2022-2023學(xué)年福建省莆田市東洋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省莆田市東洋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4 溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（ ） A杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低 B杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高 C當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低 D當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A

2、端低B端高參考答案：C略2. 下列敘述正確的是()A分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C略3. 下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuBFe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 DMgCl2（熔融）Mg+Cl2參考答案：B解：A屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故

3、C錯(cuò)誤；DMgCl2（熔融）Mg+Cl2屬于分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4. 向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（）A鈉塊浮在乙醇的上面B鈉塊熔化成小球C鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)D鈉塊表面有氣體放出參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇的密度比鈉小，比在水中反應(yīng)安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產(chǎn)生氣泡，以此解答該題【解答】解：A鈉的密度大于乙醇，所以會(huì)沉在乙醇底部，故A錯(cuò)誤；B鈉和乙醇的反應(yīng)放熱很少，不足以將鈉融化，故B錯(cuò)誤；C鈉的密度大于乙醇，所以會(huì)沉在乙醇底部，故C錯(cuò)誤；D鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，

4、所以鈉表面有氣體放出，故D正確；故選D5. 若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl完全沉淀，用去相同的物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ） A6:3:2 B3:2:1 C1:2:3 D1:1:1參考答案：A略6. 下列說法正確的是( )A1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等B22.4LH2和71gCl2的物質(zhì)的量相等C非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積有可能是22.4LD1molHCl和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L參考答案：C7. 下列反應(yīng)中不屬于氧化

5、還原反應(yīng)的是A. 3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2OC. 3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KClD. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2參考答案：C試題分析：A3CuS + 8HNO3 3Cu（NO3）2 + 2NO + 3S + 4H2O，反應(yīng)中S和N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)

6、，錯(cuò)誤；C3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COCl2 + 2KCl反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2反應(yīng)中Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選C。8. （不定項(xiàng)）目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是A釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B升高溫度能加快該反應(yīng)的速率C當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D當(dāng)達(dá)到一定限度時(shí)，反應(yīng)速率：v(正) = v(逆) = 0，反應(yīng)停止。參考答案：ABA、催化劑能夠加快反應(yīng)速

7、率，A正確。B、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，B正確。C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，因此CO2轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C錯(cuò)誤。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，所以v(正)v(逆)0，D錯(cuò)誤。9. 核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 ()A X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a21) BX的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D 元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))參考答案：D略10. 在體積為VL的密閉容器中通入a mol

8、NO和b mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是Aa:b Ba:2b Ca: (a+2b) Da: (2a+2b)參考答案：C11. 下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D 參考答案：A略12. 某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中錯(cuò)誤的是 A離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B堿和銨鹽都是離子化合物 C離子化合物中不一定含金屬元素 D離子化合物中一定含離子鍵參考答案：D略13. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol

9、 NaOH的熱溶液中，氣體恰好被吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl、ClO、ClO3-，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為A. a/2 molB. (a/22.4b) molC. (a/22.4b/2) molD. b/2 mol參考答案：C【分析】將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，反應(yīng)后溶液中的陰離子有Cl-、ClO-、ClO-3，陽離子為Na+，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na+) = n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，再根據(jù)氯元素守恒，計(jì)算混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量，再間接求出氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，溶

10、液中電荷守恒，即n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，根據(jù)氯元素守恒，a L H2和Cl2的混合氣體中n(Cl2) = n(Cl?)+n(ClO?)+n(ClO3?) = n(Na+) = b mol，所以a L H2和Cl2的混合氣體中n(H2) = (a/22.4b/2) mol，故C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算的突破口是溶液呈現(xiàn)電中性，找出鈉元素與氯元素之間的定量關(guān)系，再根據(jù)元素守恒規(guī)律分析作答，要求學(xué)生較強(qiáng)的邏輯思維能力，平常要打破思維定勢(shì)，涉及的化學(xué)方程式不一定要一一列出，需活學(xué)活用。14. 已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體的種類

11、有（ ）A.2種 B.3種 C.4種 D.5種參考答案：B略15. 一瓶無色氣體，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過裝有足量Na2O2的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出。則下列推斷正確的是A. 原氣體一定含有CO2、NH3、NO2B. 原氣體一定不含HCl、NO、H2C. 原氣體中NO和CO2的體積比為2:3D. 無法確定H2是否存在參考答案：C分析：無色氣體首先排除有色氣體NO2，將此無色氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶，氣體體積減少，說明含有堿

12、性氣體氨氣，因此一定不存在與氨氣反應(yīng)的氯化氫。繼續(xù)通過裝有足量Na2O2的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，說明有NO2產(chǎn)生，因此一定存在NO和能與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的氣體，應(yīng)該是CO2，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無氣體排出，因此不存在氫氣。詳解：根據(jù)以上分析可知原混合氣體中一定存在CO2、NH3、NO，一定不存在HCl、NO2、H2。則A. 原氣體一定含有CO2、NH3、NO，A錯(cuò)誤；B. 原氣體一定不含HCl、NO2、H2，B錯(cuò)誤；C. 由于最終沒有氣體剩余，說明生成的NO2與剩余的氧氣恰好反應(yīng)生成硝酸，設(shè)NO是4mol，則消耗氧氣是2mol，生成4molNO2，根據(jù)方程式4NO2+

13、O2+2H2O=4HNO3可知又消耗氧氣是1mol，所以二氧化碳與過氧化鈉共產(chǎn)生氧氣3mol，因此CO2是6mol，所以原氣體中NO和CO2的體積比為4:62:3，C正確；D. 原氣體一定不含H2，D錯(cuò)誤，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后又恢復(fù)紅色，則原溶液可能是（只填一種） 加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是： （2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是（只填一種）_ ；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是 。參考答案

14、：（1）滴有酚酞試劑的氨水；加熱時(shí)氨氣逸出，導(dǎo)致溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅溶液；加熱時(shí)SO2逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_ml（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量

15、的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是_ _。參考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）戊丁的化學(xué)方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是： ；該反應(yīng)的離子方程式是： 。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗(yàn)，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是 ；實(shí)驗(yàn)室常用 來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁達(dá)爾現(xiàn)象 。19. 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C