2021-2022學(xué)年四川省巴中市興隆中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省巴中市興隆中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）參考答案：B略2. Cl、Cl為不同的核素，下列說(shuō)法正確的是ACl2的摩爾質(zhì)量是74B通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性CCl、Cl互為同位素，ClO2與ClO2互為同分異構(gòu)體D常溫下，448LCl2含有8NA個(gè)中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：B3. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好的辦法是通入盛有下列試劑的洗氣瓶中

2、，正確的是（ ）A.溴水 B.KMnO4酸性溶液C.溴水、濃硫酸 D.濃H2SO4參考答案：C4. 下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、 B、 C、 D、參考答案：略5. 下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（ ）A1mol氯化鈉

3、中有NA個(gè)NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+共有12個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周圍緊鄰8個(gè)Cl-D平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-參考答案：A略6. 下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性的是 A氧化銅與硫酸反應(yīng) B 氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)C木炭粉與濃硫酸反應(yīng) D 銅與濃硫酸反應(yīng)參考答案：D試題分析：硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應(yīng)中應(yīng)生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答A氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故B不選；C木炭粉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和

4、二氧化硫、水，只表示硫酸的強(qiáng)氧化性，故C不選；D銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性，故D選；故選：D7. 把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是( )ACCl4 B. CH3CH2OH C CS2 D. 苯（ C6H6 )參考答案：B略8. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()A0.50 molL1鹽酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)B0.50 molL1鹽酸，0.55 molL

5、1NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)C0.50 molL1鹽酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)D0.50 molL1鹽酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)參考答案：D9. 整治酒后駕駛交通違法對(duì)駕駛員的檢查手段主要是進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物A. B. C. D.參考答案：C略10. 對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

6、A增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B增大B的濃度，v（正）v（逆）C壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（逆）增大、v（正）減小參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：升高溫度、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，增大濃度反應(yīng)速率加快，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡，以此來(lái)解答解答：解：A、A為固態(tài)，增大A的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，v（正）v（逆），故B正確；C、反應(yīng)前后氣體體積相等，壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，故C錯(cuò)誤；D、

7、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及反應(yīng)速率的關(guān)系，注意正反應(yīng)速率大，平衡正向移動(dòng)，把握反應(yīng)為放熱及氣體體積減小為解答的關(guān)鍵，題目難度中等11. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、參考答案：C略12. 在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1molL1、0.4molL1、0.2molL1、0.3molL1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是 Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0

8、.9 molL1 Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.5 molL1參考答案：B13. 在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11參考答案：B略14. 下列有機(jī)物，屬于酚類的是( )參考答案：A略15. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A定容時(shí)觀察液面仰視B將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體溶于水后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶?jī)?nèi)，再加蒸餾水至容量瓶刻度線C溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后未洗滌燒杯D容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

9、1個(gè)小題，共10分）16. (10分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 查閱資料:由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 在pH=5.0時(shí)沉淀完全; 在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程: .向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液。 .用鉑絲蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼燒,無(wú)黃色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾。 .向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,

10、得到白色沉淀C。 (1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是 。 (2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、 。 (3)中生成B的離子方程式是 。 (4)中B溶解的離子方程式是 。 (5)沉淀C的化學(xué)式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,則X的化學(xué)式是 。 參考答案： (2)鈉、硅 = 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡，NO2濃度約為0.0125 molL1。圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1） 請(qǐng)計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；v = （2） 若反應(yīng)延續(xù)

11、至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。參考答案：（1）5.510-4molL-1s-1 （2）從（25,0.016）到(45,0.0125)畫逐漸下降的曲線；從(45,0.0125)到(70,0.0125)為平行坐標(biāo)軸的直線。18. 請(qǐng)解釋下列生產(chǎn)生活中的化學(xué)問(wèn)題：（1）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，用化學(xué)方程式表示其疏松作用的原理_。（2）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式： 、 。淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催

12、化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫化學(xué)式） 。（3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為15.57kJ ，寫出葡萄糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式： 。（4）羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH是牙齒表面的一層堅(jiān)硬物質(zhì)，它可保護(hù)牙齒，它在唾液中存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+ + 3PO43+ OH進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒會(huì)受到腐蝕，其原因是 ；已知氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的羥基磷酸鈣更小，請(qǐng)用離子方程式表示當(dāng)牙膏中含有氟化物后，能防止齲齒的原因 ；根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)牙齒堅(jiān)固的方法 參考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2）MgCO32H+Mg2+CO2H2O Al(OH)33H+Al3+ 3H2O C6H12O6（3）C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2803kJ/mol（4）H+OH-=H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng) ；5Ca2+3PO43+F=Ca5（PO4）3F ；加Ca2+ 或加PO43或其它合理的方法19. （8分）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）某烴A0.2mol在O2中完全燃燒生成CO2和H2O各1.2mol，烴A經(jīng)催化加氫后生成2,2-二甲基丁烷。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（2）某炔烴B和H2充分加成后生成2,5-二