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文檔簡介

1、本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū) H 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)原子 1 2 物理 沒有 沒有 化學(xué) 分子 分子 1 1 蒼白 HCl HCl 鹽酸 白霧 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)原子間通過共用電子對所形成的相互作用 原子 共用電子對對兩原子的電性作用 同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達(dá)飽和狀

2、態(tài) 同種 不發(fā)生偏移 電性 不同種 發(fā)生偏移 正電性 負(fù)電性 共用電子對 飽和 降低 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)不同原子之間以共用電子對形成的化合物 酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等)；有機(jī)物(如CH4、C2H5OH、CCl4等) 離子鍵 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)只含有 不含 共用電子對 極性鍵 非極性鍵 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)C 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)C 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)

3、學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)離子化合物 共價(jià)分子 離子之間 原子之間 化學(xué)鍵 偏移 共用 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)極性 分子間作用力 水分解比水汽化難得多 分子聚集 范德華力 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)氫鍵 較強(qiáng) 弱 強(qiáng) 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)相鄰原子(離子)之間 分子之間 某些含強(qiáng)極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等) 強(qiáng) 很弱 比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng) 物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的物理性質(zhì) 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)D 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)C 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)D 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我檢測區(qū)B 本課時(shí)欄目開關(guān)知識回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究

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