高三專題復(fù)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存

1、專題二 離子反應(yīng)及離子共存問題專題要求： 1.能正確判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)；能正確書寫 電離方程式； 正確判斷電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。 2.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)； 能正確 書寫離子方程式，分析離子共存的先決條件，正確判斷溶液中的離子共存。 1下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）澄清透明的溶液： ClO、MnO4、Al 3+、SO42能使 pH試紙變深藍(lán)色的溶液： Na+、AlO2、 S2、CO32含有大量 Fe3+的溶液： H+、I 、K+、Cl由水電離產(chǎn)生的 c（H+）=110 -12mol/L 的溶液： NH4+、Na+、Cl、HCO32. 某透明溶液能與鋁

2、作用放出氫氣 , 此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A. Na+, NO3, Ba 2+, Cl B.Na+，AlO2，S2，SO32C. H+, Cu2+, Al 3+, SO42D. Na+, K +, Cl , SO423. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A 使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe 2+、Mg2+、NO3、ClC常溫下 c（H+）/c（OH ）=1012 的溶液： Na+、SO42、S2O32、ClDC（H+）=10-12molL的溶液： K+、Ba2+、Cl、AlO24. 下列各組離子能在指定溶

3、液中 , 大量共存的是（ ）2 + 22 A使 PH=11的溶液中： CO32 ，Na+，AlO2 ，NO3 ， S2 ，SO32B 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+，NH4+，Ba2+， K+， SO422+ +2 C使甲基橙變紅的溶液中： Fe ，MnO4，I ，Na+，SO42D無色溶液中： Cl ，I ，Na ，ClO一定能在溶液中大量共存的離子組是 （ ）A 含有大量 Fe3的溶液： Na、Mg2、 NO3、SCNB c（H ） 110 3mol /L 的溶液： Na、Ca2、ClO、CH3COOC 含有大量 H+的溶液： Al3、NH4、NO3、Mg2+D含有大量 AlO

4、2的溶液： NH4、K+、SO42、Cl 一定能在溶液中大量共存的離子組是 （ ）A Na、Ca2、HCO3、AlO2BH、Na、Cl 、 NO3 3+ 2CK、Na、OH、HSO3DNa、Al3+、Cl 、S2 TOC o 1-5 h z 某溶液含有 SO42、 CH3COO -、 A1O2、 S2，若向其中加入過量的鹽酸，充分?jǐn)嚢瑁?再加入過量的 NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是（）ASO42B CH3COO C A1O2DS2下列四種離子能大量共存，當(dāng)溶液中 c（H +） = 1 101 mol/L 時，有氣體生成； 當(dāng)溶液 c（OH-） = 2 101mol/L 時，又有沉淀生成，

5、符合條件的離子組是 （ ）+ 2+ 2+2 2+AK+、Cu2+、NO3、CO32BNa+、 SO42、HCO3、Ba2+2+ + 2 2+ + 2 CFe2+、K+、SO42、NO3DMg2+、NH4+、SO42、Cl 下列情況下，溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A使甲基橙呈紅色的溶液中： Cl、I 、Na+、HCO3B含有大量 S2-的溶液中： Cl ，CO32，Na+，ClOC使 PH試紙呈紅色的溶液中： Fe2+、K+、NO3、 ClD常溫下水電離出的 c（H+） ?c（OH）= 1020的溶液中： Na+、Cl、S2、SO32某無色溶液中可能含有 Na+、K+、Fe3+、NH4+、

6、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl- 、Br- 這 幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： pH試紙檢驗， 溶液呈強(qiáng)堿性。取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2 和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4 振蕩，靜置后 CCl4 層呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba(NO3) 2和 HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確A肯定不存在的離子是 Fe3+、 Cu2+、NH4+、SO42、 CO32-B肯定

7、存在的離子是 Na+、K+、SO32、 BrC無法確定原溶液中是否存在 ClD若步驟改用 BaCl2 和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響。有 M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子： Al3、Cl、Na、K、S2 、NO3、OH、MnO4、Fe3、NH4、H、SO42、CO32、AlO2。已知兩溶液所含離子各不相同， M溶液里的陽離子只有兩種，則 N溶液里的陰離子應(yīng)該是AOH、S2、 CO32BMnO4、SO42、NO3CCl 、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO42下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A氯氣溶于水中 Cl2+H20 2H+ +C1一 +C10B向 Ba

8、(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至中性： Ba2+20H+2H+SO42BaSO4+2H202CNa2C03水解： C032 +2H20 H2CO3+20HDNH4HC03與足量 NaOH溶液共熱： NH4+OH H20+NH3 下列離子方程式正確的是( )A向碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣： 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I 2+4ClB將明礬溶液和氫氧化鋇溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量比為1:2 混合：Al 3+2SO42- +2Ba2+3OH 2BaSO4+Al(OH)33+ - + C氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

9、D等體積、等濃度的 Ba(OH)2稀溶液與 NH4HCO3 稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3- BaCO3+ NH3?H2O + H2O14下列離子方程式正確的是（）A碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OBH2S通入 FeCl3溶液中： 2Fe 3+ S22Fe2+ SC碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： HCO3- + H + CO2 + H 2OD向漂白粉溶液中通入少量 SO2： Ca2+ + 2C10 +SO2+ H2O CaSO3+ 2HC10下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A鋁粉與 NaOH的 D2O溶液反應(yīng)： 2Al + 2OH

10、+ 2D2O 2AlO2 + H 2+2D2B向碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水： Ca2+ OH- HCO3- CaCO3 H2OCAgNO3溶液中加入過量的氨水： AgNH3H2OAgOH NH42+ + 3+D硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫： 2Fe2+H2O2 2H+ 2Fe 3+ 2H2O下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）AFe（OH）3 溶于氫碘酸： Fe（OH）3 3H+ Fe3+ 3H2OB向次氯酸鈣溶液通入過量 CO2：Ca22ClO- CO2H2OCaCO32HClOC在稀氨水中通入過量 CO2：NH3H2O CO2=NH4+HCO3D用稀 HNO3溶液 FeS固體： Fe

11、S2H+=Fe2+H2S下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O CO2H2O 2C6H5OH CO32B用惰性電極電解 MgCl 2溶液：C氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+ 4H+NO3 -=3Fe3+NO 2H2OD碳酸氫鎂溶液和過量的 NaOH溶液反應(yīng)： Mg2+ HCO3-+ OH-MgCO3+ H2O下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用氨水吸收少量二氧化硫： NH 3 H2O SO2 NH4 HSO3B用惰性電極電解飽和食鹽水： 2C1 H 電解 C1 H2C酸性條件下 KIO3溶液與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)生成 I2：IO35I 3H2O

12、3I 26OHD向硝酸銀溶液中加少量硫化鈉： Ag S2 Ag2S下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向高錳酸鉀溶液中加少量雙氧水： MnO4H2O2HMn2+ O2H2OB將鈉投入到硫酸銅溶液中： Na + Cu2+ Na+ + CuC氟氣通入到 NaOH溶液中： F2 OH-FFOH2OD向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體： Fe3+ H2O Fe（OH）3（膠體）3H+20下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A氧化亞鐵溶于硝酸： FeO HFe2+H2OB在氯化鐵溶液中加少量硫化鈉： Fe3+S2H2OFe（OH）3 H2SC氧化銅溶于硝酸： CuO HCu2+H2OD濃 NaOH溶液中加入

13、 Al 片：Al+ 2OH- AlO2- + H2在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果 SO42-的離子濃度為 0.40mol/L ，當(dāng) 加入等體積 0.40mol/LKOH 溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應(yīng)后溶液中 K+的 離子的濃度最接近于（ ）-1 -1 -1A 0.25mol L-1B0.45 mol L-1C 0.50 molL-1-1D 0.90 mol L-1將足量的 CO2不斷通入 KOH ,Ca（OH）2 ,KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2 的量的關(guān)系可表示為： （ ）在含有 4molHCl和 1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液

14、，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量 m與加入 Ba（OH）2溶液體積 V 之間的關(guān)系，可能是下圖中的（縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的體積)向某無色溶液中滴加 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入的 Ba(OH)2與生成白色沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。原無色溶液中含有的物質(zhì)是(A. 0.1 mol Ca(HSO 3) 2C. 0.2 mol NaHSO 3B. 0.05 mol Ca(HSO 3)2和 0.1 mol NaHSO3D. 0.075 mol Ca(HSO 3)2和 0.05 mol NaHSO325下列向含有 Fe2+、 I、Br 的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)

15、的量變化如下圖所示。有關(guān)說法正確的是(A.線段 BC代表 Cl 數(shù)目的變化情況B.原混合溶液中 c(FeBr 2) = 6mol/LC.當(dāng)通入 Cl2 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 2Fe2+ + 2I + 2Cl 2 2Fe3+ + I 2 + 4 Cl2+3+D 原溶液中 n(Fe2+) ：n(I ) ：n(Br ) = 2 ：1 ：CO2 氣體后，在所得溶液中26. 向四只盛有一定量 NaOH溶液的燒杯中通入不同量的逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：n(CO2)0C的l) 組： (n (HCl) )n(CO2)n (HCl)I0

16、溶液組成主要成分0對應(yīng)圖象 0 溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHC3O、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na) = 2c(CO 32)+c(HCO3)+c(H 2CO3)n (HCl)DNaHC3OIc（Na） = c（HCO 3 ）題號12345678910111213答案題號14151617181920212223242526答案27. 現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽，它們可能是 NaCl、NaClO、Na3SO3、NaHS4O、C6H5ONa、NaHC3O、NaI、NaA1O2 中的某一種。為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣 品分別配成溶液后進(jìn)入如下實

17、驗：將 D溶液分別加入到其他溶液中時， A、F 中有氣體產(chǎn)生， C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng) 加入的 D過量時， E 中的渾濁消失。B 與 G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加 A溶液，溶液的顏色褪去 又變成無色溶液。經(jīng)測定溶液 G、 H的 PH為 7。 請回答下列問題：（1）根據(jù)以上實驗，將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號填入下表（填化學(xué)式）編號ABCDEFGH物質(zhì)（2）當(dāng)向 B、H 組成的濃溶液中加入固體 D 時，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出這一過 程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：（ 3）所得 8 中溶液中，其中能促進(jìn)水的電離的是（填編號，下同），抑制水電離的是（4）當(dāng) F和 E混合時，也

18、會產(chǎn)生沉淀，請寫出相應(yīng)的離子方程式28.A 、 B、C、D四種可溶的化合物，分別由陽離子 Na、Al3+、Mg2+、Ba2+和陰離子 SO42-、 CO32+、OH、Cl兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成份，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。取 A 溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：滴入 A 溶液再加 A 溶液B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液滴入 A 溶液再色加沉A淀溶液沉淀不溶解，C溶液色沉淀D溶液滴入 A 溶液再色加沉A淀溶液沉淀部分溶解溶液色沉淀向 B 溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：（1） 請寫出它們的化學(xué)式：

19、A；B； C；D（2） 上述的第三次實驗，再加入 A 沉淀部分溶解的離子方程式為 （3）中若是向 C溶液中滴入 D溶液，可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 陽離子2+ 2+ + +Ba2+ Ca2+ K + NH 4+陰離子NO3 Cl CO32- OH SO42中的離子，現(xiàn)在進(jìn)行如下 驗現(xiàn)象，填空。定量的 A、B、C三者粉末 振蕩得到無色溶液和白色沉淀，進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱量得到，理由A、B、C均為可溶于水的白色固體，可能含有陰、陽離子分別是： 為了鑒定其 實驗，根據(jù)實 實驗：將一 混合加入水中， 29.7g 。用 pH計測得溶液的 pH=7.0（常溫條件）。 實驗：向?qū)嶒灥膽覞嵋褐屑舆^量的硝酸，白色

20、沉淀全部消失，并有氣泡產(chǎn)生， 產(chǎn)生氣體的體積 4.48L （標(biāo)況）。 實驗：向?qū)嶒炈玫娜芤褐械稳脒^量的 AgNO3 溶液，得到白色沉淀進(jìn)行過濾、洗 滌、干燥、稱量得到 28.7g 。 試回答下列問題： （1）根據(jù)實驗可以排除的離子是 （2）根據(jù)實驗還可以排除的離子是 （ 3）根據(jù)實驗試確定 K+是否存在？ 判斷的理由是 （ 4）一定量的 A、 B、 C 三者粉末可能組成及物質(zhì)的量是下列由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取 3份 100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容

21、實驗結(jié)果1加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成2加足量 NaOH溶液并加熱收集到氣體 1.12L （已折算 成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）3加足量 BaC12 溶液時，對 所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、 稱量；再向沉淀中加足量 稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為 6. 27g ，第二次稱量讀數(shù)為 2.33g試回答下列問題：1）根據(jù)實驗 1 對 C1 是否存在的判斷是 （填“一定存在”、 “一定不存在”或“不能確定” ）；根據(jù)實驗 1 3 判斷混合物中一定不存在 的離子是 。2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿） ：陰離子符號物質(zhì)的量濃度（molL1）3）試確定 K 是否存在？，判斷的理由是下列物質(zhì) AJ 都是由下表中離子形成的，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，產(chǎn)物中的水已省去陽離 子NH4+ H + Ba 2+ Al