2022-2023學(xué)年湖南省株洲市天元學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省株洲市天元學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 瑞典一位著名的化學(xué)家把畢生的精力都獻(xiàn)給了安全炸藥的研究工作，人們都稱他為“炸藥之父”。他終生未娶，死后設(shè)立了一個(gè)以他的名字命名的獎(jiǎng)金，獎(jiǎng)給對(duì)于化學(xué)、物理、生物或醫(yī)學(xué)、文學(xué)、經(jīng)濟(jì)及和平事業(yè)有重要貢獻(xiàn)的人。這位化學(xué)家是A.李比希 B.道爾頓 C.舍勒D.諾貝爾參考答案：D2. 下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是 ( ) ACO2 BCl2 CNH3 DSO2參考答案：C3. 將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是 A.

2、最終生成白色沉淀 B.最終生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.無變化參考答案：BC4. 下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是AA + B C 在500時(shí)的反應(yīng)速率；D + E F 在100時(shí)的反應(yīng)速率。B相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與PH相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)。C相同溫度下，鋅粒和鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。DG + H W + Q（Q0），其他條件相同時(shí)分別在200和100時(shí)反應(yīng)。參考答案：D5. 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2+O2 2SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說法中正確的是：A只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停

3、止了，即正逆反應(yīng)速率均為零C如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 18O在所有物質(zhì)中都存在D在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題參考答案：CD略6. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由0.1 molL1降到0.07 molL1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1時(shí)，需要反應(yīng)的時(shí)間為（ ）A.、等于5s B.、等于10s C.、大于10s D.、小于10s 參考答案：C略7. 下列反應(yīng)中有機(jī)物被氧化的是 A.葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.乙醛制乙醇

4、C.乙醛制乙酸 D.乙酸和碳酸鈉反應(yīng)參考答案：AC8. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是 A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化C俄國化學(xué)家門捷列夫?yàn)樵刂芷诒淼慕⒆龀隽司薮筘暙I(xiàn)D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略9. 若aAn+與 bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（ ）Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2參考答案：B陰陽離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在元素周期表中的位置：，均與上一周期的稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。a-n=b+2 得：a=b+n+2.1

5、0. 可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) Cv正(N2)3v逆(H2) D2v正(H2)3v逆(NH3)參考答案：D略11. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度C、催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略12. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為 gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1參考答案：

6、A試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體的物質(zhì)的量為mol，溶液的質(zhì)量為（+1000）g，溶液的體積為mL，物質(zhì)的量濃度為mol/L，答案選A。13. Te（碲）元素位于是第5周期A族，根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是 ATe與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)困難 BH2Te比H2S穩(wěn)定 CTeO3對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸 D有-2、+4、+6三種化合價(jià)參考答案：B略14. 下列各晶體熔化時(shí)只需要克服分子間作用力的是ASiC BKCl CSO2 DNH4Br參考答案：C15. 已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是ANO2 BN2O C

7、N2 DNO參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）請(qǐng)問：該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、 、 等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？。將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果見表二：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

8、30分鐘寫出H2O2分解的化學(xué)方程式_ _。實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_有關(guān)。參考答案： 溫度、催化劑 其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大 2H2O22H2O+O2 , 催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出由上述至

9、少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學(xué)鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)SO2、Na

10、2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 離子鍵和非極性鍵(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) _ ；反應(yīng) _。參考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl319. 在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種