2021-2022學年河南省周口市劉莊店鄉(xiāng)農業(yè)高級中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年河南省周口市劉莊店鄉(xiāng)農業(yè)高級中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式正確的是（B）A 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HB 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OC 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu2參考答案：答案：B2. 下列有關敘述正確的是（ ）ANa2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水B綠色熒

2、光蛋白質（GFP）是不可鑒別的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應C稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質D酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸，如CO2、SO3等參考答案：A解：A、Na2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水，故A正確；B、“綠色熒光蛋白質”是蛋白質，蛋白質能水解，是可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應，故B錯誤；C、稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D、酸性氧化物不一定均能與水反應生成對應的酸，如SiO2，故D錯誤；故選：A3. 將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應，實驗測得生成氣體的體積V（已

3、折合為標準狀況）與時間t的關系如圖，下列說法錯誤的是A反應中，三種金屬中有兩種金屬過量B參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質的量之比為632C鎂的物質的量為0.1molDX=2.24參考答案：C略4. 古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是（ ）A野火燒不盡，春風吹又生 B粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇參考答案：B5. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3C.Na+、K+、NO3、SO32

4、 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3參考答案：C略6. 一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是 A用X表示此反應的反應速率是（0.10.2a）mol（Lmin）-1 B當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài) C向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動 D向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動參考答案：B略7. 下列敘述正確的是（）AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強BVIA族

5、元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的相對原子質量D同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加參考答案：B考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；相對原子質量及其計算；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系分析：ACa的金屬性比Na的強；B非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點較高；C一種元素可能含有多種同位素原子；D同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加解答：解：ACa的金屬性比Na的強，應為同周期A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強，故A錯誤；BVIA族元素中O的非金屬性最強

6、，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，故B正確；C一種元素可能含有多種同位素原子，根據某元素原子的質子數和中子數，可以確定該元素的一種原子的相對原子質量，不能確定元素的相對原子質量，故C錯誤；D同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故D錯誤；故選B點評：本題考查元素的性質，把握元素的位置及性質變化規(guī)律為解答的關鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大8. 下列實驗能達到預期目的的是用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的

7、少量SO2；用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；用米湯檢驗食用加碘鹽不含碘；用碘酒驗證汽油中含有不飽和烴；A B C D參考答案：略9. 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )A B C D參考答案：A【知識點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用，鎂、鋁的重要化合物，二氧化硫的化學性質，鐵的氧化物和氫氧化物 C5 D3【答案解析】A 解析：氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，錯誤；堿式

8、碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅，電解氯化銅溶液可以得到金屬銅，正確；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化合物的性質，題目難度不大，熟練掌握物質的性質是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。10. 實驗室里化學試劑的保存方法是不相

9、同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是A用瓶盛裝濃硝酸 B用瓶盛燒堿溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛濃硫酸參考答案：B略11. 下列敘述正確的是（ ） A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數 C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3參考答案：D略12. 有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（）堿性鋅錳電池鉛硫酸蓄電池銅鋅原電池銀鋅紐扣電池A所示電池工作中，MnO2的作用是催化劑B所示電池放電

10、過程中，硫酸濃度不斷增大C所示電池工作過程中，鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液D所示電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A二氧化錳作正極；B根據放電過程中電池反應判斷硫酸濃度變化；C原電池中陽離子向正極移動；D在氧化還原反應中，得電子化合價降低的是氧化劑【解答】解：A該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；B鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中硫酸參加反應，所以濃度降低，故B錯誤；C原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，故C錯誤；D該原電

11、池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應，故D正確；故選D13. 已知25 Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgI)=1.51016，Ag2S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應方程式為Ag2S + 4HNO3=2AgNO3+2NO2+S+2H2O，下列說法正確的是A該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為4:1B生成3.2g S同時放出4.48LNO2CAgI的懸濁液中滴加K2S溶液可轉化成黑色沉淀D若將產物NO2收集于密閉容器里再置于冷水中，氣體顏色變深參考答案：C14. 常溫下，有物質的量濃度均為 0.01molL1 的 CH COOH 溶液和 KOH

12、 溶液，下列說法正確的是ACH3COOH 溶液的 pH=2B兩溶液等體積混合，c(K+)c(CH3COO-)C往醋酸溶液中加水，c(OH)和 c(H+)均增大D兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO)c(K+)參考答案：D略15. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A 無色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B 能與金屬鋁反應發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.010-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-DKW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：B二、

13、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 9分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：(1)如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質是_；不能檢出的物質是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質是_；不能檢出的物質是_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢出的物質是_；不能檢出的物質是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2010重慶卷）29（14分）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑一定條件下，與空氣反映t min

14、后，和物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質的量濃度為 mol/L ；生成的化學反應速率為 mol/(Lmin) 工業(yè)制硫酸，尾氣用_吸收（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時若轉移的電子數為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為 參考答案： （1）； 氨水 （2） 綠 紫 參與正極反應; 通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5mol本題考查以釩為材料的化學原理題，涉及化

15、學反應速率和電化學知識。（1）由S守恒可得，的起始濃度為（a+b）mol/L。的速率為單位時間內濃度的變化，即b/tmol/(Lmin)?？梢杂脡A性的氨水吸收。（2）左槽中，黃變藍即為生成，V的化合價從+5降低為+4，得一個電子，0原子減少，從圖中知，其中發(fā)生了移動，參與反應，由此寫成電極反應式。作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子。充電作為電解池處理，有槽中則為得電子，對應化合價降低，即為生成，顏色由綠生成紫。由電極反應式知，參與了反應。溶液中離子的定向移動可形成電流。n=N/NA=3.01/6.02=0.5mol。規(guī)律總結:電化學試題的分析一般是從化合價著手，對于原電池，化合價升高的作為負

16、極，化合價降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應。對于電解池，化合價升高作為陽極，降低的作為陰極。兩者之間的關系是：正極反應式顛倒即為陽極反應式，負極反應式顛倒即為陰極反應式。18. （15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。試回答下列問題：(1)在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、

17、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：_、_。(2)NaFeO2能強烈水解，在操作中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式： 。簡述檢驗溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。(3)操作的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明： 。(4)操作中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式： 。(5) 鉻（Cr）與鋁的性質相似，試寫出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應的離子反應方程式： 。參考答案：（1）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2、Al2O3+ Na2CO3 =2NaAlO2 + CO2（各2分，共4分）(2)NaFeO2 + 2H2O =Fe(OH)3 + NaOH（2分） 取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN 溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含Fe3 +，若無明顯變化證明不含Fe3 +。（2分）（3）由于溶液中的硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解， SiO32-+ H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+ OH-，AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-，降低pH，有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到78時，使它們水解完全 （3分）（4）2CrO42-+2H+ Cr