化學反應速率與限度4-完整版PPT

1、化學反應限度第2課時復習 1、可逆反應： 在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。分析：1、 和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學反應在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應。復習化學平衡：2 化學平衡的研究對象可逆反應3 化學平衡的概念 在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡理解：前提：在一定條件下的可逆反應實質：V正=V逆標志：混合物中各組分的濃度保持不變復習：4. 化學平衡的特征：逆:等：動：定：變：同：建立化學平衡的反應是可逆反應平衡時 V正=V逆化

2、學平衡是一個動態(tài)平衡V正=V逆0達到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質量分數(shù)一定。當外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應開始還是從逆反應開始，在相同的反應條件下，能達到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的標志化學平衡的標志【題型復習】1、一定溫度下，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是( ) A 單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolHI。 B 單位時間內(nèi)生成2nmolHI同時生成nmolI2。 C 單位時間內(nèi)生成nmolH2同時生成nmolI2 D 1mol的H-H鍵斷裂的同時，有1mol的I-I鍵斷裂。B 2、在一定

3、溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1 C3、可逆反應達到平衡的重要特征是：A反應停止了 B正、逆反應的速率都為零C正、逆反應都還在繼續(xù)進行 D正、逆反應速率相等4、一定條件下，可逆反應達到平衡時：A單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應物濃度等于生成物濃度C反應物與生成物濃度保持不變D 混和體系中各組成成份和含量保持不變CD思考：如何判斷可逆反應已達到平衡狀態(tài)了呢？宏觀上判斷：各物質的濃度

4、保持不變。如顏色不變微觀上判斷：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物質（反應物或生成物）的消耗速率與生成速率相等?；瘜W反應達到限度（化學平衡）的判斷1、V（正）=V（逆）,則達平衡。2、體系中各組分的物質的量濃度或體積分數(shù)、物質的量分數(shù)或質量分數(shù)保持不變,則達平衡。3、全是氣體參加的前后系數(shù)改變(不同)的可逆反應，總壓強保持不變,總體積不變,總物質的量不變,密度不變,平均相對分子質量不變,則達平衡。但對于反應前后系數(shù)不變(相同)的則不一定達平衡。4、對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發(fā)生變化,則達平衡。5、對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相

5、等,則達平衡。6、當體系溫度不變，則達平衡?！菊n堂練習】5、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是：（ ） A 混合氣體的壓強 B 混合氣體的密度 C 氣體的總物質的量 D A的物質的量濃度 6、對反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下敘述中， 能說明恒溫下已達平衡狀態(tài)的是：A反應容器中，壓強不隨時間改變而改變B反應容器中，A、B、C、D 能共存C 反應容器中，A、B、C、D質量不再改變D反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化7、在一定溫度下，反應 I2（g）+H2（g） 2HI（g），達到平衡的標志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不再變化 C容器內(nèi)的壓強不再變化 DI2=H2=HI5 平衡轉化率()： 用平衡時已轉化了的某反應物的量與反應前(初始時)該反應物的量之比來表示反應在該條件下的最大限度。aA+bB cC+dD對于反應： 6.產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：aA+bB cC+dD對于反應：定義：可逆反