2022-2023學(xué)年湖南省益陽市鳳凰湖鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省益陽市鳳凰湖鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下面的排序不正確的是 A晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅C熔點由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI參考答案：略2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是ks5uC(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO (g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2 (g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l

2、) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O (l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2 (s) H2A B C D參考答案：B略3. 下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是（ ）A一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快 B保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極C鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2OO24e-OH D輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護(hù)法參考答案：B略4. 下列表達(dá)方式錯誤的是A.甲烷的電子式：B.氟化鈉的電子式：C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4 D

3、.碳12原子：參考答案：C5. 下面是生活中的幾個自發(fā)過程，你認(rèn)為其中能用熵判據(jù)解釋的是()A自然界中水由高處往低處流 B0 時水變?yōu)楸鵆墨水滴在水中會擴(kuò)散到整個水體 D鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹并放出熱量參考答案：C略6. 2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式為： 下列有關(guān)金絲桃素說法錯誤的是：( ) A分子式為C17H23NO3B可以發(fā)生加成、酯化等反應(yīng)C苯環(huán)上的一氯取代物有3種D金絲桃素常溫常壓下為氣態(tài)參考答案：D略7. 某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:CaSO4溶液甲

4、乙下列推斷不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.在實際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：D解析：該反應(yīng)原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2。直接蒸干會導(dǎo)致(NH4)2SO4分解。8. 恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù) ( )A.不變 B.增大 C.減小 D

5、.無法判斷 參考答案：A9. 下列說法中，正確的是（ ）A、吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B、能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)C、只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行 D、能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不需要任何條件參考答案：B略10. 工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H92.9 kJ/mol，一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( ) A該反應(yīng)的S0 B該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行C向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動 D升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：AA、正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，正確；B、該

6、反應(yīng)符合能量判據(jù)，違反熵判據(jù)，需要在一定條件下進(jìn)行，錯誤；C、容積不變，增大壓強，反應(yīng)物和生成物濃度均不變，平衡不移動，錯誤；D、H0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤,選A。11. 某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A只有x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25參考答案：略12. 關(guān)于苯的敘述中錯誤的是（ ）A苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色C在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色D在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略13. 將一定量的飽

7、和一元醇分成兩等份，將其中一份完全燃燒，消耗28.8g氧氣，在另一份中加入過量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)況）H2，則該醇的分子式為：( )A乙醇 B丙醇 C丁醇 D甲醇參考答案：B略14. 某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動下列分析正確的是（）A溶液中c（A2+）濃度減小BB的電極反應(yīng)：B2eB2+Cy電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解

8、池，左邊裝置中能發(fā)生的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極解答：解：A、當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬陽離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯誤；B、當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動，說明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B2+2eB，故B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池

9、工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，故C錯誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H+2eH2，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確故選：D點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關(guān)鍵15. 擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物

10、理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是( )A.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大 B.Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 二茂鐵（）是一種典型的金屬有機(jī)化合物，實驗室常用新制氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為FeCl22C5H62KOHFe（C5H5）22KCl2H2O。二茂鐵的熔點為172173，在100開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等溶劑，不

11、溶于水，對堿和非氧化性酸穩(wěn)定。某研究小組設(shè)計的實驗方案和制備裝置示意圖如下：請回答下列問題：（1）寫出實驗裝置圖中玻璃儀器的名稱：A D 。（2）向儀器A中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10min，通入N2的目的是 。（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從 口進(jìn)（選填a或b）。（4）指出抽濾裝置圖中存在的一處錯誤 。在實驗中要用到抽濾，下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的 （填字母）。 A. 抽濾時，濾紙的大小應(yīng)與布氏漏斗底部恰好一樣 B. 抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊 C. 抽濾結(jié)束時應(yīng)先關(guān)水龍頭，再拿掉抽濾瓶接管 D. 抽濾是利用水流使抽濾瓶中的壓強降

12、低，達(dá)到固液分離的目的（5）當(dāng)在抽濾裝置中洗滌粗產(chǎn)品時，洗滌的具體操作是 。為進(jìn)一步提純得到二茂鐵，可采用的方法是 。參考答案：（1）三頸瓶（或三口燒瓶），吸濾瓶 （2）驅(qū)趕裝置中的O2（或空氣），防止FeCl2被氧化 （3）b （4）布氏漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶支管口 B D （5）關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（或冷水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物 加熱升華（填加熱或升華也可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（

13、1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號) 。a隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d

14、重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(P) 的關(guān)系如圖所示。 A、C兩點都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的平衡常數(shù) K= 。參考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. A、C兩種元素的原子的最后一個電子都填充在s亞層中，1 mol的A單質(zhì)同水反應(yīng)生成1 g H2，同時轉(zhuǎn)化為具有Ne原子電子層結(jié)構(gòu)的離子。B的核電荷數(shù)比A少5個，B與C可形成正四面體的共價化合物D，原子半徑A、B、C依次遞減，試判斷：(1)A、B、C各為何種元素?(2)哪個元素的原子最外層的電子能量最高?寫出能量最高的電子所處的電子亞層符號。(3)寫出D的電子式和結(jié)構(gòu)式。(4)寫出A的氧化物的電子式。參考答案：(