2022-2023學年湖南省衡陽市常寧江河中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年湖南省衡陽市常寧江河中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C，14N+01n14C+11H，下列說法正確的是（）A14C和14N互為同位素 B14C和C60是同素異形體C地球上活著的生物體內，由于新陳代謝作用也存在14C D14CO2的摩爾質量為46參考答案：答案：C2. 現(xiàn)有濃度均為0.10 mo1的Na2CO3，溶液和NaHCO3溶液。下列說法不正確的是A.中有：B.中有

2、：C.和混合溶液中：D或中都有：參考答案：A3. 兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說法錯誤的是（ ）A若a=b=3，8mnb，則元素非金屬性：XYB若abm=n=4，則晶體類型相同時，其單質熔點：YXC若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b4，則該氫化物易溶于水D若aN(氮原子) X，則NX3、NY3與水反應生成不同的含氮化合物參考答案：C4. 下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D含

3、大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+參考答案：D略5. 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，電池反應為：2Na+xS=Na2Sx，電池結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A放電時，Na作負極，反應式為Na-e-=Na+ B鈉硫電池在常溫下也能正常工作C放電時Na+向正極移動 D當外電路通過0.25mol電子時消耗16g硫，則x=4參考答案：B6. 下列說法正確的是（）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質CMg、Al、Cu

4、可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：答案：D7. 下列關于主族元素電子排布特征的說法正確的是 A主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級 B主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級 C主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級 D主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級 參考答案：B略8. “魔棒”常被用于晚會現(xiàn)場氣氛的渲染。 “魔棒”發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如右圖。下列說法正確的是（ ）ACPP

5、O難溶于水BCPPO屬于芳香烴也屬于高分子化合物C1mol CPPO與NaOH稀溶液反應（不考慮苯環(huán)上氯原子水解），最多消耗4mol NaOHD1mol CPPO與氫氣完全反應，需要10mol H2參考答案：A略9. 實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略10. 下列溶液中的Cl與1 molL-1 AlCl3溶液中Cl物質的量濃度相等的是 A 1 molL-1的NaCl溶液 B 2 molL-1 NH4Cl溶液C 1 molL-1的FeCl3溶液 D 2 molL-1的KCl溶液參考答案：C略11. 在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和

6、溫度不變，充入氬氣以增大壓強， 此時下列敘述正確的是 （ ）A正反應速率和逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動 B正反應速率和逆反應速率都沒有變化,平衡也不移動 C正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動 D正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動參考答案：B略12. 室溫下，各離子組一定能大量共存的是 （ ） A強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO2-4 BpH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO24 C含有1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3 D由水電離的c(H+)=110-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl、HCO3參考答案：B

7、略13. 將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（ ）A反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態(tài)，04秒內，以A表示的化學反應速率是0.225molL-1s-1 B該溫度下，反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應 的過程按圖I中a曲線進行D在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小參考答案：A略14. 將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反

8、應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ） A生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL B參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol C開始加入合金的質量可能為16.4g D標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L參考答案：A略15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NAB標準狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NAC1 mol

9、 NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NAD在K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉移的電子數(shù)目為NA參考答案：A試題分析：A、常溫常壓下，16 g O2中含有原子數(shù)=NA=NA，32g O3的NA=2NA，混合物中含有的原子總數(shù)為3NA，故A正確； B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是6NA，故B錯誤；C、1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA，故C錯誤；D、氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應中轉移電子數(shù)為5

10、，生成的氯氣相對分子質量約為2=73.3，若生成71g Cl2，轉移的電子數(shù)目4.8mol，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3、I，取該溶液進行以下實驗： a用pH試紙測得該溶液呈酸性； b取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色； c另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成； d取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成， e將c得到的堿性溶液加熱，有氣體

11、放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 根據(jù)上述實驗事實確定： 寫出b所發(fā)生反應的離子方程式 ； 該溶液中肯定存在的離子是 ； 該溶液中肯定不存在的離子是 。 （2）某反應體系中反應物與生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X。 已知CaC2O4在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是 。 在標準狀況下生成112LX時，有05mol 電子轉移，共消耗025mol CaC2O4，X的化學式為 。參考答案：（1）2 I+Cl2I 2+2Cl NH4 Ba2 I Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3（2）KMnO4 CO

12、2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應： (1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）_ (2)D的結構簡式為_，的反應類型為_ (3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應方程式為_參考答案：18. （6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達平衡?，F(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑和：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當abgh時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19. （16分）美國化學家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經(jīng)由Heck反應合成一種防曬劑：反應：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃