣體，可以

6、是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。思考1.判斷下列說法是否正確？為什么？(1)氣體的摩爾體積為22.4L/mol(2)標(biāo)況下任何氣體的體積都約是22.4L(3)1mol二氧化碳的體積約為22.4L(4)1mol水在標(biāo)況下的體積約為22.4L (5)1mol二氧化硫在20時的體積比22.4L大(6)1mol氯化氫在3.03105Pa時的體積比22.4L少 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體未指明壓強未指明溫度2.下列說法正確的是（ ）A .只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才為22.4L/molB. 標(biāo)況下，1molN2與H2的混合氣體的體積約為22.4L C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)

7、所占的體積都約為22.4升。D. 常溫常壓下，64gSO2所占的體積大于22.4L 思考：B D例1. 填寫下列空白： （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol H2占有的體積是_L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol O2占有的體積是_L。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2的物質(zhì)的量是_mol11.244.80.21.5V = nVmn=vvm標(biāo)況下，V=n22.4L/moln=v22.4mol/L 標(biāo)況下，5、關(guān)于氣體摩爾體積的計算（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g O2的體積是_L。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2的質(zhì)量為 。含N2分子數(shù)是 ，含電子數(shù)為 。

8、11.20.5NAm n N V(氣）MMNANAVmVm5、關(guān)于氣體摩爾體積的計算7NA14g2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A. 常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12LB. 氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等C. 常溫常壓下 , 32 g氧氣和34 g H2O分子個數(shù)比為1:1D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4LB5、關(guān)于氣體摩爾體積的計算例3：標(biāo)況下，15gCO和CO2的混合氣體占有體積為8.8L，求其中CO和CO2各多少克？5、關(guān)于氣體摩爾體積的計算m(CO)=4gm(CO2)=11g例4：如果ag某氣

9、體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）L。A 22.4bc/aNA B 22.4ab/cNAC 22.4ac/bNA D 22.4b/acNAA變式1：已知ag某氣體在標(biāo)況下的體積為bL，則cg該氣體所含分子數(shù)為（ ）。bcNA/22.4a5、關(guān)于氣體摩爾體積的計算變式2：已知agH2在某狀態(tài)下的體積為bL，則該狀態(tài)下cLCO2氣體所含分子數(shù)為（ ）。acNA/2b變式3：已知agO2所含分子數(shù)為b個，則c個N2分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）L。（不能用NA表示）22.4ac/32b5、關(guān)于氣體摩爾體積的計算三、阿伏加德羅定律及其推論1. 阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，相

10、同體積的任何氣體含 有 的分子數(shù)目 。 2. 理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT= RTPM=RT“四同”定律 思考：同溫同壓下，分子數(shù)目相同的任何氣體占有的體積 。 相同相同-阿伏加德羅定律正正正3、阿伏加德羅定律推論即 V1:V2 = n1 : n2 = N1 : N2(1)同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成_比(2)同溫同壓下，氣體密度與氣體相對分子質(zhì)量成_比即 1 : 2 = M1 : M2(3)同溫同體積下，氣體壓強與氣體物質(zhì)的量成_比即 P1:P2 = n1 : n2 = N1 : N2(4)同溫同壓同體積下，氣體質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成_比(5)同溫同壓同質(zhì)量下，氣體體積與其相對分子質(zhì)量成

11、_比正反即 m 1 : m 2 = M1 : M2即 V 1 : V 2 = M2 : M11. (2000年廣東高考題) 同溫同壓下兩個容積相同的貯氣瓶，一個裝NO，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內(nèi)氣體一定有相同的( ) A分子總數(shù) B質(zhì)量 C原子總數(shù) D密度A C課堂練習(xí)：提示：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2、同溫同壓下，10mLX2與5mLY2兩種氣體單質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成10mL氣態(tài)化合物Z，則Z的化學(xué)式為( )A XY2 B X2Y C XY D X2Y3B 提示：同溫同壓下的氣體， V1:V2 = n1 : n2 = N1 : N23、同溫同壓下，下

12、列氣體密度最大的是( )，適宜用向下排空氣法收集的是( )A Cl2 B CO2 C N2 D CH4A D 提示：同溫同壓下的氣體， 1 : 2 = M1 : M2課堂練習(xí)：4、相同溫度下，在相同體積的甲、乙兩個容器中分別充入等質(zhì)量的CO2與SO2，則甲、乙兩容器內(nèi)氣體壓強之比為 ，氣體密度之比為 ，氣體分子數(shù)之比為 。16:111:116:11提示：同溫同體積的氣體， P1:P2 = n1 : n2 = N1 : N25. 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2課堂練習(xí)：提示：同溫同壓同質(zhì)量的氣體， V 1 : V 2 = M2 :

13、 M16、有一真空容器凈重500g，在相同條件下，裝滿O2后重508g，裝滿另一種氣體X時重511g，則X可能為( )A CO2 B SO2 C Cl2 D C3H8A D 提示：同溫同壓同體積的氣體， m 1 : m 2 = M1 : M27. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等體積等密度的CO和C2H4C. 等溫等體積的O2和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2A B課堂練習(xí)：例1: 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度。 (標(biāo)) = M / 22.4 例2：標(biāo)況下，0.2L容器里含某氣體0.25g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為 。若氣體為A2型，其名稱為

14、 ，若氣體為AB型，其名稱為 。方法二 摩爾質(zhì)量定義法 M=m/n28氮氣一氧化碳方法一 氣體標(biāo)況密度法 M= (標(biāo)) 22.40.089g/L四、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算例3 已知空氣中含氧氣和氮氣的體積比為1:4，求空氣的平均相對分子質(zhì)量。28.8M(平)=m(總)/n(總) M大M平 M小 四、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法M(平)=MAA +MB. B+ (表示該氣體的體積分?jǐn)?shù)）四、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法變式1：由H2和O2組成的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，則混合氣體中H2和O2的體積比為( )A 2:13 B 1:1 C 13:2 D 無法確定A設(shè)未知數(shù)法；十字交叉法；偏向分析法變式3：由CO、H2和O2的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，則混合氣體中CO、H2和O2的體積比為( ) A 5 : 2 : 13 B 1 : 1 : 1 C 1 : 4 : 26 D 2 :13 : 2A C四、氣體相對分子質(zhì)量（Mr）的計算方法練習(xí)4同溫同壓下，CO2氣體對H2的相對密度是多少？ 某氣體A對氧氣的相對密度