題型檢測(三)-常見無機物的性質、轉化及應用doc

1、第 PAGE 9 頁 共 NUMPAGES 9 頁題型檢測三 常見無機物的性質、轉化及應用1化學與消費生活親密相關。以下說法錯誤的選項是()ANa2O2可與CO2反響放出氧氣，可用于制作呼吸面具BSiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池C聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反響器的內壁涂層D氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等解析：選BSiO2不導電，不可用于制作光電池。2化學在生活中有著廣泛的應用。以下對應關系錯誤的選項是()選項化學性質實際應用AClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有復原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解同時生成氣體焙制糕點DAl(OH)3分解吸收大量熱量

2、并有H2O生成阻燃膠合板解析：選BA項，ClO2具有強氧化性，可用于自來水消毒殺菌，正確；B項，SO2具有復原性、氧化性和漂白性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化復原反響，而是與有色物質發(fā)生化合反響形成無色不穩(wěn)定物質而使其褪色，錯誤；C項，NaHCO3受熱分解生成氣體，可作焙制糕點的膨松劑，正確；Al(OH)3分解是吸熱反響，吸收大量熱量并有H2O生成，可作阻燃膠合板，正確。3以下有關物質性質與用處具有對應關系的是()A碳酸氫鈉能與堿反響，可用作食品膨松劑B晶體硅熔點高，可用于制作半導體材料C氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板D氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料解析：選CA項，利用碳酸氫鈉受熱分解產生

3、氣體，可用作食品膨松劑，與碳酸氫鈉能與堿反響無關，錯誤；B項，晶體硅用作半導體材料是因為其導電性介于導體和絕緣體之間，與晶體硅熔點高無關，錯誤；C項，氯化鐵有氧化性，可用于腐蝕銅制線路板，正確；D項，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，與氧化鋁具有兩性無關，錯誤。4以下陳述、均正確同時有因果關系的是()選項陳述陳述AFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常用作紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反響CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料D晶體硅熔點高晶體硅可作半導體材料解析：選AA項，F(xiàn)e2O3是紅棕色粉末，常用作紅色涂料，正確；B項，SiO2是酸性氧化物，錯誤；C項，因為Al2O3耐高

4、溫，因此 Al2O3可用作耐火材料，沒有因果關系，錯誤；D項，晶體硅導電性介于導體和絕緣體之間，可作半導體材料，沒有因果關系。5以下有關物質的性質與用處說法正確的選項是()A膠體的膠粒帶電，利用這一性質可進展“血液透析和“靜電除塵BCaO能與SO2反響，可作工業(yè)廢氣脫硫劑CNaHCO3能與堿反響，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑DSO2和潮濕的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更強的漂白劑解析：選BA項，“血液透析利用膠體粒子能通過半透膜的性質，與膠粒帶電無關，錯誤；B項，CaO能與SO2反響生成CaSO3，可作工業(yè)廢氣脫硫劑，正確；C項，NaHCO3受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其

5、與酸反響也能生成氣體，有氣體生成可用作焙制糕點的膨松劑，錯誤； D項，SO2和潮濕的O3都有漂白性，混合后發(fā)生氧化復原反響生成的硫酸沒有漂白性，錯誤。6(2019福州四校聯(lián)考)工業(yè)上制備以下物質的消費流程合理的是()A由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦eq o(,sup7(提純),sdo5()Al2O3eq o(,sup7(HCl),sdo5()AlCl3eq o(,sup7(電解),sdo5()AlB從海水中提取鎂：海水eq o(,sup7(石灰乳),sdo5()Mg(OH)2eq o(,sup7(加熱),sdo5()MgOeq o(,sup7(電解),sdo5()MgC由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水e

6、q o(,sup7(電解),sdo5()Cl2eq o(,sup7(NaOH溶液),sdo5()漂白粉D由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦eq o(,sup7(煅燒),sdo5()SO2eq o(,sup7(催化氧化),sdo5()SO3eq o(,sup7(98%濃硫酸吸收),sdo5()H2SO4解析：選DA項，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，錯誤；B項，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，錯誤；C項，工業(yè)上用氯氣和石灰乳反響制備漂白粉，錯誤；D項，黃鐵礦的要緊成分是FeS2，通過該消費流程可制備硫酸，正確。7三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑外表物質轉化的關系如下圖，以下說法正確的

7、選項是()A在轉化過程中，氮元素均被復原B依照圖示推斷 催化劑不參與儲存和復原過程C復原過程中生成0.1 mol N2，轉移電子數(shù)為0.5NAD三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化解析：選DA項，依照圖中信息可知，NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽復原產生氮氣，氮元素被復原，錯誤；B項，催化劑參與儲存和復原過程，但反響前后質量和化學性質不變，錯誤；C項，復原過程中氮元素從5價落為0價，生成0.1 mol N2，轉移電子數(shù)為1.0NA，錯誤；D項，三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，轉化為無污染的氣體再排放，正確。8化學

8、與社會、生活親密相關。對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直截了當 和油污反響B(tài)漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反響生成CaCO3C施胖時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反響生成氨氣會落低胖效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅解析：選CA項，燒堿溶液為NaOH溶液，Na2CO3溶液呈堿性，油污在堿性條件下水解生成溶于水的物質，Na2CO3不能直截了當 和油污反響，錯誤；B項，漂白粉久置變質是因為Ca(ClO)2和空氣中的

9、CO2反響生成CaCO3和HClO，HClO不穩(wěn)定，分解為HCl和O2，錯誤；C項，K2CO3和NH4Cl能在水溶液中發(fā)生互相促進水解反響生成氨氣而落低胖效，正確；D項，F(xiàn)eCl3溶液中的Fe3能和Cu反響生成Fe2和Cu2，錯誤。9在給定條件下，以下選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()ANaHCO3(s)eq o(,sup7()Na2CO3(s)eq o(,sup7(飽和石灰水),sdo5()NaOH(aq)BAl(s)eq o(,sup7(NaOHaq),sdo5()NaAlO2(aq)eq o(,sup7(過量HClaq),sdo5()Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)eq o(,

10、sup7(氨水),sdo5()Ag(NH3)2(aq)eq o(,sup7(蔗糖aq),sdo5()Ag(s)DFe2O3(s)eq o(,sup7(Al),sdo5(高溫)Fe(s)eq o(,sup7(HClaq),sdo5()FeCl3(aq)解析：選AB項，NaAlO2(aq)與過量HCl(aq)反響，生成AlCl3，錯誤；C項，蔗糖(aq)中無醛基，不能與Ag(NH3)2(aq)反響生成Ag(s)，錯誤；D項，F(xiàn)e(s)與HCl(aq)反響生成FeCl2(aq)，錯誤。10一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：以下表達錯誤的選項是()A合理處理陽極泥有利于愛護 環(huán)境和資

11、源再利用B流出液是H2SO4溶液C電解過程中陰極上析出單質TeD“焙砂與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩堝中焙燒解析：選DA項，陽極泥是在電解精煉銅過程中，沉積在電解槽底部的雜質，含Se、Te、Au等，合理處理陽極泥有利于愛護 環(huán)境和資源再利用，正確；B項，焙燒生成的SO2和SeO2在水溶液中發(fā)生氧化復原反響生成Se和H2SO4，那么流出液是H2SO4溶液，正確；C項，電解池中陰極區(qū)發(fā)生復原反響，由流程可知，TeO2在堿性電解質環(huán)境下被復原為Te單質，正確；D項，瓷坩堝中還有二氧化硅，在高溫下能與碳酸鈉發(fā)生反響，坩堝受到腐蝕，那么“焙砂與碳酸鈉不宜在瓷坩堝中焙燒，錯誤。11工業(yè)廢棄物的回收再利用，能

12、夠 更大限度地發(fā)揮原材料的價值。如圖是工業(yè)消費納米磁性四氧化三鐵的流程：eq x(廢鐵屑)eq o(,sup7(Na2CO3溶液),sdo5(浸泡) eq o(,sup7(稀硫酸),sdo5() eq o(,sup7(調節(jié)pH12),sdo5(適量H2O2)eq x(溶液A)eq o(,sup7(NaOH溶液),sdo5(通入N2，加熱)eq x(Fe3O4納米粒子)以下說法不正確的選項是()A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑外表的鐵銹B假設消費中不通入N2，暴露在空氣中進展消費，將不能得到高純度產品C加適量的H2O2是為了將局部Fe2氧化為Fe3，涉及反響：H2O22Fe22H=2Fe

13、32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的濃度比為12解析：選ACOeq oal(2,3)水解使溶液顯堿性，浸泡廢鐵屑能夠 使其外表的油脂因水解而被除去，但不能除去其外表的鐵銹，A項錯誤；廢鐵屑用稀硫酸溶解有硫酸亞鐵生成，F(xiàn)e2被雙氧水局部氧化成Fe3，得到含F(xiàn)e2和Fe3的混合溶液，假設消費中不通入N2，暴露在空氣中進展消費，F(xiàn)e2會被空氣中的氧氣氧化生成Fe3，將不能得到高純度Fe3O4產品，其中會混入氧化鐵雜質，B項正確；依照B項的分析，加適量的H2O2是為了將局部Fe2氧化為Fe3，涉及反響H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C項正確；依照最終產品為Fe3O4，可知其中Fe2和Fe3的數(shù)

14、目比為12，因此溶液A中Fe2和Fe3的濃度比為12，D項正確。12某工業(yè)廢水中含有Hg2、Fe3、Na、Cu2等離子，技術人員從污水中回收純潔的金屬銅的工藝流程如下圖。以下說法中正確的選項是()A過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、滴管B濾渣1的成分中含有三種金屬CFe3能夠 用SCN檢驗，兩者反響可生成紅色沉淀D步操作不需要采取防護措施解析：選BA項，過濾操作用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，錯誤；B項，參加過量鐵粉，發(fā)生反響2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu、FeHg2=Fe2Hg，濾渣1中有Fe、Cu、Hg三種金屬，正確；C項，F(xiàn)e3能夠 與SCN生成Fe(SCN)3

15、紅色絡合物，不是沉淀，錯誤；D項，由于汞有毒且沸點低、易揮發(fā)，故第步操作要采取防護措施，錯誤。13某同學采納工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl26H2O，設計了如下流程：以下說法不正確的選項是()A固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3B參加石灰水時，要操縱pH，防止固體中Al(OH)3轉化為AlOeq oal(,2)C試劑a選用鹽酸，從溶液得到CaCl26H2O產品的過程中，應操縱條件防止其分解D假設改變實驗方案，在溶液中直截了當 加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純潔的CaCl26H2O解析：選DA項，SiO2難溶于鹽

16、酸，固體中含有SiO2；AlCl3、FeCl3與Ca(OH)2反響生成Al(OH)3、Fe(OH)3，因此 固體中含有Fe(OH)3，正確；B項，Al(OH)3可溶于強堿溶液，參加石灰水時，要操縱pH，防止固體中Al(OH)3轉化為AlOeq oal(,2)，正確；C項，CaCl26H2O易失去結晶水，因此 應操縱條件防止其分解，正確；D項，溶液中直截了當 加氨水至沉淀完全，濾液中除了CaCl2外，還有NH4Cl，其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶不能得到純潔的CaCl26H2O，錯誤。14酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：以下有關說法不正確

17、的選項是()A所涉及的變化均為氧化復原反響B(tài)光照是酸雨形成的必要條件之一C污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D優(yōu)化能源構造能有效遏制酸雨污染解析：選AA項，SO2變成激發(fā)態(tài)SO2，沒有化合價變化，并未發(fā)生氧化復原反響，不正確，A項符合題意；B項，結合圖中信息知，產生激發(fā)態(tài)SO2和*OH自由基需要光照條件，正確；C項，途徑的速率大于途徑，正確；D項，使用化石燃料會產生SO2進而產生酸雨，假如對化石燃料優(yōu)化處理或使用其他替代能源均能有效遏制酸雨污染，正確。15鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如以下圖所示：以下推斷 不合理的是()AAl、Ga均處于

18、A族BGa2O3可與鹽酸反響生成GaCl3CGa(OH)3可與NaOH反響生成NaGaO2D酸性：Al(OH)3Ga(OH)3解析：選DA項，鎵(Ga)與鋁同主族，均處于A族，正確；B項，Ga2O3與Al2O3的性質具有相似性，可與鹽酸反響生成GaCl3，正確；C項，Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與Al(OH)3的性質相似，能與NaOH溶液生成NaGaO2，正確；D項，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，可知，酸性Al(OH)3H2CO3Ga(OH)3，錯誤。16過氧化鈣晶體(CaO28H2O)常用作醫(yī)用消毒劑，能夠 輕質碳

19、酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。輕質CaCO3粉末eq o(,sup7(稀鹽酸),sdo5(煮沸、趁熱過濾)濾液eq o(,sup7(NH3H2O、H2O2),sdo5(冰浴、過濾)白色結晶體eq o(,sup7(水洗、醇洗),sdo5()目的產物以下有關說法正確的選項是()A煮沸的要緊目的是為了除去溶解的CO2B的反響中H2O2作氧化劑，氨水用來調節(jié)溶液的pHC中結晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動D醇洗的要緊目的是為了減少晶體的損失解析：選DA項，CaCO3能與鹽酸反響生成CaCl2、CO2和H2O，加熱煮沸是為了除去多余的鹽酸，錯誤；B項，向CaCl2溶液中參加H2O2、NH3H2

20、O，發(fā)生反響：CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl，H2O2的組成元素化合價沒有發(fā)生變化，因此沒有發(fā)生氧化復原反響，錯誤；C項，盡管中結晶的顆粒較小，但是過濾時假設用玻璃棒輕輕攪動，會導致濾紙破損，過濾失敗，因此 不能攪動，錯誤；D項，過氧化鈣晶體(CaO28H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗滌，能夠 減少晶體的溶解，同時乙醇容易揮發(fā)，能夠 加速晶體枯燥，正確。17取某固體樣品，進展如下實驗取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，參加BaCl2溶液，有白色沉淀產生；取少量濾渣，參加稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。依照上述實驗

21、現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH解析：選CA項，K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3加水反響生成BaSO4和BaCO3沉淀，BaSO4不溶于鹽酸，不符合，錯誤；B項，Na2CO3、AgNO3、KNO3三者加水后能夠 反響生成Ag2CO3沉淀，Ag2CO3與鹽酸反響生成AgCl沉淀，不符合，錯誤；C項，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者加水后能夠 反響生成BaCO3沉淀，濾液中可能含有COeq oal(2,3)，參加BaCl2溶液生成白

22、色沉淀，濾渣BaCO3能夠 與鹽酸反響放出CO2而溶解，符合上述實驗過程，正確；D項，KNO3、MgCl2、NaOH三者加水后能夠 反響生成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2與鹽酸反響沒有氣體放出，不符合，錯誤。18以鈷催化劑廢料(含F(xiàn)e3O4、Co2O3、CaO和SiO2)制備CoC2O4的一種流程如下：以下說法錯誤的選項是()A濾渣1的要緊成分是SiO2和CaSO4，濾渣2可用于制備鐵紅B在“氧化中，0.5 mol NaClO3最多能氧化4 mol Fe2C在“酸浸中發(fā)生的反響有Co3Fe2=Co2Fe3D用稀硝酸和AgNO3溶液可檢驗CoC2O4是否洗滌潔凈解析：選BA項，由廢料成分知，SiO2不與稀硫酸反響，CaSO4微溶于水，故濾渣1的要緊成分是CaSO4和SiO2，分析流程圖知，濾渣2的要緊成分是Fe(OH)3，正確；B項，1 mol NaClO3最多得6 mol電子，復原產物為Cl，故0.5 mol NaClO3最多能氧化3 m