化學(xué)反應(yīng)速率8-完整版PPT

1、觀看影片贈可愛的同學(xué)們 一切天性和諾言，都不如習(xí)慣有力。它可以主宰人的一生。因此，從小就應(yīng)該建立一種好習(xí)慣，通過教育，通過陶冶，直到我們終生不忘。本期第 課時第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時） 衡陽市八中化學(xué)組 陳鴻霏2007年9月17日本期第 課時一、化學(xué)反應(yīng)的速率 在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行得慢?？炻顒e很大的化學(xué)反應(yīng) 進行下列實驗，觀察并比較兩個反應(yīng)的快慢。 在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL 1mol/L鹽酸和 10mL 1mol/L醋酸。觀察現(xiàn)象。表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的量 反應(yīng)速率A、定性觀察法冒氣泡快

2、慢 渾濁程度 固體量減少 顏色變化 溫度變化等 在日常生活和化學(xué)實驗中定性觀察和研究某些化學(xué)反應(yīng)速率B、定量表示法（準確）(即據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢粗略比較)1、概念： 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少 或生成物濃度的增加來表示。2、表達式：v = c / t3、單位： mol(Ls)1 或 mol(Lmin)1 一、化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)在某一化學(xué)反應(yīng)里 ,反應(yīng)物的濃度在10s內(nèi)從4.0molL-1變成1.0molL-1 ,在這10s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？解析：v(A)=c(A)t=4.0molL-1-1.0molL-110s=0.3molL-1s-1關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個問題：化學(xué)

3、反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小沒有方向。一般地計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的。對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì),反應(yīng)在其表面進行, 它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但速率(v)之比=化學(xué)方程式系數(shù)之比=濃度變化( c)之比 =物質(zhì)的量變化(n)之比。 例如在N2+3H2 2NH3中：v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2高溫 高壓催化劑例題: 在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol的H2， 發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，

4、測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解： N2 + 3H2 2NH3起始量（mol）：變化量（mol）：2s末量（mol）：1 3 00.2 0.61-0.2 3-0.60.40.4解題方法：“三段式”2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的典型計算 對于反應(yīng): N2+3H2 2NH3 以下表示的 反應(yīng)速率中，速率最大的是：( ) A. v(N2) = 0.4 mol/ (L.min) B. v(H2) = 0.9 mol/ (L.min) C. v(NH3) = 0.6 mol/ (L.min) D. v(N2) = 0.01 mol/ (LS )比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表

5、示的速率 注意單位的一致性D練習(xí): 1. 某溫度時，在 2 L 容器中 x、y、z 三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示: 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是：_ 反應(yīng)開始至 2 min， VZ = _ Vy = _ Vy 與 VZ 數(shù)值不同, 意義是否相同?t (min)1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxzn (mol)3x+y 2z0.05mol/(L.min) 0.025 mol/(L.min) 3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls

6、，則在10s時，容器中B的物質(zhì)的量為 。 4、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為 。3.2mol0.1mol/Lmin 5、在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率相等嗎? 其原因可能是什么?0.25mol/Ls0.25mol/Ls前2s反應(yīng)速率比后4s快小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法：一般不用固體和純液體來表示濃度2、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算A、據(jù)公式計算 B、據(jù)關(guān)系式計算C、比較反應(yīng)速率的快慢同一反