2021-2022學(xué)年山東省菏澤市師范高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省菏澤市師范高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大參考答案：D略2. 下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是（）ACH3CH3 BCH2=CH2CCH3CH=CH2 DCH3CH=CHCH3參考答案

2、：D解：ACH3CH3無(wú)雙鍵，不存在順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；BCH2=CH2中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，不存在順?lè)串悩?gòu)，故B錯(cuò)誤；CCH3CH=CH2中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，不存在順?lè)串悩?gòu)，故C錯(cuò)誤； DCH3CH=CHCH3雙鍵上同一碳上都連不相同的基團(tuán)：甲基和氫原子，存在順?lè)串悩?gòu)，故D正確；故選：D3. 下列物質(zhì)中，能直接用作半導(dǎo)體材料的是 A硅 B. 碳C. 鋁 D. 鐵參考答案：A略4. 下列儀器使用前不必檢查其是否漏水的是（ ）A. 分液漏斗 B. 堿式滴定管 C. 容量瓶 D. 長(zhǎng)頸漏斗參考答案：D略5. 已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890

3、 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ參考答案：B略6. 常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A0.1 mol?L1的NaCl溶液BpH=6的醋酸用水稀釋100倍CpH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D0.1 mol?L1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：ANaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性；B酸稀釋只能無(wú)限接近中性，但一定為酸性，酸稀釋10n倍

4、，若為強(qiáng)酸pH值變化n個(gè)單位，若為弱酸變化小于n個(gè)單位；C堿稀釋只能無(wú)限接近中性，但一定為堿性，堿稀釋10n倍，若為強(qiáng)堿pH值變化n個(gè)單位，若為弱堿變化小于n個(gè)單位；D先根據(jù)酸、堿反應(yīng)計(jì)算剩余物質(zhì)的酸堿性，再根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算溶液的pH值解答：解：A氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故A錯(cuò)誤；BpH=6的醋酸用水稀釋100倍時(shí)，溶液的PH值7，故B錯(cuò)誤；CpH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時(shí)，溶液的pH值大于7，接近于7，故C錯(cuò)誤；D設(shè)0.1mol?L1的硫酸100mL需要0.2mol?L1NaOH溶液x硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol

5、 1mol0.2x 0.01molx=0.1L=100mL，所以剩余氫氧化鈉溶液150mL100mL=50mL，混合溶液中氫氧化鈉的濃度=0.04mol/L，該溶液中氫離子的濃度=2.51013，溶液的pH大于12，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度中等，注意酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH值只能無(wú)限接近于7，但酸不能變?yōu)閴A，堿不能變?yōu)樗嵴莆粘Ｒ?jiàn)化學(xué)物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵7. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A 和是兩種不同的物質(zhì) B由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C丁烷有3種同分異構(gòu)體D1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下

6、加熱，可生成1 mol乙酸乙酯參考答案：B略8. 以溴乙烷為原料，用下述六種反應(yīng)的類(lèi)型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，來(lái)合成乙二酸乙二酯的正確順序A（1）（5）（2）（3）（4） B（1）（2）（3）（4）（5）C（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）參考答案：C9. 下列哪個(gè)選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)（ ） ACH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 BCH2C(CH3)2和CH3CHCHCH3 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH2參考答案：A略10. 2005年6月5日我

7、國(guó)環(huán)境日主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 回收廢舊電池 B.加強(qiáng)控制燃放煙花爆竹法規(guī)C. 停止使用含鉛汽油 D. 將工廠煙囪加高，減少周?chē)髿馕廴緟⒖即鸢福篋略11. 可逆反應(yīng)：A2（？)B2（？)2AB（？)；HQkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 A A2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q0參考答案：B略12. 下列敘述正確的是A電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，F(xiàn)e作陽(yáng)極，石墨作陰極B電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極上

8、產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等C鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極D原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向電池的負(fù)極參考答案：C略13. 已知直鏈烷烴比多一個(gè)碳原子，則下列說(shuō)法正確的是A 沸點(diǎn)比高B 相對(duì)密度比小C 一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)和密度低于烯烴D 已知在常溫下為液態(tài)，則不可能為氣態(tài)參考答案：A14. （不定項(xiàng)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)存在不合理的裝置是（）A裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4C裝置丙：驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯參考答案：BD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在

9、萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)； B碘易升華，蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度；C發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；D乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發(fā)生水解【解答】解：ACCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反應(yīng)，故A正確； B碘易升華，蒸餾時(shí)，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故B錯(cuò)誤；C發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由裝置及發(fā)生的反應(yīng)可知，酸性為硫酸碳酸苯酚，故C正確；D乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉，故D錯(cuò)誤故選BD15. 在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（

10、圖中T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是Aa、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等 B正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2T1 Cb點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比為1:3D向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，_握酸式滴定管的活塞，_搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_，記錄數(shù)據(jù)。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的

11、是( )A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖）為_(kāi)mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖）為_(kāi)mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi) mL,則NaOH的濃度為_(kāi)。參考答案：(1)左手 右手 錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化 半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化(2)AC(3)0.70 20.70 20.00 1.00mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液

12、中,觀察到的現(xiàn)象是 ；其反應(yīng)方程式為 ；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，其產(chǎn)物的名稱是 ；乙烯對(duì)水果具有 功能。乙烯燃燒的化學(xué)方程式是 _ ，乙烯燃燒伴有黑煙的原因是 _ 。參考答案：溴水褪色 ； CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br ； ， 聚乙烯 ； 催熟 。 CH2 = CH2 + 3O2 2 CO2 + 2 H2O_ ， 乙烯含碳量較高，燃燒不充分，產(chǎn)生大量的單質(zhì)碳。 。略18. （10分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，填空：（1）電源A上的a為_(kāi)極（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為

13、：_ _（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)式為：_ _，電極f上發(fā)生的反應(yīng)式為：_ _ 。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為3.84 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi) _mol。參考答案：（每空2分）（1）正 （2）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（漏寫(xiě)條件扣1分，寫(xiě)成離子方程式不得分）（3）Cu -2e=Cu2+ Cu2+ 2e =Cu 0.06略19. （每空2分，共12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和