2022-2023學(xué)年湖南省益陽市中心中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省益陽市中心中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A該有機(jī)物的分子式為C11H12O2Blmol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C11H12O2，故A正確；B、苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正

2、確；C、有機(jī)物不含醛基，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤，D、含有羧基，可以用發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D正確；故選C。2. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2 中含有 CH 鍵數(shù)為 0.2 NA B.常溫下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3 溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1 NAC.分子數(shù)為 NA 的 CO、C2H4 混合氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g D.3.4 g NH3 中含 NH 鍵數(shù)目為 0.2 NA參考答案：B略

3、3. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A. NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3=SO2 3+H+B. 四氧化三鐵粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H=2Fe2+Fe3+4H2OC. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO2 3 CaCO3 + SO2 4D. 1L2mol/L FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br2參考答案：C略4. 溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)生粒都能透過半透膜 B用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng) C都有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D都比較穩(wěn)定參考答案：D略5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)

4、原理、方法和結(jié)論都正確的是A將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機(jī)酸一定為鹽酸B向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚C向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說明SO2具有還原性D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42參考答案：C略6. 有關(guān)化學(xué)用語正確的是 A、乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC、四氯化碳的電子式 D、臭氧的分子式O3參考答案：D本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的理解和掌握程度。實(shí)驗(yàn)式是表示化合物中各元素原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比的式子，A不正確；結(jié)構(gòu)式是用短線表示共用電子對(duì)的圖

5、示，B不正確；電子式應(yīng)表示出每個(gè)原子最外層的電子數(shù)，C不正確；D選項(xiàng)同時(shí)表示出了臭氧的組成元素和原子個(gè)數(shù)，D正確。7. 下列物質(zhì)的溶液中通入過量的CO2，有沉淀的是 ACaCl2 BNaAlO2 CCa(ClO)2 DC2H5ONa參考答案：B略8. .下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是( ) 參考答案：略9. 礦鹽的主要成分是NaCl，還有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是 A. 由礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解

6、度 D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略10. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 ( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D參考答案：C略11. (08上海12校聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯同是利用乙苯的脫氫反應(yīng)： 針對(duì)上述反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，下列說法正確的是 （ ）A加入適當(dāng)催化劑，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率B在保持體只一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙本的轉(zhuǎn)化率C在加入乙苯至達(dá)到平衡過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在不

7、斷增大D僅從平衡移動(dòng)的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙稀選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件參考答案：答案;D 12. 將0.1molCu與40ml 10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有amol H+由此可知： A生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L B生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49 L C被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol D反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO3參考答案：C略13. 下列離子方程式正確的是（ ）A、用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+ H2OB、

8、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl+Ag+=AgClD、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+參考答案：D略14. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中時(shí)，有氣體產(chǎn)生：而當(dāng)溶液中時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO3 參考答案：D略15. 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小

9、組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于如圖所示裝置制取所需SO2的是（填序號(hào)）ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與濃H2SO4組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液后，再（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的探究裝置中存在一個(gè)明顯的缺陷，請(qǐng)你補(bǔ)充完整_參考答案：1.B 2. 用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好 3. 褪色； 加熱 4. d中導(dǎo)氣

10、管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體制備原理及裝置選擇 專題：氧族元素；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3 固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升；根據(jù)二氧化硫氣體的檢驗(yàn)方法分析判斷；依據(jù)尾氣成分選擇吸收的試劑，裝置中需要防止倒吸解答：解：實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3 固體與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，而如圖所示裝置沒有加熱，則不能用濃硫酸和銅反應(yīng)制備，故答案為：B；檢驗(yàn)氣密性，在連接好裝置之后，可微熱裝置，觀察是否有氣泡冒出，并有一段水柱上升，具體操作為用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分

11、液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好，故答案為：用止水夾關(guān)閉導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好；若要證明c中生成的氣體是SO2，依據(jù)二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2，故答案為：褪色； 加熱；增加一尾氣吸收裝置防止污染性氣體排放到空氣中，d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫，故答案為：d中導(dǎo)氣管通入氫氧化鈉溶液中，吸收尾氣中的二氧化硫點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物、硫及其化合

12、物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實(shí)驗(yàn)制備方法，裝置注意問題，主要考查二氧化硫的氧化性，還原性，漂白性等性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和現(xiàn)象判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）美國化學(xué)家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團(tuán)的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的

13、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。參考答案：18. （15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答： （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。 （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加

14、熱）的離子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_ （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)（ ），也是沸點(diǎn)最高的（ ）。（判斷正誤填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為 H1 ，H2 ，H3 ，則三者由大到小排序?yàn)椋篲參考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+

15、） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）19. 化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1) 一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是 。A增加C的物質(zhì)的量 B加壓 C升溫 D使用催化劑(2) 常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 。( 選填“”)(3) 某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L Na