2022-2023學(xué)年福建省福州市福清蒜嶺僑興中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省福州市福清蒜嶺僑興中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y下列說(shuō)法正確的是（）A還原性：X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子CYX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子DZ元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【

2、分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素A非金屬性O(shè)S，ClS，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)，則還原性為Y的氫化物Z的氫化物X的氫化物，故A錯(cuò)誤；B電子層數(shù)越多，離

3、子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子Z的離子M的離子X的離子，故B錯(cuò)誤；CSO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；DZ為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D2. 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3Al Na2CO3 A. B. C. D. 全部參考答案：BNaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

4、和水，故正確；Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故正確；Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故正確；Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選B3. 經(jīng)測(cè)定丙稀的丙醇溶液中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20，則此溶液中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A75 B. 13.6 C14 D. 25 參考答案：B4. 下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是（）A分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間B都能透過(guò)半透膜C都是均一、穩(wěn)定的液體D都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)

5、【分析】A溶液中分散質(zhì)的粒度小于1nm，膠體中分散質(zhì)粒度介于1nm100nm；B膠粒不能透過(guò)半透膜；C溶液、膠體特征是均一的、穩(wěn)定的混合物；D溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)【解答】解：A氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于1nm100nm，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鐵膠體膠粒不能透過(guò)半透膜，氯化鐵溶液能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故C正確；D溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C5. 將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過(guò)量）反應(yīng)，下列敘述正確的是A. 生成氣體物質(zhì)的量：兩者相同 B. 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深C

6、. 消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：C6. 北京時(shí)間3月11日13點(diǎn)46分，日本海域發(fā)生了里氏9.0級(jí)強(qiáng)震，不僅造成了巨大的人員財(cái)產(chǎn)損失更直接導(dǎo)致了福島核電站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，許多國(guó)家都已檢測(cè)出來(lái)自福島核泄漏的放射性131I，下列說(shuō)法正確的是 A.碘是第四周期元素 B. 131I2 與127I2互為同素異形體 C131I的中子數(shù)是78 D.碘元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為131參考答案：略7. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl.為了檢驗(yàn)其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是 A HCl BH2SO4 CNaOH

7、DNaNO3參考答案：A略8. 有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A. 反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C. 充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)D. 原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生參考答案：C分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子會(huì)移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2不

8、是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電過(guò)程的反應(yīng)物是放電過(guò)程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、原電池工作時(shí)，正極上是溶液中的陽(yáng)離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向。9. （雙選題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1 NAC

9、0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.021022D常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA參考答案：CD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A氣體摩爾體積只適用于氣體；B依據(jù)n=CV解答；C.1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子；D質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，依據(jù)N=nNA解答：解：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；Bn=CV，只知道溶液的濃度，不知道體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1個(gè)過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.021022，故C正確；D.14 g N2的物質(zhì)的量=0.5mol，含有分子數(shù)=0.5molNA

10、=0.5NA，故D正確；故選：CD點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答本題10. 對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】A、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；B

11、、氯化鋇中含有鋇離子和氯離子，不溶于鹽酸的沉淀可能是硫酸鋇，有可能氯化銀；C、氯化鈉中產(chǎn)生沉淀的只有氯離子，沉淀為氯化銀；D、與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等【解答】解：A、無(wú)色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故B錯(cuò)誤；C、產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故C正確；D、白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，故無(wú)法判斷原溶液存在的離子，故D錯(cuò)誤；故選C11. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和

12、鋁的（ ）A.物質(zhì)的量之比為3:2 B.質(zhì)量之比為3:2C.摩爾質(zhì)量之比為2:3 D.反應(yīng)速率之比為2:3參考答案：A12. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略13. 已知氧化性順序是：Cl2Br2Fe3+I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是AFe3+ Br- Cl- BFe2+ Br-

13、 Cl- C Fe2+ Cl- I- DFe2+ Br- Cl- I-參考答案：C14. 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A 18 O、31P、119Sn B27Al、19F、12C C元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子參考答案：C略15. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIB酸性：HClO4 HBrO4 HIO4C堿性：KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOHD離子半徑：S2- O2-

14、 Na+ Mg2+ Al3+參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了測(cè)定氣體摩爾體積，用如圖所示的裝置和下列實(shí)驗(yàn)藥品：將一定量鋅片與足量的稀硫酸在試管A中反應(yīng)，量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在鐵架臺(tái)上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。回答下列問題：（1）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）如果發(fā)生反應(yīng)的鋅片質(zhì)量為0.260克，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的氫氣體積為92 mL，則這時(shí)的氣體摩爾體積為 Lmol-1。（3）如果甲管的刻度最大值是100 mL，則實(shí)驗(yàn)中稱取鋅片的最大質(zhì)量是 克。（4）為了準(zhǔn)確地測(cè)量H

15、2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意 （填寫序號(hào)）。A視線與凹液面最低處相平B等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)C讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平D讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平參考答案：(1)略 (2)23.0L (3)0.283 (4)ABC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填

16、序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0

17、（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. 截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略19. （12分）I下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表