化學計量在化學實驗中的應用2（正式）-完整版PPT

1、2 化學計量在實驗中的應用質量(m)物質的量(n)摩爾質量(M)？微粒數(shù)(N)物質的量(n)阿伏加德羅常數(shù)(NA)體積(V)物質的量(n)復習引入科學探究探究一：電解水生成的H2和O2的體積、物質的量實驗：電解水現(xiàn)象：生成的H2和O2的體積比為21計算：1.8g水電解生成H2和O2的物質的量之比結論：同溫同壓下，H2和O2的體積之比等于它們的物質的量之比同溫同壓下，1molH2和O2的體積相同。21探究二：計算1mol下列各物質的體積氣態(tài)物質1mol物質質量(g)密度（0 、101kpa ）體積（1mol）H20.0899g/LO21.43g/LCO21.977g/L2.016g32.00g4

2、4.01g22.4L22.4L22.3L結論：相同條件下，1mol不同氣體的體積近似相等。固態(tài)或液態(tài)物質1mol物質質量（g）密度（20 , 101kpa ）體積（1mol）Fe788 g/cm3Al27 g/cm3Pb113 g/cm3H2O10 g/cm3H2SO4183 g/cm3 72 cm310.0 cm3183 cm318.0 cm3536 cm3探究二：計算1mol下列各物質的體積558g2698g20720g1800g9800g1mol鐵1mol鋁6.02個原子55.8克6.02個原子26.98克7.2cm310cm31mol水6.02個原子18克18.0cm31mol硫酸6.

3、02個原子98克53.6cm3結論：相同條件下，1mol不同固體或液體的體積不相等，且比氣體體積小得多。思考：為什么相同條件下，1mol不同固體或液體的體積不相等而不同氣體的體積卻近似相等？科學探究閱讀P14與思考影響物質體積大小的因素. 粒子數(shù)目 粒子大小 粒子間距離類比、討論、總結1、10個乒乓球和20個乒乓球都緊密堆積,誰占的體積大?2、20個乒乓球和20個籃球都緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大?3、有兩堆籃球的數(shù)目均為20個,一堆球與球的距離間隔1米,另一堆的間隔0.5米在操場上均勻分布,哪一堆籃球占操場的總體積大?（類比粒子數(shù)目）(類比粒子大小)（類比粒子間距離）固體、液體、氣體

4、的粒間距示意圖固體、液體、氣體的粒間距示意圖氣體分子間平均距離是分子直徑的10倍左右41 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (30.6L)(體積擴大1700倍) 粒子數(shù)目 粒子大小 粒子間距離科學探究1mol不同的固體或液體的體積主要取決于：粒子大小 不同的物質，其微粒大小不同，所以其體積也不同。相同忽略決定作用影響物質體積大小的三大因素1mol不同的氣體的體積主要取決于：粒子間距離溫度和壓強 同溫同壓下，任何氣體微粒間的距離幾乎相等，所以其體積也幾乎相等。 粒子數(shù)目 粒子大小 粒子間距離科學探究相同忽略決定作用影響物質體積大小的三大因素二、氣體摩爾體積1. 定義

5、：單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。用“ Vm ”表示。 每 摩 爾 3.單位：L/mol ( L . mol-1) m3/mol( m3 . mol-1)Vm=2. 定義式：例：0，101kPa下，Vm(H2)=22.4L/mol， Vm(O2)=22.4L/mol， Vm(CO2)=22.3L/mol22.4L/mol二、氣體摩爾體積 在相同的溫度和壓強下，不同氣體的摩爾體積是相同的。4.影響因素：溫度和壓強在標準狀況下（0，101kPa），任何氣體的摩爾體積均約為22.4L/mol在常溫常壓下（25，101kPa），任何氣體的摩爾體積均約為24.5L/mol注意：任何氣體，可以

6、是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。思考1.判斷下列說法是否正確？為什么？(1)氣體的摩爾體積為22.4L/mol(2)標況下任何氣體的體積都約是22.4L(3)1mol二氧化碳的體積約為22.4L(4)1mol水在標況下的體積約為22.4L (5)1mol二氧化硫在20時的體積比22.4L大(6)1mol氯化氫在3.03105Pa時的體積比22.4L少 在標準狀況下1mol在標準狀況下水是液體未指明壓強未指明溫度2.下列說法正確的是（ ）A .只有在標況下，氣體的摩爾體積才為22.4L/molB. 標況下，1molN2與H2的混合氣體的體積約為22.4L C. 在標準狀況下，1mol任何物質

7、所占的體積都約為22.4升。D. 常溫常壓下，64gSO2所占的體積大于22.4L 思考：B D例1. 填寫下列空白： （1）標準狀況下，0.5mol H2占有的體積是_L。（2）標準狀況下，2mol O2占有的體積是_L。（3）標準狀況下，4.48L CO2的物質的量_mol。（4）標準狀況下，33.6L H2的物質的量是_mol11.244.80.21.5V = nVmn=vvm標況下，V=n22.4L/moln=v22.4mol/L 標況下，5、關于氣體摩爾體積的計算（5）標準狀況下，16g O2的體積是_L。（6）標準狀況下，11.2L N2的質量為 。含N2分子數(shù)是 ，含電子數(shù)為 。

8、11.20.5NAm n N V(氣）MMNANAVmVm5、關于氣體摩爾體積的計算7NA14g2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )A. 常溫常壓下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12LB. 氨氣的摩爾質量和NA 個氨分子的質量在數(shù)值上相等C. 常溫常壓下 , 32 g氧氣和34 g H2O分子個數(shù)比為1:1D. 標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4LB5、關于氣體摩爾體積的計算例3：標況下，15gCO和CO2的混合氣體占有體積為8.8L，求其中CO和CO2各多少克？5、關于氣體摩爾體積的計算m(CO)=4gm(CO2)=11g例4：如果ag某氣

9、體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積為（ ）L。A 22.4bc/aNA B 22.4ab/cNAC 22.4ac/bNA D 22.4b/acNAA變式1：已知ag某氣體在標況下的體積為bL，則cg該氣體所含分子數(shù)為（ ）。bcNA/22.4a5、關于氣體摩爾體積的計算變式2：已知agH2在某狀態(tài)下的體積為bL，則該狀態(tài)下cLCO2氣體所含分子數(shù)為（ ）。acNA/2b變式3：已知agO2所含分子數(shù)為b個，則c個N2分子在標準狀況下的體積為（ ）L。（不能用NA表示）22.4ac/32b5、關于氣體摩爾體積的計算三、阿伏加德羅定律及其推論1. 阿伏加德羅定律： 同溫同壓下，相

10、同體積的任何氣體含 有 的分子數(shù)目 。 2. 理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT= RTPM=RT“四同”定律 思考：同溫同壓下，分子數(shù)目相同的任何氣體占有的體積 。 相同相同-阿伏加德羅定律正正正3、阿伏加德羅定律推論即 V1:V2 = n1 : n2 = N1 : N2(1)同溫同壓下，氣體體積與物質的量成_比(2)同溫同壓下，氣體密度與氣體相對分子質量成_比即 1 : 2 = M1 : M2(3)同溫同體積下，氣體壓強與氣體物質的量成_比即 P1:P2 = n1 : n2 = N1 : N2(4)同溫同壓同體積下，氣體質量與其相對分子質量成_比(5)同溫同壓同質量下，氣體體積與其相對分子質量成

11、_比正反即 m 1 : m 2 = M1 : M2即 V 1 : V 2 = M2 : M11. (2000年廣東高考題) 同溫同壓下兩個容積相同的貯氣瓶，一個裝NO，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內氣體一定有相同的( ) A分子總數(shù) B質量 C原子總數(shù) D密度A C課堂練習：提示：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 2、同溫同壓下，10mLX2與5mLY2兩種氣體單質恰好完全反應生成10mL氣態(tài)化合物Z，則Z的化學式為( )A XY2 B X2Y C XY D X2Y3B 提示：同溫同壓下的氣體， V1:V2 = n1 : n2 = N1 : N23、同溫同壓下，下

12、列氣體密度最大的是( )，適宜用向下排空氣法收集的是( )A Cl2 B CO2 C N2 D CH4A D 提示：同溫同壓下的氣體， 1 : 2 = M1 : M2課堂練習：4、相同溫度下，在相同體積的甲、乙兩個容器中分別充入等質量的CO2與SO2，則甲、乙兩容器內氣體壓強之比為 ，氣體密度之比為 ，氣體分子數(shù)之比為 。16:111:116:11提示：同溫同體積的氣體， P1:P2 = n1 : n2 = N1 : N25. 在同溫同壓下，相同質量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2課堂練習：提示：同溫同壓同質量的氣體， V 1 : V 2 = M2 :

13、 M16、有一真空容器凈重500g，在相同條件下，裝滿O2后重508g，裝滿另一種氣體X時重511g，則X可能為( )A CO2 B SO2 C Cl2 D C3H8A D 提示：同溫同壓同體積的氣體， m 1 : m 2 = M1 : M27. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A. 質量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等體積等密度的CO和C2H4C. 等溫等體積的O2和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2A B課堂練習：例1: 求標準狀況下H2的密度。 (標) = M / 22.4 例2：標況下，0.2L容器里含某氣體0.25g，則該氣體的相對分子質量為 。若氣體為A2型，其名稱為

14、 ，若氣體為AB型，其名稱為 。方法二 摩爾質量定義法 M=m/n28氮氣一氧化碳方法一 氣體標況密度法 M= (標) 22.40.089g/L四、氣體相對分子質量（Mr）的計算例3 已知空氣中含氧氣和氮氣的體積比為1:4，求空氣的平均相對分子質量。28.8M(平)=m(總)/n(總) M大M平 M小 四、氣體相對分子質量（Mr）的計算方法M(平)=MAA +MB. B+ (表示該氣體的體積分數(shù)）四、氣體相對分子質量（Mr）的計算方法變式1：由H2和O2組成的混合氣體平均相對分子質量為28，則混合氣體中H2和O2的體積比為( )A 2:13 B 1:1 C 13:2 D 無法確定A設未知數(shù)法；十字交叉法；偏向分析法變式3：由CO、H2和O2的混合氣體平均相對分子質量為28，則混合氣體中CO、H2和O2的體積比為( ) A 5 : 2 : 13 B 1 : 1 : 1 C 1 : 4 : 26 D 2 :13 : 2A C四、氣體相對分子質量（Mr）的計算方法練習4同溫同壓下，CO2氣體對H2的相對密度是多少？ 某氣體A對氧氣的相對密度