2022-2023學(xué)年福建省漳州市龍海第四中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省漳州市龍海第四中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有（ ）A6種 B4種 C3種 D2種參考答案：D略2. 有機(jī)物A和B只由C、H、O三種元素中的兩種或三種組成，等物質(zhì)的量的A和B分別燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值不可能是(n為小于5的正整數(shù))A4

2、4n B18n C14n D8n參考答案：C略3. 用簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的最佳試劑是 A稀鹽酸 B紫色石蕊試液 C水 D氫氧化鈉溶液參考答案：C略4. 某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液。區(qū)分膠體和溶液的實(shí)驗(yàn)方法可行的是A加熱至沸 B一束光照射 C靜置沉降 D過濾參考答案：B略5. 室溫下，在pH11的某溶液中，由水電離的c(OH)為 1.0107 mol/L1.0106 mol/L 1.0103 mol/L1.01011 mol/LA B C或 D或參考答案：D略6. 用鋁熱劑法還原下列氧化物制得金屬1mol，耗鋁最少的是AMnO2 BWO3CC

3、o3O4 DCr2O3參考答案：C7. 在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在著平衡：2NO2N2O4；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是（ ） 顏色 平均分子量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度 A、和 B、和 C、和 D、和參考答案：D略8. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q k

4、JC反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L?min）D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、從壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析；B、注意反應(yīng)的可逆性；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計(jì)算生成HCl的物質(zhì)的量解答：解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

5、1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計(jì)算

6、及熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等9. 已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51 kJmol1C(金剛石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略10. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入 （ ） A(

7、NH4)2SO4溶液 B酒精溶液 CPb(NO3)2溶液 DNaOH溶液參考答案：A略【題型】選擇題【適用】較易11. 光導(dǎo)纖維的主要成分是：A.純硅 B.玻璃 C. SiO2 D. 沙子參考答案：C略12. 鹽酸和KHCO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A將鹽酸用量增加一倍B鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C溫度降低到25度D增加KHCO3粉末的量參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析鹽酸與K2CO3反應(yīng)時(shí)，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率，以此解答解答：解：A鹽酸的用量增加一倍，并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯

8、誤；B鹽酸的濃度增加一倍，用量減半，反應(yīng)速率增大，故B正確；C溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D增大KHCO3粉末的用量，濃度不變，固體表面積不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、溫度、接觸面積等對反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大13. 我們看到的普通玻璃一般都呈淡綠色，這是在制造玻璃的過程中加入了A氧化鈷B二價(jià)鐵C氧化亞銅D氧化鎂參考答案：B14. 下列除雜所用的試劑正確的是A、除去甲烷中混有的少量乙烯：氫氣 B、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸： 乙醇 C、除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì)： 氫氧化鈉溶液 D、除去苯中混有的少量苯酚：濃溴水參考答案

9、：C略15. 引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會造成水體污染BSO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染DCO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 氧化二氯是具有刺激性氣味的棕黃色氣體，沸點(diǎn)38 ，熔點(diǎn)116 。制備時(shí)生成的Cl2O要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一般有機(jī)物接觸會發(fā)生爆炸，遇水較易溶解（1100）生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)Cl2O可用干燥的Cl2與HgO反應(yīng)，生成Cl2O和HgOHgCl2。裝置示意圖如下。試回答：(1)A中盛有的深紫

10、色固體粉末a是_，分液漏斗中試劑b是_;(2)C中盛有液體是_，作用是_;(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(4)保溫瓶E中盛有的致冷劑是_（提示：在干冰、冰鹽水、液氮中選擇）。E中得到的氧化二氯中的雜質(zhì)主要是_；（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分與石蠟相似）潤滑和密閉，為什么不用普通的凡士林：_。參考答案：（1）KMnO4，濃鹽酸 （2）濃硫酸，作用是干燥Cl2（3）(4)液氮。液氯 (5)Cl2O與一般有機(jī)物接觸會發(fā)生爆炸，用普通的凡士林接觸Cl2O后會爆炸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一定條件下乙烯和溴水反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知

11、：E的結(jié)構(gòu)簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1) E的分子式是_；B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是_，名稱是_。(3)在反應(yīng)?中，屬于取代反應(yīng)的是和_(填寫編號)；(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5) J是I的同分異構(gòu)體，且1 mol J與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2 mol CO2氣體，請寫出符合條件的J的所有的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH

12、2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18. （4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。19. (18分)碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有 組峰；1mol該物質(zhì)可以跟 molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為 。（3）反應(yīng)原子利用率100%，則化合物III的名稱是 。化合物IV的