離子的共存問題課件

1、離子的共存問題課件離子的共存問題課件學習目標一、常見的在同一溶液中不能共存的離子組.二、關(guān)于酸堿鹽之間的除雜問題三、關(guān)于復分解反應的幾個計算學習目標一、常見的在同一溶液中不能共存的離子組.復分解反應的本質(zhì)1、復分解反應一般在水中進行，反應的是溶液中的溶質(zhì)。2、酸堿鹽之間的反應實際上是酸堿鹽首先溶解在水電離成自由移動的離子，然后離子之間結(jié)合成氣體或沉淀或水的過程復分解反應的本質(zhì)1、復分解反應一般在水中進行，反應的是溶液中一、在同一溶液中不能共存的離子1、H+和OH- 、 2、H+和CO32-3、Fe3+和OH- 4、Fe2+和OH-5、Cu2+和OH- 6、Mg2+ 和OH-7、Ca2+和CO3

2、2- 8、Ba2+和SO42-9、Al3+和OH- 10、Ba2+和CO32-11、Ag+和Cl- 12、HCO3-和OH-13、 Ag+和SO42- 14、NH4+和OH-一、在同一溶液中不能共存的離子1、H+和OH- 、 二、 三種有色離子溶液中含有Fe3+，該溶液為棕黃色。溶液中含有Fe2+，該溶液為淺綠色。溶液中含有Cu2+，該溶液為藍色。二、 三種有色離子溶液中含有Fe3+，該溶液為棕黃色。溶液中幾種離子的檢驗：H+、用紫色的石蕊溶液 OH- 用無色的酚酞試液CO32-用稀鹽酸和澄清的石灰水Ba2+用稀硫酸（或硫酸鹽溶液）稀鹽酸鑒定SO42-用氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液）和稀鹽酸溶液鑒

3、定Cl- 用硝酸銀溶液和稀鹽酸鑒定NH4+用潤濕的紅色石蕊試紙溶液中幾種離子的檢驗：H+、用紫色的石蕊溶液 三、酸堿鹽之間的除雜除雜原理：所加的化學試劑除去混合物中的雜質(zhì)，不能讓主物反應.酸堿鹽之間的除雜，最好把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成氣體或沉淀或水，同時不能引入新的雜質(zhì)（或雜質(zhì)離子）。三、酸堿鹽之間的除雜除雜原理：所加的化學試劑除去混合物中的雜1、Fe(Cu) 2、KCl（K2CO3)3、NaCl（Na2CO3) 4 、NaCl（BaCl2)5、HNO3(H2SO4) 6、HCl(H2SO4)常識：金屬除銹稀鹽酸，中和酸土熟石灰1、Fe(Cu) 2、KCl（K2CO3)常識一、下列各組離子在同意溶液中不能

4、大量共存的是（ ）A、H+、SO42-、NO3-、Ba2+B、Ca2+、H+、NO3-、Cl-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、NO3-、Cl-二、將些列物質(zhì)溶解在水中，能得到無色透明溶液的是（ ）A、HNO3 KOH Fe(OH)3 B、K2SO4 KCl HClC、AgNO3 HCl KCl D、Na2CO3 NaCl BaCl2基礎(chǔ)練習AB一、下列各組離子在同意溶液中不能大量共存的是（ ）基礎(chǔ)復分解反應的計算原理：酸堿鹽之間的反應在水中進行，反應的是溶液中的溶質(zhì)，水不參加反應。歸根結(jié)底是離子之間結(jié)合成沉淀或氣體或水的過程。復分解反應的計算原理：酸堿鹽之間的反應在水中進行，反應的是溶關(guān)于復分解反應后所得溶液質(zhì)量的計算在復分解反應中：A、若無氣體、無沉淀生成M所得溶液質(zhì)量=M前溶液總質(zhì)量若有氣體或沉淀生成M所得溶液質(zhì)量=M前溶液總質(zhì)量-M生成氣體（M生成沉淀）關(guān)于復分解反應后所得溶液質(zhì)量的計算在復分解反應中：某溫度下，硫酸銅的飽和溶液192g與質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成藍色沉淀19.6g.求反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).能力提升某溫度下，硫酸銅的飽和溶液192g與質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化50g濃度為10%氫氧化鈉溶液與100g硫酸銅溶液恰好完全反應。求1、得到沉淀的質(zhì)量。2、此硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)。3