2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市有色冶金機械總廠子弟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省衡陽市有色冶金機械總廠子弟中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2002上海卷）13.以下實驗?zāi)塬@得成功的是 （A）用含結(jié)晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷氣體（B）將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀（D）將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D 略2. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 （ ） A二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C

2、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制品貯藏運輸濃硫酸 D銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：C3. 下列圖像描述正確的是( )A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略4. （2007海南卷）5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C本題考

3、查有機物的同分異構(gòu)體，一氯取代物A有兩種同分異構(gòu)體，B也是兩種同分異構(gòu)體，C只有一種同分異構(gòu)體，D有四種同分異構(gòu)體。5. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.1 mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NAB1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 NA個Fe3離子C常溫下，將2.7 g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NAD常溫下

4、，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有的OH數(shù)為0.1 NA參考答案：D7. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是A加熱前消耗的多 B加熱前加熱后消耗的一樣多C加熱后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略8. 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是A若有機物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B有機物D分子中所有碳原子一定共面C有機物C 的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在D有機物B 既能跟Na反應(yīng)放

5、出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：AD略9. 在實驗室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（）ABCD參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】從苯酚中分離出苯，可利用沸點差異來分離，還可利用加NaOH溶液反應(yīng)后分液來得到苯，以此來解答【解答】解：由圖可知，為蒸餾裝置，為萃取、分液裝置，為過濾裝置，為蒸發(fā)裝置，從苯酚中分離出苯，因二者混溶，但沸點不同，可利用蒸餾方法來分離，所以選裝置；又苯酚與堿反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，則向混合液中加NaOH溶液反應(yīng)后，分層，且苯在上層，利用分液來得到苯，所以選裝置，故選C【點評】本題考查混合物的

6、分離、提純，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大10. 將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的物質(zhì)的量為（ ）A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL參考答案：答案：A 11. 已知下列熱化學(xué)方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱H為 A+260.4kJ/mol B-260.4kJ/mol C-441.8kJ/mol D+4

7、41.8kJ/mol參考答案：B略12. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時間，可制取Fe(OH)3膠體

8、。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2。C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I3I2I中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3I2I向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色。13. 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A25,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB1molNa與足量反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子C1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個

9、，則陽極質(zhì)量減少64g參考答案：B略14. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs的中子數(shù)相等C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A略15. 已知：，向IL含有的溶液中通人適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說法不正確的是A. 線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B. 原混合溶液中C(FeBr2)= 6

10、 mol/LC. 當(dāng)通人Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：D. 原溶液中參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O250 C時 2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解請回答下列問題：（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液X中加入適量NaCl

11、固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是 。（4）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉分解的有 。AFe2O3 BCuO CNa2SiO3 DMgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時消耗30.00 mL（酸性條件下，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+）。完成滴定反應(yīng)化學(xué)方程式：KMnO4 + 2Na2CO33H2O2+H2SO4 = 。產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：（1）平衡壓強 （

12、2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液 （3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用） （4）洗去水份，利于干燥 （5）AB（6）6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O 25.50 % (或0.2550 ) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)222102

13、0，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電

14、極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元

15、素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為 （4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說明鹽丁的一種用途 ；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為

16、等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)19. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1

17、則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)

18、系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2

19、CO2；6.72【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比

20、；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度