2022-2023學(xué)年湖南省郴州市蘇仙區(qū)橋口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省郴州市蘇仙區(qū)橋口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是( ) 參考答案：D A項(xiàng)可用于互不相溶液體的分離。B項(xiàng)可將容易升華的物質(zhì)分離出來。D項(xiàng)中，只有當(dāng)溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時(shí)才能用于沸點(diǎn)不同物質(zhì)的分離。2. 下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 )，下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，則所有含有固體MgCO

2、3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O參考答案：CA、含有固體MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，且加入NaOH溶液不會(huì)引入雜質(zhì)離子，故B

3、錯(cuò)誤；C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物都是氧化鎂，故C正確；D、用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水，應(yīng)該生成溶解度更小的氫氧化鎂，離子方程式為：Mg22HCO3-2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選C3. X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（）A含氧酸酸性RXB簡單氫化物穩(wěn)定性YXC最高正化合價(jià)ZXYRD由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周

4、期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，結(jié)合元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+1

5、1=17，故R為ClA碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B非金屬性O(shè)C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2OCH4，故B錯(cuò)誤；C氧元素一般沒有最高正化合價(jià)，最高正化合價(jià)Z（Na）X（C）R（Cl），故C錯(cuò)誤；D由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確故選：D【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價(jià)含氧酸4. 已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，則下列說法一定正確的是 ANaHB為強(qiáng)電解質(zhì)BH2B為強(qiáng)酸CH2B為弱電解質(zhì)DHB

6、的電離程度小于HB的水解程度參考答案：AC5. 自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100ml鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（ ） A2.2 mol/L B2.8 mol/L C4.3 mol/L D4.9 mol/L參考答案：AB略6. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是( )ACuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化BSO2既是氧化產(chǎn)物FeS是還原產(chǎn)物C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2

7、mol硫被氧化參考答案：D略7. 化學(xué)選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)明朝天工開物中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是_，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為_。(2)硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。組成Zn(NH3)4SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開。向Zn(NH3)4SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是_。已知Zn(NH3)42+空間構(gòu)型與相同，則在Zn(NH3)42+中Zn2+的雜化類型為_，NH3易液化的原因是_。在Zn(NH3)4SO4晶體中存在的作用力有_。A離子鍵

8、 B極性共價(jià)鍵 C氫鍵D配位鍵 E范德華力 F金屬鍵(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975，ZnS的熔點(diǎn)約為1700。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是_。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是_(用含的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)N 3s23p63d10 (2) ONSH Zn(NH3)42+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀 sp3 氨分子間易形成氫鍵 ABD (3)二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大 (4)或【分析】（1）Zn是30號元素；基態(tài)Zn2+失去

9、最外層兩個(gè)電子，（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；Zn（NH3）42+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+；Zn（NH3）42+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同；Zn（NH3）42+與SO42-之間形成離子鍵，Zn（NH3）42+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵；（3）離子電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高。（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比。【詳解】（1）Zn是30號元素，核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子，故答案為：N；3s23p63d10（

10、2）除Zn外其余元素有N、H、S、O，根據(jù)電負(fù)性判斷方法可知電負(fù)性：ONSH，故答案為：ONSH；Zn（NH3）42+穩(wěn)定，溶液中難電離出Zn2+，溶液中Zn2+濃度很小，滴加NaOH溶液，無法產(chǎn)生沉淀，故答案為：Zn(NH3)42+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀；Zn（NH3）42+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同，SO42-中心原子價(jià)層電子數(shù)目=(6+2+02)/2=4，雜化方式為sp3雜化，所以Zn2+的雜化類型為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，所以易液化故答案為：sp3；氨分子間易形成氫鍵；Zn（NH3）42+與SO42-之間形成離子鍵，Zn（NH3）

11、42+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵沒有非極性鍵、范德華力、金屬鍵，故選：ABD；（3）離子電荷數(shù)相同，O2-離子半徑比S2-的離子半徑小，ZnO晶體的晶格能更大，熔點(diǎn)較高，故答案為：二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大；（4）底面4個(gè)相鄰的原子形成的菱形，銳角為60，Zn原子半徑為 rnm，則底面邊長為2rnm，底面積=2rnm2rnmsin60=2r2nm2，晶胞的高為nm，則晶胞體積=2r2nm2nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子數(shù)目=1+81/8=2，Zn原子總體積= 空間利用率=（8r3nm3）100%=或；

12、故答案為：或；8. 下列離子方程式不正確的是 （） A次氯酸鈣溶液中通人過量 B雙氧水加入稀硫酸和KI溶液中： C用惰性電極電解CuSO4溶液： DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸參考答案：D9. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示反應(yīng)物abcdadacbd現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

13、參考答案：D略10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是AFe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2+ZFe3+4H2OBNH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC將過量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D將 0.2 mol ? L-1KA1(SO4)2 溶液與0.3 mol ? L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合: 2Al3+3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 + 3BaS04參考答案：D11. 有 Fe3+Fe2+NO3-NH4+H+和H2O六種微粒

14、，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1B還原產(chǎn)物為NH4+C若有1mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole-D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+ 參考答案：AD12. 下列對于“摩爾”的理解正確的是 A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：A略13. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a LHCl（氣）溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為b gcm-3

15、，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（） A B C D參考答案：D14. 把一定量的鋅與100 mL 185 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 336L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（ ）A氣體Y是SO2 B氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C反應(yīng)中共消耗鋅875g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol參考答案：D略15. 一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是A分子式為B. 該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C1mol該化合物完全燃燒消耗19molD與溴的溶液反

16、應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗(yàn)參考答案：C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)鍵線式，由碳四價(jià)補(bǔ)全H原子數(shù)，即可寫出化學(xué)式，正確；B項(xiàng)，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，13個(gè)碳應(yīng)消耗13個(gè)O2，20個(gè)H消耗5個(gè)O2，共為13+5-0.5=17.5，故錯(cuò)；D項(xiàng)，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br，再用AgNO3可以檢驗(yàn)，正確。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。工藝流程如下：（一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）已知： 生

17、成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)346327完全沉淀時(shí)529732（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是 （2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟，（）向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為32；（）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（ ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。步驟的目的： ；調(diào)節(jié)溶液的pH為32的目的是 。向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 ，寫出其反應(yīng)方程式： ；中加入MnS04的目的是 。（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物

18、質(zhì)是_。（填化學(xué)式）參考答案： （1）(2分)（2）取少量濾液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）將Fe2+氧化為Fe3+，(2分)調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(2分) 生成有黃綠色氣體(2分)；MnO24HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O(2分) 除去過量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團(tuán)有_(寫名稱)，A的分子式為_。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條

19、件下水解的化學(xué)方程式為_。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。參考答案：18. 【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3） ；（4） ；（5）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反