2022-2023學年湖南省邵陽市楚才中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年湖南省邵陽市楚才中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質的量保持不變的是( )A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O參考答案：A只要混合物的總物質的量一定,完全燃燒消耗O2的質量保持不變,則1mol各組分消耗氧氣的量相等。 A:C2H6O可以改寫為C2H42O所以相同物質的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符

2、號題意,所以A選項是正確的；B：C2H6O比C2H6多1個O原子, 1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同,不符合題意,故B錯誤；C: C3H6、C2H4的最簡式相同, .1mol C3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,，不符合題意,故C錯誤；D: :C2H6O可以改寫為C2H42O比較1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子數目相同,但C3H4中C原子數目較多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合題意,故D錯誤;，所以A選項是正確的。點睛：:只要混合物的總物質的量一定,完全燃燒消耗O2的質量保持不變,說明1mol各組分消耗氧氣的量一定相等,據此對各選項進行判斷

3、。2. 實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A. 250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C. 不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液D. 用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出參考答案：B【分析】根據溶液配制、膠體制備、萃取分液等實驗知識分析回答?！驹斀狻緼項：配制一定物質的量濃度的溶液時，稱量一定質量的NaCl固體需要天平、確定溶液體積需要250mL容量瓶。A項正確；B項：向FeCl3稀溶

4、液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體。B項錯誤；C項：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項正確；D項：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項正確。本題選B。3. 可逆反應2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNONO2、NO、O2的物質的量濃度比值為221混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體

5、的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案：A4. 在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2為 A質量為14g B分子數為6.021024 C體積為22.4L D物質的量為2mol參考答案：C略5. 物質的量的單位是（ ）A. g B. Lmol C. mol D. gmol參考答案：C摩爾為物質的量的單位，其符號為mol，故選C。6. 稀HNO3還原產物可以是：NO、N2O、N2、NH4NO3在稀HNO3和Zn的反應中，若有1mol HNO3參加反應，則有0.8mol電子轉移，由此推斷稀HNO3的還原產物為（）A僅B和C和D僅參考答案：B考點：硝酸的化學性

6、質 專題：元素及其化合物分析：1mol硝酸反應，反應中硝酸表現為酸性和氧化性，轉移電子0.8mol，則應生成0.4molZn（N03）2，則應有0.2mol硝酸或0.1mol硝酸被還原，以此解答該題解答：解：1mol硝酸反應，反應中硝酸表現為酸性和氧化性，轉移電子0.8mol，則應生成0.4molZn（N03）2，若有0.2mol硝酸還原，則由0.2mol（5x）=0.8mol可知x=1，應生成N2O，若有0.1mol硝酸還原，則由0.1mol（5x）=0.8mol可知x=3，應生成NH4NO3，稀HNO3的還原產物為N2O或NH4NO3故選B點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等注意把握

7、硝酸的性質，從得失電子的總數相對的角度進行解答7. 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（） AMg2+、Al3+、Fe2+BMg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DH+、Mg2+、Al3+參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物【分析】無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，據此結合選項分析解答【

8、解答】解：無色溶液，則一定不存在Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始不產生沉淀，發(fā)生酸堿中和，則一定存在H+，沉淀達最大量時，再加入足量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明溶液中一定含有Al3+，還含有不溶于氫氧化鈉的沉淀，氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉溶液，故選D8. 下列事故處理方法正確的是 A. 汽油失火時，立即用水滅火 B. 實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火 C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌參考答案：C9. 下列關于電解質的說法正確的是

9、ANH3是弱堿，所以NH4Cl是弱電解質 B酸、堿、鹽、金屬氧化物均是電解質，非金屬氧化物均是非電解質 CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均由離子構成 D非電解質在水溶液里和熔融時都不導電參考答案：D略10. 在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質的推斷可能錯誤的是A是銀白色的軟質金屬 B. 能生成+3價的離子化合物 C與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D.鉈的密度小于鋁參考答案：CD11. 中國納米技術的研究能力已躋身于世界的前列。例如曾作為我國十大科技成果之一的就是合成一種維納米的材料，化學式為RN。已知該化

10、合物里與氮粒子結合的Rn+核外有28個電子。則R位于元素周期表的A.第三周期VA族 B.第四周期IIIA族 C.第四周期VA族 D.第五周期IIIA族參考答案：B12. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是（ ）A若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8C若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略13. 下列有關濃硫酸的敘述正確的是A. 濃硫酸能使膽礬晶體變色，體現了吸水性B. 濃硫酸與金屬反應只會生成 S

11、O2 氣體C. 濃硫酸不可以干燥 NH3、SO2 等還原性氣體D. 濃硫酸與 FeS 反應可以制取 H2S 氣體參考答案：A【詳解】A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現了濃硫酸的吸水性，故A正確；B.濃硫酸與金屬反應可生成SO2氣體，隨著反應的進行硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，就會發(fā)生金屬與稀硫酸的反應，可能生成氫氣，故B錯誤；C.氨氣顯堿性，濃硫酸與氨氣會發(fā)生反應，所以濃硫酸不能干燥氨氣，雖然SO2是還原性氣體，但SO2與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能制備硫化氫氣體，故D錯誤。故選A。14. 下列物質屬于電解質的是 A酒精 B食鹽

12、水 C鐵 D氫氧化鈉參考答案：D15. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是（） RXTZQA非金屬性：ZTXBR與Q的電子數相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價氧化物的水化物的酸性：TQ參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用 專題：離子反應專題分析：R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定；BR與Q的電子數相

13、差26；C元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；D元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）解答：解：R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性TX，故A錯誤；BR的原子序數是9、Q的原子序數是35，則R與Q的電子數的差=359=26，故B正確；C元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性RTQ，所以氫化物的穩(wěn)定性RTQ，故C錯誤；D元素的非金屬性越強，其最高價氧化物

14、的水化物酸性越強（O、F元素除外），非金屬性TQ，則元素最高價氧化物的水化物酸性TQ，故D錯誤；故選B點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性之間的關系解答，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環(huán)狀為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：按圖所示的裝置圖連接好各儀器； 檢驗裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管D的下

15、端插入燒杯里的水中，關閉K2，打開K3，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。已知HBr極易溶于水，試回答：（1）寫出A中苯所發(fā)生反應的化學方程式 其反應類型為 （2）由C中產生的現象可以證明凱庫勒觀點錯誤，C中實驗現象是 參考答案：(1)、 取代反應， 取代反應（或溴代反應）（2）產生噴泉 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)如何判別干電池的正、負極？參考答案：從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應判斷：發(fā)生氧化反應的電極是負極，發(fā)生還原反應的電極是正極。 18. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上

16、“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設計了的反應，寫出其化學方程式為 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（或Ca2SO4H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO419. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知